第一课时水的电离和溶液的酸碱性

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,一、水的电离,K电离 =,室温下55.6mol H2O中 有110-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积,110-14,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,温度越高，Kw越大。 25时Kw=110-14，100时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。,升高温度，促进水的电离。,水的电离是一个吸热过程。,影响水的电离平衡的因素,影响水的电离平衡的因素,25时，在10 mL蒸馏水中

2、c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？ 向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如 何变化？对水的电离平衡有何影响？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+) = c(OH-),中性,c(H+) c(OH-),酸性,影响水的电离平衡的因素,25时，向10 mL蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+) = c(OH-),中性,c(H+) c(OH-),碱性,小结,影响水的电离平衡的因素,1、温度,2、酸,3、碱,4、盐

3、,升高温度促进水的电离，Kw增大,抑制水的电离，Kw保持不变,（第三节详细介绍）,c(H+)水=c(OH-)水 110-7 mol/L,注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.,巩固练习,（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,巩固练习,（2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,学 与 问,答：可能是酸性也可能是碱性,1

4、、25：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ 2、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,A C B,B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 108mol/L,C中c(H+) = 10.4mol/L, ,高考链接,A,（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-13 mol/L ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液

5、 A B C D,高考链接,【07北京】在由水电离产生的H浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,1.重要规律：,在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。,C(稀) 1mol/L,例：25时，Kw=110-14 100时，Kw=110-12,2、溶液酸碱性的表示法,

6、（1）c(H+) 和 c(OH-),（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L） 用pH表示。,pH = - lgc(H+),例： c(H+) = 110-7,pH = - lg10-7 = 7,3、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系,常温下,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-), 7,= 7, 7,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100 为例）,答：不一定，只有在常温下才显中性。 100时显碱性,常温下,c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：,c(H+),pH,c(OH-)减小,c(OH-)增大,pH值测定

7、方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,变色范围 3.14.4,变色范围 5.08.0,变色范围 8.210,pH的测定：,pH计（酸度计）,（2）pH试纸,注意：不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上 不是将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数,粗略测定：,（1）酸碱指示剂 只能判断溶液的酸碱性,甲基橙 石蕊 酚酞,酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红,精确测定：,用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色,（ 2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸,高考

8、链接,B,三、pH的应用,1、工农业生产,2、科学实验,3、人类的生活和健康,思考与交流,举例说明,4、环境保护,科学视野P42：电离常数,如：H2S H+HS- K1=1.310-7,HS- H+S2- K2=1.310-15,一般K1K2 K ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主,电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离 的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：,H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,一、电离度,【知识拓展】,例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中， 有0.04mol的HA电离成离子。 求该温度下HA的电离程度。 求该温度下0.1mol/L的HA的电离程度。 求该温度下1mol/L的HA的电离程度。,【知识拓展】,二、比较强酸和弱酸,AB,AB,A=B,1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸,2）体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应,A=B,AB,A=B,AB,练习：有H+浓度相同、体积相等的三种