水的电离和盐类水解ppt课件

1、清洗，水电离和盐水解，清洗，(2)水电离是可逆的，有电离平衡。1。水的电离(1)水是一种非常弱的电解质，它能微弱地电离自身产生h和oh-，h2o，h30oh-，1。水的电离方程式，h20hoh-，精选，(2)注意事项：a .水的电离过程是吸热的(其逆应是中和反应)，并且温度升高，Kw=c(H) c(OH-)=110-14，B .水的离子产物不仅适用于纯水，也适用于酸、碱和盐的稀溶液，Kw=c(H) c(OH-)，2 .水的离子积常数Kw，(1)定义：一定温度下水中的碳，选择，2。分机3。在常温水溶液中，4。计算酸碱度，酸性溶液，碱性溶液，2。溶液的酸碱度，1。定义，ph=-lgc (h)，po

2、h=-lgc (oh-)，c(h)c(OH-)=POH=-lgc(OH-)pH14-PoH，p-LG，常温下，选矿；5.溶液的酸碱度与酸度之间的关系，酸性溶液：在常温下为丙(氢)丙(氢-)，pH7，注意：的酸碱度=0不是没有氢，而是丙(氢)=1。纯水的酸碱度必须是7；酸碱度等于7的溶液必须是中性的。2.酸性溶液中没有羟基自由基；碱性溶液中无H 3，H=0.01摩尔/升溶液，且酸碱度必须为2.4，OH-=0.01摩尔/升溶液，酸碱度必须为12.5，H OH-溶液必须为酸性6，常温下，酸碱度=0或酸碱度=15溶液不存在7，如该溶液必须为酸性，、并选择以下溶液：1)0.1摩尔/LH2SO4溶液2)0

3、.1摩尔/LNao溶液精细选择、酸和碱稀释：实施例2，1， 0.001摩尔/升盐酸，酸碱度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，2，酸碱度=10氢氧化钠溶液稀释至原溶液的102倍，然后溶液酸碱度为_ _ _ _ _ _ _ _，稀释至原溶液的105倍，酸碱度为_ _ _ _ _。3，将pH3HAc稀释至原来的10倍，pH _ _ _ _ _ _将酸碱度为12的氨水稀释至原氨水的

4、10倍，酸碱度为_ _ _ _ _ _。，=3，=6， 7，=8， 7，3 4，11 12，浓度，酸HA和HB的酸碱度为3，它们的体积相同。用水稀释这两种溶液。图中显示了酸碱度和加入水量之间的关系，则两种溶液在室温下的酸度越强，浓度越高。溶液的酸碱度的正确表述是()A，如果二元强酸和强碱，混合溶液是酸性的B，如果弱酸和弱碱，混合溶液是中性的C，如果弱酸和强碱，混合溶液是碱性的D，如果强酸和强碱，混合溶液是中性的D，练习：浓度，溶液水电离平衡Kw c(H)水c(OH-)水(H2O) 1。酸碱度=12氢氧化钠2，酸碱度=2盐酸3，酸碱度=12氰化钠4，酸碱度=4氯化铵，左，右，不变，不变，不变，1

5、x10-12，1x10-12，1x10-12，1x10-12，1 X10-12，1 X10-10-。选择以下电解质对水电离平衡的影响：溶液水平衡移动Kw c(H)水c(OH-)水(H2O)，向左移动，不向左移动，向右移动，保持不变，保持不变，保持不变，保持不变，1x10-11，1x10-11，1x10-11，1x 10-10。5.酸碱度=11氨水6，酸碱度=3醋酸7，酸碱度=7氯化钠8，酸碱度=7 NH4Ac，精挑细选。结论：1 .抑制水的电离，2。促进水的电离。不影响水的电离，解释，影响水的电离，电解质电离产生氢和氢氧-，酸和碱能结合氢和非电离氢和氢氧-，不与氢和氢氧结合-，氯化氢气体在25

6、引入纯水。当溶液的酸碱度=2时，水电离的H约为(摩尔/升)()A，110-2 B，110-7，110-12 D，因此不能判断溶液是由水电离产生的。那么溶液的酸碱度可能等于()A，11 B，3 C，8 D，7。练习：C，AB，精选，1，原理2，对象3，本质4，热效应5，表达式，吸热，盐中的离子与氢或氢氧离子结合形成弱电解质，盐，中和反应的逆反应，离子方程式的水解。写出下面的盐水解离子方程式，选择，1。表达式2。财产3。意义。随着温度的升高，K水增加，K电增加，K水减少，即变弱并水解，溶液的pH值远离7。5。水解常数*(K水)，K水，=，已选择，已知为：化学式：hfhachcoohcn，ki 3.5x 10-4 1.8x 10-5 1.8x 10-4 4.9x 10-10，1)比较四种酸的酸度，练习1，HF HCOOH HAc HCN，2)比较等浓度钠盐溶液的酸碱度，NaF hcoona naacnacn，NaF hcoona naacnacn，NaF hcoona naacco32-cn-hco3-，1 Naco32-OH-HCO 3-h2c