氧化还原反应配平 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)

1、课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算,最新考纲 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考点一 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 ，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。,电子转移,等于,配平方法化合价升降法，步骤如下：,示例如下：,探究思考 1根据FeS2O2Fe2O3SO2 回答下列问题 (1)氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_。 (2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_，1“分子”氧化

2、剂化合价降低总数为_。 (4)配平后各物质的系数依次为_。 答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 (2)Fe、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8,1正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。 2逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 3缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H、OH或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质量守恒法确定所缺物质的

3、化学式及系数。,氧化还原反应方程式的配平技能,对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,考点二 有关氧化还原反应的计算,1应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)变价原子个数

4、化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值,2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,探究思考 1(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。 解析 (NH4)2PtCl6分解的氧化产物是N2，还原产物是Pt。根据得失电子守恒得：6n(N2)4n(Pt)，n(N2)n(Pt)23。 答案 23,2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO

5、被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是_。 解析 根据得失电子守恒得：,答案 5,思维启迪 生成16 mol N2，氧化产物比还原产物多14_mol，转移电子10_mol；被氧化的N原子为30_mol。 解析 根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多175 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为125 mol，被氧化的N原子的物质的量为375 mol，因此，C正确。 答

6、案 C,守恒法在化学计算中的“妙用” （教师用书独具） 方 法 规 律 守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，将问题化繁为简的一种解题方法。在化学计算中若能抓住诸多变化中的不变量建立守恒关系，则可达到巧解、快解的效果，既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题速度，又可避免在复杂的解题背景下寻找关系式，提高解题的准确度，特别是得失电子守恒在化学计算中应用更为广泛。,常见的守恒关系如下： 1电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。该法常用于计算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离子的物质的量(或浓度)或确定盐溶液中离子浓度的大小关系等。 2电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即得失电子守恒。该法常用于氧化还原反应、原电池、电解池的计算等。,3原