离子方程式的正误判断

1、,第4课时 离子方程式的正误判断,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,新人教版化学必修1,复习引入,一、离子方程式的书写:,1. 拆写成离子,2. 写化学式,3.步骤: 。,易溶于水且易电离的物质,单质、非电解质、氧化物、难溶物 、难电离的(弱酸、弱碱、水) 、挥发性(气体),写、拆、删、查,二、离子方程式正误判断的方法 (1)看四原则 客观事实原则质量守恒原则 电荷守恒原则定配比原则 铁放入稀硫酸中: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 金属铝溶于稀硫酸中: Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 铜加入到硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 稀

2、H2SO4与Ba(OH)2反应 H+ + SO42- + Ba2+ +OH- = BaSO4 +H2O,(2)看拆分：强酸、强碱和可溶性盐写成离子 对于Ca(OH)2 如：澄清石灰水中以Ca2+和OH-形式存在，可拆成离子，但是在生成物中，一般不能拆。 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留，不能拆。HCO3-不能写成H+和CO32- 1.氧化铜溶于盐酸中 O2- + 2H+ = H2O 2.碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O+ CO2 3.往石灰乳中加Na2CO3 Ca2+ + CO32- =CaCO3 4.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O

3、 +CO2,(3)看是否漏写 1.硫酸铜中加氢氧化钡: SO42- + Ba2+ = BaSO4 （漏了H2O） 2.氢氧化钡中加稀硫酸: H+OH- = H2O（漏了BaSO4 ）,(4)看量的关系 对于少量的物质，我们设定为“1mol”，过量物质中实际参加的离子要根据少量物质中离子的物质的量来确定。 1.过量CO2 通入澄清石灰水中: CO2+ Ca2+ +2OH- = CaCO3+ H2O （生成Ca(HCO3)2） 2.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合 Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+CO32- +2H2O 解析:设定NaHCO3为1mol,含1molHCO3

4、-1mol.只需要 1molCa2+ 和1molOH- 就够了。即 Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3+H2O,总结 二、离子方程式的正误判断,1.看四原则:,客观事实原则: 质量守恒原则: 电荷守恒原则: 定配比原则:,2. 看拆分,4.看是否漏写,3. 看量的关系,例题,1.下列离子方程式正确的是 (A)铜放入稀硫酸中: Cu+2H+ = Cu2+ H2 (B)铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag (C)碳酸钙加入醋酸: CO32- +2CH3COOH=CO2 + 2CH3COO- + H2O (D)硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H+=Fe2+H2S (E)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4 (F)过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH-= CO32-H2O,解析：选项，铜和稀硫酸不反应，违背客观事实