氧化还原反应ppt

1、第二章化学物质及其变化，第三节氧化还原反应，1，AB CD=AD CB，AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3，复分解反应，A BC=AC B，取代反应，AB=A B，分解反应，AB=A B，化合反应，式，例，反应类型：1 总结：四种基本的反应类型根据反应的形式分为两种，一种是得到氧，一种是氧化，一种是失去氧，一种是还原，一种是交流，一种是氧化反应，一种是还原反应？ 氧化反应和还原反应总是同时进行，一、氧化还原反应、一、得到氧、失去氧、失去氧、还原、同时发生氧化还原反应，无法断开。 第三节氧化还原反应，3，显示以下氧化还原反应中各元素的价数，观察价数有无变化、变化规律的交流，4，氧化还原反

2、应中一定有得氧吗？ 请分析以下反应。 考虑交流，2、化合价的升降分析，氧化还原反应：有元素化合价上升的化学反应。 (外观特征)，氧化还原反应的判断根据是：的价数有无上升，价数的上升被氧化氧化反应、价数的降低被还原还原反应、化学反应、氧化还原反应、非氧化还原反应、元素价的变化来分类化学反应：元素价是否变化、元素价是否变化元素化合价是否没有变化，a、b、d、h、授课练习2 .反应MnO2 4HCl=MnCl2 2H2O Cl2时元素的价数上升，引起反应的元素化合价下降，被复，反应。 4 -1 2 0、Cl、氧化、氧化、Mn、还原、还原、小供牛刀：外观特征、得到氧、氧的反应、降低价数的反应、考虑交流

3、、降低价数的原因是什么？2Na Cl2=2NaCl，化合价的升降原因之一电子的得失， 化合价上升，被氧化，得到电子，化合价下降，被还原，0，0，1，1 -1，H Cl，化合价的上升原因之一：共同电子对的偏差(包括偏转和偏差)， 电子对偏移化合价上升，被氧化，电子对偏转，化合价降低，被还原，从flash，3 .电子转移的观点分析氧化还原反应，被氧化，氧化反应，化合价降低，被还原，还原反应，同时发生，不能分割，失去电子，化合价上升，得到电子本质特征2 H2 O2=2h2o Cao H2O=ca (oh )2CaCO3=Cao CO22k SCL3=2KSC L3 o 2znh 2so4=znso

4、4h 2c2cuo=co 22 cunaohcl=NaCl2H2 so4=2HCl baso 4 交流3 :考虑到4种基本反应类型与氧化还原反应的关系，点火、化合反应、分解反应、分解反应、 ，与四种基本反应类型关系，取代反应都属于氧化还原反应，复合分解反应都属于非氧化还原反应，单体参加的化合反应和单体生成的分解反应属于氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，在氧化还原反应、氧化还原反应中，电子转移和化合失去电子(或电子对偏移)、化合价变高、氧化反应、得到电子(或电子对偏移)、化合价变低、还原反应、总结：口诀：失去氧； 另外，二、氧化剂和还原剂、一、氧化剂和还原剂、氧化剂：得到电子(

5、或电子对偏转)的物质，反应中所包含的元素的价数降低。 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，反应中包含的元素的价数变高。果然我们的兄弟很好啊，2 .氧化性和还原性，氧化性：氧化剂得到电子的能力还原性：还原剂具有失去电子的能力，氧化剂具有氧化性还原剂的还原性，3 .氧化生成物和还原生成物，氧化生成物：还原剂将电子氧化的生成物， 还原生成物：氧化剂将电子还原而成生成物两条主线，是氧化剂氧化性得到电子价数下降还原还原反应还原生成物还原剂还原性失去电子价数上升被氧化氧化反应氧化生成物，例.以下的反应中的氧化剂和还原剂， 氧化生成物和还原生成物fecc UCL2=FeCl 2c una hh H2O=

6、NaOH H2，3 No2 H2O=2HNo3no，氧化剂：活性非金属单体，例如O2，F2，cl2，Br2，O3，4 .常见的氧化剂和还原剂，高氧酸： HNO3， 含有浓硫酸等高价离子的盐： KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7、KClO3等，高价的氧化物： MnO2、Fe2O3、H2O2、还原剂：活性金属单体： k、Ca、Na、Mg、非金属单体： H2、c等，廉价的氧化物： CO、so 例如，强还原性S2-、I-、SO32-、Fe2等离子体和(H ) NO3-、MnO4-不能大量共存. (1)“双线桥”法，2，0，1，3，氧化还原反应电子转移的显示方法：6e-，26e-，在双线桥分析氧化还

7、原反应时，3cu8HNO3=3cu (NO3 )22no，4h2o，052，2，化合价上升，32e-， 氧化、化合价降低、23e-、还原、氧化剂_ _ _氧化物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0.2摩尔NO生成转移的电子数为： HNO3、Cu(NO3)2、NO， 0.6NA 3Cl2 6KOH=KClO3 5KCl 3H2O、0 5 -1、价数上升、5e-、被氧化、价数下降、5e-、被还原， 在双线桥上分析氧化还原反应的氧化剂_ _ _ _ _ _ _ _ _还原物_ _ _还原物_ _ _还原物_ _ _还原物_ _

8、 _还原物_ _ _还原物_ _ _还原物_ _ _还原物_ _ _还原物_ _ _还原物_ _ _还原物_ _ _还原物只指定还原物_还原物_还原物_还原物_还原物_还原物、b、电子转移的总数。 不写“得”“失”。3-120、2e-、氧化剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、氧化物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、Fe3、I-、I2、fe2、2fe3 2i-=2fe2i，在单线桥上分析氧化还原反应，在二线桥上分析以下两组反应，并总结规则同一元素的一个价化反应后，分化成一个高价和一个低价。 称为歧化反应。 (3)部分氧化还原反应

9、，2KMnO416HCl=2KLC2mncl28h2o的情况下，若生成2.24L的氯气，则消耗HCl的物质的量是。 其中制造还原剂的硝酸物质的量。 进程中的传输电子数为。 答案： 0.32mol 0.2mol 0.2NA，牢固的练习，1 .反应3NO2 H2O=2HNO3 NO，参加反应的NO2为0.6mol时，已知氧化的NO2为mol，还原生成物的物质量为mol，转移电子数为。氧化剂还原生成物氧化生成物强氧化性强还原性弱的氧化性，氧化性：氧化剂氧化生成物的还原性：还原剂还原生成物，四，氧化性，还原性的强弱判断， 从反应本身来判断的话【例题1】根据以下的反应来判断物质的还原性从强到弱的顺序的是

10、： () h2so3I2 H2O=2hih 2so4FeCl 32h I=2FeCl2HCl3FeCl 24 hh3=2FeCl3no2 H2O Fe (H2SO3 I- Fe2 NO B、I- Fe2 H2SO3 NO C、Fe2 I- H2SO3 NO D、NO Fe2 H2SO3 I-、a、a、例题2.i-、Fe2、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性的强弱的顺序为SO2 I- H2O2 Fe2 Cl-， 以下的反应不可能发生的是： () a、H2O2 H2SO4=SO2 O2 2 H2O B、2 I- 2 Fe3=I2 2Fe2 C、2 Fe3so2o=2Fe2so 42-4

11、h d、so2h2o2i=h2so4hi 2、按金属活性的顺序进行判断的话， K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，电子丧失能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱，kaca2n AMG2al3Zn2Fe2s n2Pb2(h ) Cu2Hg2ag， 获得电子的能力逐渐增强，氧化性逐渐增强，3、从非金属活动的顺序来看F2 Cl2 Br2 Fe3 I2 SO42- S、F- Cl- Br- Fe2 I- SO32- S2-， 氧化性逐渐弱，还原性逐渐增强，4、从氧化还原反应的进行难易度和急剧的程度判断，前者比后者容易判断氧化性： KMnO4 MnO2、钠和水

12、能剧烈反应，而Mg和水与热水缓慢反应，Na还原性比镁大(2)化合价上升总数=化合价下降总数、0.1mol/L的SO32-溶液30mL，若将刚好210-3mol的XO4-还原，则还原生成物中的元素x的化合价为() a、1 B、2 C、3 D、4、【实用】、d、2， R2O8n-离子在一定条件下能够将Mn2离子氧化成MnO4-离子的反应后，R2O8n-离子成为RO42-离子，反应中的氧化剂和还原剂的物质量之比为52时，R2O8n-中的r元素的价数为() a、5 B、6 C、7 D、8、c 2、如果是价数律，(1)元素价数是最高价，只是氧化性，(3)物质中所含的元素的价数是中间价状态，该物质具有氧化

13、性和还原性两者，(2)元素的价数最低，只有还原性(关于该元素)，1 .以下各组的物质中，只有还原性Cl-、CO、Na C、Fe2、SO42-、NO3- D、Fe3、O2、H2S即2.fe2、Fe3、Al3、h、s、c、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性：只有氧化性、有氧化性和还原性。 Fe2、s、c、S2-、Cl-、Fe3、Al3、h、4 .没有交叉规则，相同元素在不同的价数间发生氧化还原反应的情况下，化学价数为简单地接近，不交叉，在、3、优先规则溶液中同时含有几个还原剂，如果加入氧化剂它首先与溶液中还原性最强的还原剂发挥作用的同时含有几种氧化剂时，加入还原剂，首先与溶液中氧化性最强的氧化剂发挥作用。 应用：判断氧化还原反应的优先顺序。 例如，向含有Cu2、Ag的溶液中加入Zn时，首先Ag被置换，仅在Ag反应后单体的Cu被置换。 再者，若使Cl2流入含有Fe2、Br-、I-、S2-的溶液中，则不是同时生成这三种物质，而是依次反应生成s、I2、Fe3、Br2。 六、氧化还原反应方程的分配，一、分配原则： 1、得失电子保存：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价的上升总数=化合价的下降总数； 2、电荷保存：离子反应前后，带电的电荷总数相等。3 .质量保存：反应前后原子的种类和个数不变，二、流平工序：c HNO no 2h2o，