沉淀溶解平衡ppt课件

1、在第三部分中，沉淀与溶解平衡、等.什么是溶解和沉淀的平衡，如何表达它及其特征？什么是溶度积KSP及其表达式？KSP和溶解度之间的关系？5.影响溶解和沉淀平衡的因素有哪些？学习目标：思考如何证明二氧化铅沉淀可溶于水？阅读教材P，实验探究，实验步骤：加入3毫升滴管水，几滴浓度相同的碘化钾溶液、Pb2，摇匀，静置至上层液体变澄清，现象：滴碘化钾溶液后，上层澄清溶液中出现黄色沉淀和黄色Pb2固体，表明Pb2+存在于：的上层澄清溶液中。Pb2 (AQ) 2i-(AQ)，原因是尽管Pb2固体不溶于水，但部分Pb2和i-离开固体表面并进入溶液，同时进入溶液的Pb2和I-将在固体表面沉淀。没有绝对不溶的电解质

2、。两者都是不溶性电解质，溶解度差异也很大。传统上，溶解度小于0.01克的电解质称为不溶性电解质。尽管不溶性电解质的溶解度很小，但它不等于0，也没有绝对不溶性物质。此时，溶液中各离子的固体质量和浓度保持不变，形成饱和溶液。1.沉淀溶解平衡：写出碳酸钙溶解平衡的表达式。在一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子复合成沉淀的速率，即达到沉淀溶解平衡状态。2)表达式：1)概念：pbi2 (s) Pb2 (AQ) 2i-(AQ)，3)特征：沉淀-溶解平衡，像化学平衡和电离平衡一样，符合平衡的基本特征，满足平衡变化的基本规律。溶解氯化银氯化银沉淀，2。溶度积、平衡时间、问题查询，注意：溶度积和溶解度都可以

3、表示物质的溶解度，请根据上表分析，溶度积和溶解度之间的关系是什么？其溶解度如下：AgClAgBrAgI，Mg(OH)2，Cu(OH)2。对于阳离子和阴离子数量比相同的不溶性电解质，Ksp越小，溶解度越小，不溶性越强。思考：对于平衡氯化银，如果条件改变，会有什么影响？，Q=Ksp保持不变且不移动，Q Ksp , Q Ksp，Q Ksp，注意：一般来说，Ksp与物质本身的性质和温度有关，温度越高，Ksp越大。1.沉淀溶解平衡的以下描述是正确的()A .当反应开始时，溶液中离子的浓度等于B .当沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率等于溶解速率C .当沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度等于且保持不变D .当

4、沉淀溶解达到平衡时，如果再次加入沉淀，将促进溶解。认为：不溶等于不溶，(3)沉淀溶解平衡表达式：比较电离方程：总结：固体必须标明，溶液符号可以省略，PBI 2:氯化银：铜(氢)2:可逆符号必须使用，例(2)氯化银沉淀溶解平衡的正确表述是：(1)氯化银沉淀生成和沉淀溶解继续，但速度相等。氯化银不溶于水，不含银和氯碳。氯化银沉淀的溶解度随温度升高而增加。向氯化银沉淀中加入氯化钠固体可保持氯化银沉淀的溶解度不变。(3)石灰乳中有以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2 (aq) 2OH-(aq)，添加以下能减少Ca(OH)2的是()a，Na2CO3溶液b，AlCl3溶液c，NaOH溶液d，CaCl2溶液AC，AB，4。在下列条件下，碳酸钙会沉淀吗？(碳酸钙：ksp=4.9610-9) (1)加入0.1毫升氯化钙和碳酸钠；浓度为0.01摩尔/升的纯水；(2)将氯化钙和碳酸钠的浓度改为1.0摩尔/升怎么样？Ca2=co32-=0.110-3 0