2014年高考化学二轮专题复习建议：化学反应原理

1、化学反应原理复习建议,化学反应原理的内容在高考中的地位与作用: 化学反应原理是化学知识的综合应用，注重考查对知识内在联系的深层次理解能力，运用相关知识综合分析、解决问题的能力，逻辑推断能力以及吸收、整合、加工信息的能力等,是化学学科能力体现的重要模块。尤其考查学生对图表数据或图像的理解，对信息处理和加工的能力。因此，新课程高考中化学反应原理模块试题的考分比例大，难度高，综合性强。 充分体现: 以能力测试为主的命题原则。,对策：1. 研究考试说明，研究近几年的高考真题，是提高高三复习课教学的关键。 （1）发挥考试说明中考试内容的限制作用，逐条解读考试内容，让学生明确高考“考什么”，指导学生全面夯

2、实基础，提升能力。 （2）发挥考试说明中题型示例，及近两年高考真题的窗口作用，讲深讲透题型示例，让学生知道高考“怎么考”，全面提高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。,（3）根据考试说明的要求“注重对学科能力和学科思想、方法应用的考查”在化学反应理复习中要有意识的强化学科思想。 （4）要特别注意方法的归纳教学。如正确书写原电池及电解池中电极方程式的方法；计算、比较反应热的方法；利用平衡建模解答化学平衡的相关计算的方法；利用平衡的主次关系正确地对电解质溶液中离子浓度进行排序；利用守恒思想，正确书写三大守恒式的方法。,2.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓住速率这一关键知识点形成速率

3、、平衡知识体系；抓住化学平衡常数K 、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等这一关键知识体系，形成化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡知识体系；抓住反应热这一关键知识点形成热化学知识体系；抓住电极变化规律这一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等 。,定量测定、表示和计算反应热效应,原理,第一部分 化学反应与能量变化的主线,化学能与电能的相互转化,能量转化,化学能转化为热能 反应的热效应,电能转化为化学能 电解,化学能转化为电能 原电池,应用,化学反应的热效应,化学能转化为电能原电池,应用,防止,电解食盐水,电解熔融氯化钠,电解精炼铜,电镀,外加

4、直流电,装置： 电解池,电极反应： 阴极：还原反应 阳极：氧化反应,电解原理在生产、生活中有哪些应用？,怎样将电能转化为化学能？,电能转化成化学能电解,简单体系,复杂体系,【考纲内容及考点】,1.了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3.理解盖斯定律的意义，能够利用盖斯定律进行有关反应热的有关计算。 4.初步了解新能源的开发，应用。 5.新能源电池电极反应的书写及其相关问题的理解。 6. 新能源电池与电解过程的综合问题。,1.（2012全国理综）反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列

5、示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是,【答案】D,2. （2013重庆）已知： P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)Ha kJmol1 P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(s) Hb kJmol1 P4为正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。 下列叙述正确的是（ ） APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)+ PCl3(g)PCl5(g)的反应热H CClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJ,【答案】C,【解析】由于P原子半径大于 C

6、l 原子，故PP键的键能小于PCl键的键能，A项错误； 因PCl5固态和气态间转化的热效应不确定，Cl2(g)+PCl3(g)= PCl5(s)的反应热H不可求； B项错误； 设ClCl键的键能为x, PP键的键能为y，则： 6y+6x121.2c=a； 6y+10 x20c=b， 解得x=(ba+5.6c)/4 kJmol1， y=(5a3b+12c)/12 kJmol1， 故C正确，D错误。,【考点归纳】反应热的计算及稳定性的判断： 根据体系具有的总能量进行计算： H=E（生成物的总能量E（反应物的总能量） 根据化学键数据(键能)进行计算： H=E（反应物键能总和E（生成物键能总和） 体系

7、的能量越低越稳定；键能越高越稳定。,3.合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与 水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下 稳定氧化物的H数据如下表：,已知1molH2O（g）转变成1molH2O（l）时放出热44.0kJ。 下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是（ ） A.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H1= +206.1kJ/mol B.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H2= 206.1kJ/mol C.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H3= +365.5kJ/mol D.CH4（g）

8、+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H4= 206.1kJ/mol,【答案】A,【解析】根据提供信息可以写出下列热化学方程式： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H1= 285.8kJ/mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2= 283.0kJ/mol CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2 O（l） H3= 890.3kJ/mol H2O（g）=H2O（l）H4= -44.0kJ/mol 根据盖斯定律，由+3可得 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=H3+H4H2H13= 890.3kJ/mol44.0kJ/mol+283.0kJ/mol+

9、285.8kJ/mol3 = 206.1kJ/mol。 【点评】本题考查盖斯定律计算【答案】A 【考点归纳】 根据有关燃烧热及汽化热数据可以快速计算新反应的H。,4.（2013高考.北京卷15） 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是,【点评】考查新能源应用，了解其中能量的变化形式。【答案】D,5（2013山东）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 【答案】B 【考点归

10、纳】 1.催化剂可以改变反应途径，降低活化能，大幅提高活化分子的百分数，但是不改变H，H只取决于反应物、生成物的总能量的相对高低。 2.化学平衡与反应热相结合的考查中注意： 反应热与“实际反应量”有关；正反应放热反应，则逆反应吸热，平衡移动，则反应放出的热量改变，若保持平衡，则反应放出的热量不变。,6. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动,

11、【答案】B,7.下图是甲醇燃料电池工作的示意图 其中A、B、D均为石墨电极，C为铜 电极。工作一段时间后，断开K，此 时A、B两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为_ 。 (2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。 (3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中线表示的是_离子浓度的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 5.0 molL1 NaOH溶液的体积为 mL。,【答案】(1)CH3OH6e8OH=CO6H2O (2)2.24 L (3)Fe2 280 【考点归纳】有介质参加的电极反应式的书写方法有关电化学计

12、算方法。,第二部分：化学反应的方向、限度与速率,化学反应的方向,反应熵变,反应焓变,共同 影响,放热,吸热,熵增,熵减,化学反应的限度 （反应达平衡状态),化学反应平衡状态的建立,化学反应限度的定量描述,反应条件对化学平衡的影响,化学 平衡常数,平衡 转化率,温度,浓度,压强,交流研讨 （利用数据）,活动探究理性分析（利用实验）,交流研讨 （利用数据定量判断）,活动探究 （利用实验）,感性认识与理性分析相结合 定性分析与定量判断相结合,化学反应速率,反应历程,化学反应速率的定量描述,影响化学反应速率的因素,温度 浓度 压强 催化剂,理论基础,定量研究基础,【考纲内容及考点梳理】,1.了解化学反

13、应速率的概念及定量表示方法。 2.理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）对化学反应速率的影响。 3.理解化学平衡状态的含义，能够对可逆反应是否达平衡进行分析判断。 4.理解温度、浓度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 5.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。包括平衡常数、转化率、体积百分含量、恒温恒容容器中的压强比、恒温恒压容器中的体积比等的计算，Qc与K的比较判断反应进行的方向。,1.（2013四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入 10 L 恒容密闭容器中发生反应X（g）+ Y（g） 2Z（g） H (1516)(填“”或“=”)，原因是,4.

14、（2013山东卷）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= 若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。 3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法

15、是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 4）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 C(H2SO3 ) /C(HSO3- ) 将 （填“增大”“减小”或“不变”）。,【点评】考查了水解常数的有关计算。,5甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.8 kJmol1 (1)在容积为1 L的恒容容器中，分别

16、研究在230 、 250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是 上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的 物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲 线Z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为_。 (2) 某温度下，将1mol CO和3mol H2 充入1L的密闭容器中，充分反应后，达平衡时，c(CO)=0.1 molL-1 ，若保持温度和体积不变，将起始物质的物质的量改为a mol CO、b mol H2 、c mol CH3OH，欲使开始时该反应想逆反应方向进行且达平衡时，c(CO)=0.1 molL-1 ，

17、则c的取值范围是,【答案】 .270 4 90.8 kJ 0.9c1,6.一定温度下，向2升密闭容器中加入CO和H2发生： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 平衡后测得C(CO)=0.9 molL-1 ，C(H2)=1.0 molL-1 ，C(CH3OH)=0.6 molL-1 则平衡常数K= 。若保持体积不变，再充入0.6mol CO和0.4mol CH3OH，此时正反应速率 逆反应速率；若将容器体积压缩为1升，不经计算，预测新平衡中C(H2)的取值范围是 。,【答案】 0.67 = 1 C(H2) 2 【考点归纳】利用极限法对极值问题正确理解，和对取值范围进行判断。,第三部分：电解

18、质在水溶液中的行为,溶剂,水 溶 液,水的电离,电解质在 水溶液中 的存在形态,强电解质 弱电解质 溶剂化作用,水的电离平衡 离子积常数,溶液中 存在H+ OH-,电解质 溶于水 后的变 化,水溶液,纯水,加入单一溶质,溶液的酸碱度,溶液酸碱性 pH计算,定量 表示,弱电解质的电离 盐类的水解,溶质在水中的行为,溶质在水中的变化,溶质与水的相互作用,弱电解质 的 电离平衡,盐的 水解,弱电解质在水溶液中的行为,盐在水溶液中的行为,电离平衡移动,电离平衡常数,水解平衡移动,水解原理应用,水解原理,沉淀的溶解,沉淀的生成,沉淀的转化,沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡,平衡常数 （溶度积）,沉淀溶解 平衡

19、的移动,离子反应 发生的条件,离子反应能否 进行的理论判据,离子反应的应用,离子反应,生成沉淀,生成弱电解质,生成气体,发生氧化还原反应,焓变与熵变判据,平衡常数判据,物质检验与含量测定,物质制备与纯化,在生活中的应用,【考纲内容及考点梳理】,1.了解电解质、弱电解质、强电解质的概念 2.了解溶液导电性与电解质强弱的关系 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，Ka、Kb的表达式、意义，简单应用。 4.能利用化学平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响。 5.了解水的电离和水的离子积常数Kw, 条件变化时对水的电离的影响和对Kw的影响。 6.了解溶液pH的定义，测定溶液pH的方法，能进行pH的简

20、单计算。 7了解盐类水解的原理，能够分析影响盐类水解程度的外界因素，会写水解常数Kh的表达式，了解Kh与电离平衡常数和Kw的关系。 8.能够应用电离、水解等知识，比较水溶液中离子浓度的大小排序的三大守恒式的写法。 9.了解难溶电解质的溶解平衡，溶度积常数Ksp,利用Qc和Ksp的关系，定性、定量地解释沉淀的转化、沉淀的溶解和生成等问题。,【解析】由AgCl 、AgBr、Ag2CrO4三种物质的溶度积，可估算产生沉淀时的Ag+浓度，【答案】C。 【考点归纳】 应用Ksp计算时要分清AB型、还是AB2或A2B型,1（2013课标11）已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=

21、7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl-,【答案】D,2（2013全国大纲12）右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)Kw B.M区域内任意点均有c(H)c(OH) C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH7,3（20

22、13高考.重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42 CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32,【答案】A,4（2010江苏6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A PH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+、 B由水电离的 c(H+)= 1.010-14molL-1的溶液中： Ca2+、K+、Cl-、HCO3-、 C c(H+)/ c(OH-)= 1.01012molL-1的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-、 D c(Fe3+)= 0.1molL-1的溶液中： SCN-、K+、ClO-、SO42-,【答案】C,【考点归纳】离子共存问题。离子间因为发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应及络合反应而不大量共存。 要特别注意相关的限制条件。,5.（2013山东12）某温度下，向一定体0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化 关系如图所示，则 AM点所示溶液导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) CM点和N点所示溶液中水的电离程度 相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积,【答案】C,【考点归纳】