2015届高考化学总复习 310弱电解质的电离课件 苏教版

1、弱电解质的电离平衡,栏目索引,结束放映,返回导航页,考点一 弱电解质的电离平衡,【知识梳理】,1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2电离平衡的特征,结束放映,返回导航页,结束放映,返回导航页,3影响电离平衡的外在条件 (1)温度 温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (2)浓度 稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (3)同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。,4电离平衡常数 (1)表达式 对于一元弱酸HA: 对于一元弱碱BOH:,结束放映,返回导航页,【思

2、考与探究】,1现有下列物质：硝酸 冰醋酸 氨水 Fe(OH)3 NaHCO3(s) Al 氯水 CaCO3 上述物质中属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_。 2以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：,.,正向,不变,增大,减小,减弱,正向,不变,增大,增大,增强,正向,增大,增大,增大,增强,逆向,不变,减小,减小,正向,不变,减小,减小,结束放映,返回导航页,3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。,稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一

3、 定性考察弱电解质的电离平衡,1在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( ) A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO),C,B,结束放映,返回导航页,B,结束放映,返回导航页,题型二 定量考查电离平衡常数,4H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：,5已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为_。,答案： 第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用,105,结束放映,返回导航页,6. 25 时，

4、部分物质的电离平衡常数如表所示：,(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 _。 (2)同浓度CH3COO、HCO3-、CO32-、ClO结合H的能力由强到弱 的顺序为_。 (3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液： a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_。 (4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中， 下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。 Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H),若该溶液升高温度，上述5种表达式

5、的数据增大的是_。,CH3COOHH2CO3HClO,CO32-ClOHCO3-CH3COO,abdc,A,ABCE,结束放映,返回导航页,【名师归纳】,分析电离平衡移动的三个角度,(3)从溶液导电能力的角度分析电离平衡移动：电解质溶液 的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。,(1) 从定性角度分析电离平衡移动：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 (2) 从定量角度分析电离平衡移动：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡

6、常数定量分析。如在室温下，用蒸馏水稀释1 molL1 醋酸至 0.1 molL1时，,结束放映,返回导航页,考点二 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,【知识梳理】,1一元强酸与一元弱酸的比较,结束放映,返回导航页,考点二 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,【知识梳理】,1一元强酸与一元弱酸的比较,2.一元弱碱与一元强碱的比较规律与以上类似，请模仿1自行梳理。,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,1强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强吗？,2常温下，你能确定浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液中c(H)吗？需要其他数据请查阅教材。,不一定；当酸的浓度等外界条件相同时，强酸的导电能力

7、一定比弱酸的强；否则无法比较。,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,1pH2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则( ),AX为弱酸，VXVY CY为弱酸，VXVY,解析：分析图像可知，X、Y两酸的溶液稀释10倍，X pH增大1，则X为强酸，Y pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)c(X)，体积相同的pH2的X、Y两酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH7，则Y消耗NaOH溶液多。,C,结束放映,返回导航页,2

8、室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是( ),A.由水电离出的c(H)： B、混合呈中性，所需溶液的体积： C溶液的pH： D、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH),解析：A项，NH3H2O是弱碱，电离的c(OH)小于同浓度的NaOH电离的c(OH)，故水电离的c(H)：，同理。B项，、恰好完全反应生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液体积：，正确。C项，溶液的pH：。D项，、等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl)c(NH4+

9、)c(H)c(OH)。,B,结束放映,返回导航页,3在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 (5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。 (6)将c(H)相

10、同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。,bac,bac,cab(或ca2b),cab,abc,abc,cab,结束放映,返回导航页,题型二 判断弱酸（或弱碱）的方法,4醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢 A B C D,5. 下列事实不能证明氨水是弱碱的是 ( ) Ap

11、H11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9 B氯化铵溶液呈酸性 C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6 D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同,解析： 醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应醋酸反应慢，说明其中c(H)小，

12、是弱电解质，正确。,C,解析： A项，若氨水为强碱， 必完全电离，加水稀释时， pH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9； B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH4+发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”； C项，常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12； D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出n(OH)的量相同，它们的中和能力相同。,D,结束放映,返回导航页,角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电解质溶液中存

13、在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍17。,结束放映,返回导航页,题组一 弱电解质的电离平衡,1(2013海南化学8)0.1 molL1 HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)( ) Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF) Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F),2(2013福建理综8)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是( ) A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大 C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH13,解

14、析:由0.1 molL1 HF溶液的pH2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H)0.1 molL1，同时溶液中的H2O发生电离生成H和OH，故c(HF)c(H)c(F)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)c(OH)，故C项错误。,BC,解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH4+)和c(OH)都减小，即c(NH4+)c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以0.10 mo

15、lL1的溶液中c(OH)远远小于0.10 molL1，D项错误。,C,结束放映,返回导航页,3(2013山东理综13)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则( ) AM点所示溶液的导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积,4(2011新课标全国卷10)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) Ac(H) BKa(HF),解析： M点NaOH不足，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，M点的导电能力弱于Q点，A项错误；N点NaOH溶液过量，溶液显碱性，c(CH3COO)小于c(Na)，B项错误；M点pOHb，N点pHb，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确；Q点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。,C,解析： HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大,D,结束放映,返回导航页,题组二 弱电解质的判定及强弱电解质的比较,5判断下列说法是否正确(正确打“”，错误打“”),(1)稀醋酸稀释