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文档简介

1、再探氧化还原反应原理的应用 污水处理（一）,48.0,1.28,ND,溶解氧,CODcr,硫化物,秦 淮 河,1、为何要测定溶解氧？ 2、如何测定溶解氧？ 3、自然环境中水体溶解氧为510mgL-1，引起水样中溶解氧减少的原因是什么？,观察与思考,溶解氧 1.28,【2016江苏-18节选】污水中溶解氧的测定方法之一如下：向一定量的水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4 待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：,资料卡一,上述污水的溶解氧为1.

2、28mgL-1，则测定1L 该污水需要消耗Na2S2O3 _ mol？,氧化还原方程式书写：电子守恒、电荷守恒、元素守恒。,1.6 10 -4,拓展视野,COD cr 48.0,思考：COD cr=48.0 mgL-1的含义？,240mgL-1,50,将水样中的CO32- HCO3- 转化为CO2，并将CO2赶出,资料卡二,硫 化 物,Q1：用化学方法除去H2S，可以选取哪些物质？反应原理是什么？,Q2：如果选择氧化还原法除去H2S，可以选择哪些氧化剂？,思考并讨论,酸碱中和法、沉淀法、氧化还原法。,实验探究,数字化实验：分别用不同浓度的H2O2与Na2S溶液反应，测定混合溶液的浑浊度，根据现象能得出什么结论？,+ + +,结论：随浓度增大，双氧水去除硫离子的效果先增强后减弱？,随着浓度、pH、温度等条件的改变，物质的氧化性、还原性会改变，产物也会有多种可能。,思考：上述污水选用双氧水浓度约为_，pH约为_的生产条件，回收的硫单质最多。,0.15molL-1,6,资料卡三,氧化还原反应,基本概念,基本规律,氧化剂、还原剂 氧化反应、还原反应,氧化性、还原性,电子得失守恒,氧化还原性强弱,归

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