物质的分离与提纯

1、学习物质分离和纯化，目标： 1、过滤、蒸发、结晶等分离物质的实验技能。 2 .根据混合物的性质，可以选择不同的分离方法来分离物质。 一、分离和精制的原则，一、分离和精制的差异，分离是用物理或化学的方法将混合物中的各物质一个一个地分离，得到纯成分的过程。 精制是指通过物理或化学方式除去混合物中的杂质(不需要或有害物质)而得到所希望的物质的过程。 2、操作原则、“四原则”和“三必要”为“三必要”，其中“一”杂质去除剂必须过剩，(二)过剩的试剂必须分割，(三)去除杂质的途径必须最合适，(一)不增加1):在精制过程中不增加新的杂质，(三) 不减少：不减少精制物质；(3)容易分离的：被精制物和杂质，(4

2、)容易复原的：被精制物，二、分离和精制的常用方法，1，过滤，(1)原理：利用物质溶解性的差异，分离不溶于液体和液体的固体。 例如用过滤法去除粗盐中的泥沙。 (3)实验器具和用品：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台(铁圈)。 (2)适用对象：固液分离(不固溶于液体)，(4)操作要点： 1张、2张、3张，过滤后一定要清洗，(5)过滤后的固体如何清洗，在过滤器中加入水浸渍形成固体，使水自然流出，重复23次。 2、蒸发、(1)原理：一般是用加热的方法使溶剂挥发，使结晶析出的过程。 (2)主要器械：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(铁轮)、烧杯。 (3)操作要点：在产生大量的固体时，停止使用加热用馀热的蒸发

3、。 不能把热蒸发盘直接放在实验台上。 应该铺石棉网。 3、晶体、(1)原理：利用溶剂对被纯化物质和杂质的溶解度差异，从过饱和溶液中析出被纯化物质。 通过将全部或大部分杂质留在溶液中实现精制的目的。 (2)适用对象：固液分离(固溶于液体)，(3)主要机器：蒸腾皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(铁圈)、烧杯。 蒸发结晶，冷却结晶，(4)结晶的两种方法和适用范围：该方法主要用于溶解度不受温度影响较大的物质。 配置热饱和溶液，降温冷却使结晶析出。 所谓再结晶，是指反复进行冷却结晶。 该方法主要用于溶解度受温度影响较大的物质。 通过蒸发和气化，减少一部分溶剂，使溶液饱和，使结晶析出。 交流与讨论：从右图的溶解

4、度曲线，考虑以下问题： 1、硝酸钾粉末混合少量氯化钾，用什么方法纯化？ 2、氯化钾粉末中混合少量硝酸钾，用什么方法精制？粗盐的精制、交流和讨论，请根据需要设计以下物质分离精制的实验方案，并与同学交流讨论你的方案。 已知Mg(OH)2、CaCO3难溶于水，BaSO4难溶于水，BaCO3难溶于水，可溶于盐酸。 目前设计了含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和砂土的粗食盐，并使用粗食盐纯化NaCl。 试剂的加入顺序可以设计为BaCl2 Na2CO3 NaOH过滤 HCl，重要的是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后，稀HCl必须最后加入。NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl、BaCl2

5、 NaOH Na2CO3 过滤 现象：加入CCl4的溶液成层，上层几乎无色，下层呈紫红色。 4、提取、(1)原理：利用物质在互不相容的溶剂中溶解度的差异，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。 提取剂和原溶剂不相容溶质在提取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大溶质溶剂之间不相互反应。想一想：提取剂的选择需要什么条件？ 5、分液，(1)原理：分离相互不兼容、密度不同的两种液体。 (2)实验器具：分液漏斗、铁架台(铁圈)、烧杯。 分液操作步骤和要点： 4，蒸馏，(1)原理：将液体物质加热到沸点使其气化，使蒸汽再次凝结成液体的操作过程。 (2)适用对象：分离液-液(相互溶解) (分离沸点大的相互溶液体混合物，或除去液体中难以挥发或不挥发的杂质)，(3)主要机器：温度计，蒸馏烧瓶，酒精灯，冷却管，牛角管，玉米瓶，铁架台，石