钠的重要化合物.ppt

1、第二节 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1. 氧化钠,一、钠的重要化合物,思考与交流,1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、迁移类比：氧化钙可与水和二氧化碳反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式,Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。,1.1氧化钠的化学性质,碱性氧化物,CaO+H2O= Ca(OH)2,CaO+2HCl= CaCl2+H2O,CaO+CO2= CaCO3,Na2O+H2O= 2NaOH,Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O,Na2O+CO2= Na2CO3,Na2O,碱性氧化物：能与酸反应生成盐

2、和水的氧化物.,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物.,实验3-5,把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色先变红后褪成无色,-1,0,-2,-2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2.1过氧化钠与水的反应：,2.过氧化钠的化学性质,2.2过氧化钠与二氧化碳的反应：,迁移提高：分析对比氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式特点，在氧化钠与二氧化碳反应方程式基础上，尝试写出过氧化钠与二

3、氧化碳反应化学方程式,用途：过氧化钠可制取氧气，是强氧化剂，供氧剂，具漂白性，可用于漂白织物、麦秆、羽毛，能杀菌、消毒,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,拓展提高：参照氧化钠与盐酸反应方程式，尝试写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,Na2O2不是碱性氧化物,2.3过氧化钠与酸的反应：,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,3、碳酸钠和碳酸氢钠（盐）,任务：阅读课本P56 科学探究，完成实验，观察现象，分析原因,取两支试管，分别加入少量Na2CO3和N

4、aHCO3固体（各约 1g），加入几滴水，用手触摸，有何现象？ 继续往两支试管加10mL水，振荡观察 再分别滴入12滴酚酞溶液，观察,白色粉末，加水结块，变成晶体，放热,白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡时间长时，可溶解,固体量减小,易溶,可溶，溶解度比Na2CO3小,资料卡片：,热效应：Na2CO3NaHCO3,3、碳酸钠和碳酸氢钠（盐）,任务：阅读课本P56 科学探究，完成实验，观察现象，分析原因,分别加入相同体积的盐酸，观察现象，总结结论,溶液变红，颜色较深,溶液变红，颜色较浅,有气泡产生，反应较慢,开始立即产生大量气泡，反应较快,水溶液显碱性 ，Na2CO3能与稀盐酸反

5、应，反应速率较慢,水溶液显碱性，碱性比Na2CO3弱，NaHCO3能与稀盐酸反应， 反应速率较快,活动：请写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的化学方程式和离子 方程式,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,CO32- + H+ = HCO3-,HCO3- + H+ = H2O + CO2,Na2CO3 + HCl = NaHCO3,结论： NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快。,比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应,3、碳酸钠和碳酸氢钠（盐）,任务：阅读课本P56 科学探究，完成实验，观察现象，分析原因,取带导管的大试管分别装入适量Na2

6、CO3和NaHCO3固体，加 热，把导管通入装有澄清石灰水的试管中，观察现象,加热无明显现象,加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，大试管壁出现水珠,受热稳定不易分解,受热不稳定，易分解,总结：根据上述实验现象，把有关结论填入下表中,NaHCO3,小苏打,纯碱、苏打,Na2CO3,白色粉末,细小白色晶体,放热较NaHCO3明显,放热较Na2CO3不明显,较NaHCO3易溶,可溶于水,溶液呈碱性，碱性较NaHCO3强,溶液呈碱性，碱性较Na2CO3弱,受热稳定不易分解,受热不稳定，易分解,（1）性质,（2）用途 Na2CO3：制玻璃、肥皂、造纸 NaHCO3：发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多,特殊：N

7、a2CO3+10H2O=Na2CO310H2O（白色晶体） 空气中： Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O（风化）,思考： 1、如何除去Na2CO3中的NaHCO3？又如何除去NaHCO3 中Na2CO3？ 2、不用任何试剂能否鉴别Na2CO3与盐酸，NaHCO3与盐酸,请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,3.焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。,黄色,钠燃烧时，火焰呈 。,黄色,实验36 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,问题,1

8、.铂丝为什么要用盐酸洗涤?,2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?,一些金属及其化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。,1. 下列叙述正确的是（ ） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、 C、 D、,练习,2下列说法中不正确的是

9、（ ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 得CO2的物质的量之比为21 3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石 灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（ ） A、等质量的Na2CO3和NaHCO

10、3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的 量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 及其水溶液的酸碱性,加水结块；放热,加水部分溶解； 感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红(较深),溶液变微红色,Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强,2.2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,2.3 Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO

11、3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,CO32- + H+ = HCO3-,HCO3- + H+ = H2O + CO2,Na2CO3 + HCl = NaHCO3,结论： NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快。,比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应,结论：,溶解性： Na2CO3NaHCO3,(4)Na2CO3和NaHCO3的溶解性,(5)Na2CO3和NaHCO3与碱的反应,Na2CO3+NaOH 不反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热分解,Na2CO3=不反应,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,Na2CO3,NaHCO3,H2O、CO2,(aq).NaOH,Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3,NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O,(