酸碱中和滴定教学课件.ppt

1、酸碱中和滴定,央视国际 2006年09月25日 11:38 来源：,迪奥化妆品的广告。图片来源：迪奥官方网站 继广东省和上海市两地查出SK-化妆品含有铬和钕之后，倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛四大知名品牌化妆品也被卷入风波，其六种粉饼含有的铬、钕等违禁物质被香港标准及鉴定中心查出，其中一款迪奥和雅诗兰黛的粉饼铬含量分别达到4.5毫克/千克和3.9毫克/千克。,定性分析:鉴定物质是由哪些成分组成 定量分析:测定物质中各成分的含量,化学中的分析方法,探究一 现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。,学生讨论方案,1.气体法,气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法

2、不够准确.,分组讨论结果,2.沉淀法,3.H法,4. 中和法等,酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法,酸碱中和滴定,第三章 第四节,一、酸碱中和滴定原理,1、酸碱中和反应的实质,H+OH-H2O,2、酸碱中和反应时量的关系,n( H+)=n(OH-),C酸. V酸 = C碱. V碱,则有 n酸=n碱,若是一元酸和一元碱反应,问题 到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？,C碱,V碱,.,V酸,C酸,=,即：,C (NaOH),V(NaOH),C(HCl),=,V(HCl),已知：0.1mol/L,需测定,量取：,.,待测,现在我们用.1mol/L

3、的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸,量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，可计算出未知浓度 酸碱中和滴定的原理,探究二 用什么仪器来准确量取一定体积的盐酸？,问题: 如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？,讨论结果：最好用中和滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml 。,在下列仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？,二、中和滴定的仪器,主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等,【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处

4、，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_.,15.00mL,滴定管的构造 特点,问题:,氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？,探究三：如何判断中和反应恰好完成？,实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加.1mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全中和。,三、酸碱中和滴定终点的确定,常用指示剂的变色范围,甲基橙 石 蕊 酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,指示剂的选择原则 A

5、、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。,酚酞 甲基橙,常用中和滴定指示剂,指示剂的用量 23滴,滴定终点确定,2)如何准确测量液体的体积？,关键点:,1)如何比较准确判断滴定终点？,引入主题,设问1:判断滴定终点主要依据？,PH值变化,PH试纸 PH计,测量PH值,主要依据:,酸碱指示剂,情景创设 引出问题,设问2:如何测量PH值?,常用指示剂的变色范围,甲基橙 石 蕊 酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,:滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于

6、7时变色的?,?,疑问1,疑问2,:如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?,情景创设 产生疑问,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,所用

7、仪器 ， ， ， ， ， 。等 例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边,B,碱式滴定管 ，酸式滴定管 ， 锥形瓶，滴定管夹， 铁架台，烧杯， 容量瓶等,练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、 等于30，B、等于20， C、大于30 ，D、小于30,C,中和滴定实验步骤,一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待盛液润洗 锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）,三、装液滴定管中加入

8、液体 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数放指示剂 装标准液 NaOH,中和滴定实验步骤,四、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 复滴2到3次,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3

9、.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,一组,二组,三组,以小组为单位,构建研究氛围,问题探究,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?,(设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导),问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,引出pH值突变概念及范围,pH,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),中和滴定曲线,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),p

10、H,pH,数据处理 画出曲线,值突变,pH,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,小组合作 曲线归一,设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,动画演示,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,动画演示,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴

11、定终点的到达.,总结交流,结论:,小组交流,得出结论,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,一组:甲基橙作指示剂,当颜色由红色变成黄色时看加入的体积,二组:酚酞作指示剂,当颜色由无色变浅红色时看加入的体积,实验验证,结论论证,加深理解,总结回顾,现在我们终于把怎么测这瓶盐酸的物质的量浓度弄清楚了.总结一下:用什么方法? 什么仪器?如何判断终点?,【随堂检测】,A .由黄色变红 B .由黄色变橙色 C .由橙色变红色 D .由红色变橙色,练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ ）,练习1 . 酸碱恰好完全中和

12、时,它们一定相等的量是( ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量,D,B,练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1,D,定性，定量和误差分析,练4：为了减少指示剂误差，请下列滴定选择适当指示剂 强酸滴定强碱 强酸滴定弱碱 弱酸滴定强碱,甲基橙 或酚酞,甲基橙,酚酞,练5：某学生中和滴定实验的过程如下： （1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始

13、滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号）,练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， 。 B、振荡时液体飞溅出来 ， 。 C、开始读标准酸时用仰视 ， 。 D、终点读标准酸时用俯视 ， 。 E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ， 。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,俯视,仰视,【研究

14、性学习】 如何知道某约半瓶的硫酸含硫酸溶质多少克？ 要求（1）一种以上的方案 （2）四人一组交一份,思考题： 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ANaCl , BNa2O CNa2CO3 DNaHCO3,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： 洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； 气泡； 体积读数(仰视、俯视)； 指示剂选择不当； 杂质的影响； 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)

15、滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高),(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(