2017届高考化学二轮总复习专题练习1盐类的水解课件

1、2017届高考化学二轮总复习 盐类的水解专题练习1,C,C,A,D,【解析】A选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；C选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；D选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。 【答案】D,5. 生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是( ) A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子 B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入Ba

2、Cl2溶液，溶液的红色逐渐褪去,D,6. 等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 X溶液Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是( ) A氨水 B硅酸钠溶液 CNaOH溶液 DNaHCO3溶液,D,C,C,9. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( ) 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶

3、液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A B C D全部,D,B,11. 25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是( ) A该溶液的pHc(A)，结合电荷守恒知溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，pH7，说明HA为弱酸；由物料守恒知，C项正确；因c(Na)0.01 mol，利用电荷守恒知，D项正确。 【答案】A,A,C,13. 下列物质的

4、水溶液因水解显碱性的是( ) ANH4Cl BMgSO4 CKOH DNaClO,【解析】NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性；MgSO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性；KOH属于碱；NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性。 【答案】D,D,D,【解析】A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以D错误。 【答案】D,C,D,【解析】常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X、Y、Z水解，离子水解方程式为ZH2OHZOH，A正确；X、Y、Z水解，对

5、应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为：HYHY，B正确；水解程度大小为XHYHZ；电离度HXHYHZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为ZHX=HZX，D错误。 【答案】D,B,【解析】 A项，因c(HX)c(HY)0.100 0 molL1，溶液HY的pH1，HX溶液的pH3，则HY是强酸，HY=HY，HX是弱酸，HXHX，故溶液中c(Y)c(X)，A错误；B项，加入NaOH 10.00 mL时，n(NaOH)10.00103L0.100 0 molL10.001 mol，n(HX)20.00103L0.100 0 molL10.002 mol，则此时溶液中n(HX)n(NaX)，因溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X的水解程度，故c(X)c(Na)c(HX)，且c(H)c(OH)，因HX的电离程度很小，故c(HX)c(H)，故c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，B正确； C项，V(NaOH)20.00 mL时，与HX恰好完全反应，生成强碱弱酸盐NaX，此时溶液显碱性，c(OH)c(H)，因水解比较微弱，故c(Na)c(X)c(OH)c(H)，C错误；D项，因HX和HY酸性强弱不同，则pH7时，两份溶液中加入的NaOH的物质的量不同，