高一化学离子反应全套ppt课件

1、第2节离子反应，第2章化学物质及其变化，第1类电离水溶液中的酸、碱和盐，请填写下表：导电、导电、导电、非导电、导电、亮、亮、不亮、亮、材料导电实验：亮、导电、1.电解质：能在水溶液中导电的化合物，包括酸、碱、盐、活性金属氧化物和水，或通过游离熔融态的自由移动离子来导电的化合物。1.电解质和非电解质；2.非电解质：在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，包括非金属氧化物、大部分有机物和NH3，如蔗糖和酒精，氢氧化钾硝酸碳酸钠硝酸溶液铁碳酸钙稀盐酸Na2O 无水乙醇 CO2，回答：电解质 ，你从例子中得出什么结论？1.电解质和非电解质是化合物，而简单物质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.导电物

2、质不一定是电解质。3.电解质可能不导电。电解质必须在水溶液或熔融状态下导电。4.电解质可以在水溶液或熔融状态下导电，但导电物质是它分解自由移动的离子并导电，而不是它与其他物质反应导电。5.确定物质是否为电解质，不管其溶解度如何。金属可以导电，它是电解质。氯化钠溶液可以导电，氯化钠溶液是电解质。固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。液态氯化氢不导电，氯化氢不是电解质。SO3溶解在水中后得到的溶液可以导电，但SO3不是电解质。，X，X，X，1。强电解质：指在水溶液中可以完全离解的电解质，其特征是溶液中电解质电离后只产生离子。强电解质和弱电解质，范围：强酸(盐酸、硫酸、硝酸等)。)，强碱(氢氧化钠、氢

3、氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等。)，大多数盐和活性金属氧化物，一些不溶性盐如硫酸钡和碳酸钙，它们是强电解质吗？思考，是的。硫酸钡是一种不溶于水的盐，但它的溶解部分将被完全电离成离子。所以像这样的不溶性盐也是强电解质。弱电解质是指水溶液中只有一部分发生电分解，其特征是溶液中既有电解质分子又有电解质离子。范围：弱酸(H2CO3、CH3COOH等。)、弱碱(NH3H2O、铁(羟基)3、铜(羟基)2等。)，很少盐：(CH3COO)2Pb水，化合物从电离的角度来分类，化合物，电解质，非电解质，强电解质，弱电解质。弱酸：弱碱：很少的盐：水、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、NH3H2O、铜(OH)2、

4、非金属氧化物(NH3): SO2、CO2、H2SO4、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、钡(OH)2、碳酸氢钠铜丝、金刚石、石墨、氯化钠、盐酸、蔗糖、CO2、氢氧化钠、碳酸氢钠、乙酸、氨水、碳酸氢铵、氢氧化钠那么，为什么氯化钠水溶液可以导电呢？氯化钠水溶液导电的原因是氯化钠溶解后产生了可以自由移动的钠水合物和氯化物水合物。电离：电解质是通过在水溶液或熔融状态下移动离子而产生的；3.电离和电离方程，可以用电离方程表示；2.电离方程：表示电解质电离过程的公式；编写电离方程的步骤：1。在方程的左边写下化学式，在方程的右边写下离子符号。2.判断电解液的强度，强电解液用“=”，弱电解液用“=”。

5、3.平衡：原子数守恒，电荷数守恒。微观模拟电解质和非电解质的溶解，如：ba(oh)2=ba22o h-Fe2(SO4)3=2fe 3 3so 42-H2SO 4=2h so42-，ch3co oh-ch3co o-，思考1:电离方程式1:H2CO3？H2CO 3HCO 3-HHCO 3CO32-H注释1:对于多种弱酸的电离方程，逐步写出；对于多弱基电离方程，它是一步完成的。如Fe (oh) 3f33oh-，思维2:电离方程2:水溶液和熔融状态下的硫酸氢钠？在水中：nahso4=na h so42-，熔融状态：nahso4=na hso4-，注2:对于强酸的酸式盐，h可以在水溶液中一步电离；对于

6、弱酸的酸式盐，h在水溶液中不能一步离子化；对于任何酸性盐，氢在熔融状态下都不能电离。请写出下列物质的电离方程式：1。H2SO4 H2CO3 2，Cu(OH)2 NH3H2O 3，H2O KHCO3 4，NH4HCO3 Ba(OH)2，影响电解质溶液电导率的因素有：1 .离子浓度，2。离子的电荷量，0.1摩尔/LNaCl(aq)，0.1摩尔/LNaCl(aq)和0.1摩尔/LMgSO4(aq)哪个更导电？据判断，强电解质溶液的导电性必须比弱电解质溶液的导电性强，并且由X的电离产生的阳离子。硫酸、盐酸、盐酸-硝酸-2hso 42-和酸都是氢离子的化合物。NaOH ba (oh) 2 KOH，na

7、OH-，ba 2 oh-，k oh-，碱-电离过程中产生的所有阴离子都是氢氧根离子(OH-)。氯化钠K2CO3NH4NO3，氯化钠-，碳酸氢钠-，NH4NO3-，盐-电离时产生金属阳离子(包括NH4)和酸性离子的化合物，第2节离子反应，第2章化学物质及其变化，第2类离子反应及其发生条件，氯化钡=硫酸铜=，氧化钡-，硫酸铜-，混合，思考，复分解反应：在溶液中，两种化合物相互交换组分，形成两种其他化合物。本质：溶液中两种物质的离子交换反应。综述，1。离子反应：离子参与或形成的反应。形成沉淀：硝酸银HCl=氯化银硝酸钾形成气体：碳酸钠氯化氢=氯化钠二氧化碳H2O形成水：氢氧化钠氯化氢=氯化钠H2O，

8、硫酸铜=硫酸铜2-，氯化钡=氯化钡-，氯化钡=氯化钡硫酸钡，物质：氯化铜=氯化铜-，硫酸铜-氯化钡-硫酸钡-，反应物：产物：2，离子反应的本质：减少下列反应为离子反应：氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应na2co3溶液与石灰水的反应Cao _ 2 HNO _ 3=ca(NO3)2 H2O 4 Zn _ h2so 4=znso _ 4h _ 22h _ 2 cl _ 2=2 HCl石灰石与稀盐酸的反应，点燃，练习2。下列物质之间不会发生离子反应：(a)氢氧化钡溶液和盐酸溶液B，氯化钠溶液和硝酸钙溶液c，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液d，碳酸钠溶液和稀硫酸溶液B， ，3，离子方程式，例如， Ba2 SO42-=

9、BaSO 4；用实际离子符号表示反应的公式称为离子方程式，4，离子方程式的编写步骤，编写正确的化学方程式，CuCl2 2AgNO3，仍然用化学式表示不溶物质、弱电解质、气体、简单物质、氧化物和水，并编写易溶于水且易以离子形式离子化的物质，CuCl2 2AgNO3，Cu(NO3)2 2 gcl，Cu2 2NO-3 2 gcl，不要拆卸，(1)什么物质应该用离子来表示？强酸、强碱、可溶性盐，(2)什么物质应该用化学式表示？不溶物：硫酸钡、氯化银、氢氧化铝等。气体：O2，CO2，H2等。单质：铁，铜等。弱电解质(难电离物质):弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3)。H2O)水、二氧化碳、氧化钙、二氧

10、化硫等。Cu22cl2ag 2n3cu22no2agcl，检查等式两边的原子数目和每个元素的总电荷是否相等、(大致可分为一个整体的大致分数)，2cl-2ag，cl-ag，2agcl，agcl，delete，check，练习3，写出离子方程式：1。向氧化铜粉末2中加入稀硫酸。将铁屑放入硫酸铜溶液3中。加入碳酸钙和盐酸4。将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液1中。CuO 2H=Cu2 H2O 2，Fe Cu2=Cu Fe2，CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2 4，Ca2 CO32-=CaCO3、用于处理微溶物质3360。(2)当反应物中有微溶物质呈溶液状态(稀溶液)时，应写成离子形式。(3)当混浊液

11、体中的反应物中有微溶物质时，应写出化学式。嘿。h oh-=H2O，h oh-=H2O，h oh-=H2O，h oh-=H2O，氢氧化钠盐酸盐=氯化钠H2O，氢氧化钾盐酸盐=KCl H2O，2氢氧化钠H2SO4=Na2SO4 2h2o，2koh H2SO4=K2SO4 2h2o，化学方程式，离子方程式，5。中和反应的本质，即酸碱中和反应的本质是被酸离子化的氢和被碱离子化的氢结合产生H2O。HOH _=H2O，这意味着强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，这不仅可以代表特定的化学反应，而且还代表同一类型的离子反应，即离子方程式的含义。Na2SO4 BaCl2=氯化钠BaSO4，Na2CO3 BaCl2=

12、氯化钠BaCO3，2HCl Na2CO3=氯化钠CO2H2O，2HCl K2CO3=氯化钾CO2，氯化钠K2SO4=？碳酸钠氢氧化钾=？反应方程式，离子方程式，so42-ba2=baso4 ，CO32- ba2=baco3 ，2 HCO 32-=H2O 2，2 HCO 32-=H2O 2，无，无，1、复分解型：生成不溶物质、气体和弱电解质，生成Ca2、Ca2等沉淀物。离子反应产生弱电解质的条件：氢和羟基-，NH4和羟基-，2。其他类型：例如，置换反应，硫酸亚铁=硫酸亚铁铜，产生的气体如氢气和二氧化碳或碳酸氢盐，氢气和S2，7、离子共存，实质是考虑离子是否能在溶液中反应。注：1。弱酸(如碳酸氢盐、碳酸氢盐、磷酸氢盐、磷酸氢盐、硫酸氢盐等)的酸根离子。)不能与氢或羟基大量共存；2.清楚地阅读主题，并考虑溶液的酸度、碱度和颜色等附加条件。几种