化学《化学键与化学反应中能量变化的关系》课件(新人教版必修)

1、新课程标准人民教育版课件系列，高中化学必修2，2.1.1 化学键与化学反应 中能量变化的关系，第2章化学反应与能量2，化学能与热能，1班，教学目标，知识与能力1。从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因；2.它可以从微观角度解释宏观化学现象，并进一步发展想象力。3.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而确立科学的能量变化观的教学重点。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而确立能量变化的科学教学难点。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，树立科学的能量变化观。“神舟五号”发射现场重播，生活中有什么事实表明化学反应伴随着能量的变化？【思考与交流】，物质的化学反应伴随着能量的变化，这通常表

2、现为热能的变化。第一节化学能和热能。化学反应中化学键与能量变化的关系。化学反应的本质是什么？复习知识，2。化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学反应的基本特征是什么？产生了新的物质。光、热、气体或降水。以氢在氯中的燃烧为例，从化学键的角度分析了反应的基本过程。h2cl2=2hcl，h-h，cl-cl，h-cl，断开，断开，点燃，一个化学反应过程，其本质上是断开旧化学键并形成新化学键的过程。形成，h2cl2=2hcl，h-h，cl-cl，h-cl，吸收能量，断裂，断裂，吸收能量，形成，释放能量，点燃，断裂和形成化学键是化学反应中能量变化的主要原因。在化学反应中，随着物质的变化，反应

3、物中的化学键断裂，产物中形成化学键，化学能也随之变化。那么，是什么决定了化学反应是吸收能量还是释放能量呢？2.化学反应是吸收能量还是释放能量是决定性的因素。从化学键的角度来看，化学反应的过程实质上是打破旧化学键并形成新化学键的过程。因此，化学反应是放热还是吸热取决于所有断裂键吸收的总能量和所有新键释放的总能量的相对大小。从物质总能量的观点来看，反应物总能量高，产物总能量低，产物总能量高，反应物总能量低。从物质总能量的观点来看，化学反应是放热还是吸热取决于反应物和产物总能量的相对大小和规律性。如果反应物的总能量高于产物的总能量，那么当化学反应发生时，一些能量将以热的形式释放出来。如果反应物的总能

4、量低于产物的总能量，那么当化学反应发生时，反应物需要吸收能量才能转化为产物。化学反应是放热还是吸热取决于所有断裂键吸收的总能量和所有新键释放的总能量的相对大小，即反应物和产物总能量的相对大小。反应物的能量之和e是相反的，而产物的能量之和e是生的，(1)如果e与e相反，(2)如果e与产物的总能量相反，化学反应能。如果反应物的总能量是4q3b。2q1q24q3c。q1q2q3d。q1q2=q3，b，7，以下关于能量转换的错误理解是()a。当水被电解产生氢和氧时，电能被转换成化学能。当绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能。煤燃烧时，化学能主要转化为热能。当白炽灯工作时，所有的电能都转换成光能。BD，8。下列陈述是正确的：(1)物质的化学反应伴随着能量的变化。能量储存在所有物质中，这些能量是相等的。在一定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于产物的总能量。化学反应的本质是打破旧化