2011届高三化学第一轮复习――沉淀的溶解平衡解读

1、第六单元,溶液中的离子反应,第26讲 沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡及特点,一定温度下，难溶电解质在水中_的速率和_的速率相等时，形成电解质的_ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,饱和,沉淀溶解,沉淀生成,特点：逆，等，动，定，变（同化学平衡）,AxBy(s) x A y+(aq) + y Bx-(aq),思考1.请写出CaC2O4和Ca3(PO4)2的Ksp表达式？,肾结石的主要成分及其相关数据,溶度积常数 溶度积 KSP是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积。 平衡状态： 溶度积：KSP = cx(Ay+) cy(Bx-) 任意时刻： 离子积：QC =

2、cx(Ay+) cy(Bx-),注意:Ksp 的大小 取决于难溶电解质的本性 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 只与温度有关而与离子浓度改变无关,AxBy(s) x A y+(aq) + y Bx-(aq),思考2. 请根据KSP表达式，画出在一定温度下，CaC2O4达到沉淀溶解平衡后溶液中c(Ca2+)随c(C2O42-)变化的曲线？,肾结石的主要成分及其相关数据,溶度积规则,可判断沉淀溶解这一可逆过程进行的方向。,问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污染，排放前必须进行处理，要对含浓度为0.022mol/LCu 2+进行沉淀,现调节pH=6请问有否沉淀析出？298K，Ksp Cu(OH)2

3、=2.210 -20,沉淀的生成,常见金属氢氧化物沉淀的pH范围,问题2：若向含有0.1mol/L的Cl- 和0.1mol/L的I- 的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，哪一个先沉淀？ 298K： Ksp(AgI) = 8.510-17 Ksp(AgCl)= 1.810-10,分步沉淀,实验事实：若向含有0.1mol/L的Cl- 和0.1mol/L的CrO42-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀！（Ag2CrO4为红色固体）,298K: Ksp(Ag2CrO4) = 1.010-12,Ksp(AgCl)= 1.810-10,为什么？,当Cl-开始沉淀时所需Ag+的浓度为,可见在相同

4、浓度下Cl-所需的Ag+的浓度较小，故AgCl先沉淀。,思考：若向含有0.1mol/L的Cl- 和0. 1mol/L的I- 的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，当溶液中I-的浓度下降到多少时，AgCl 开始沉淀？ 298K： Ksp(AgI) = 8.510-17 Ksp(AgCl)= 1.810-10,分步沉淀,当Cl-开始沉淀时，此时对AgCl、 AgI都是饱和溶液，I-、Cl-、Ag+应同时满足AgCl、 AgI的溶度积，即,同一溶液中，两式中的C(Ag+)应相等，故：,分步沉淀,思考：若向含有Xmol/L的Cl- 和0. 1mol/L的I- 的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，能否通过调节X

5、的值让AgCl先沉淀？,298K：Ksp(AgI) = 8.510-17 Ksp(AgCl)= 1.810-10,当I-开始沉淀时需要的Ag+浓度为：,若此时要让Cl-先析出，则AgCl的离子积应大于溶度积，即,问题3.向Cu(OH)2饱和溶液中加入Na2S溶液，可以看到什么现象？请写出离子方程式？ 298K: Ksp Cu(OH)2=2.210 -20 Ksp (CuS)=1.310 -36,沉淀的转化,转化实质：就是沉淀溶解平衡的移动。,转化方向：一般是难溶物向更难溶物转化,A:向附着Cu(OH)2固体的试管中加稀硫酸洗涤 B:向附着CuS固体的试管中加稀硝酸洗涤 C:向附着BaSO4固体

6、的试管中加稀硝酸洗涤 D:向附着Cu(OH)2固体的试管中加氨水洗涤 E:向附着H2SiO3固体的试管中加KOH溶液洗涤,问题4. 以下实验操作不正确的是？,沉淀的溶解,AxBy(s) x A y+(aq) + y Bx-(aq),溶解实质：用某种方法减小某种参与平衡的离子的浓度，使得沉淀溶解平衡向溶解方向进行。,酸碱溶解法,氧化还原法,配位络合法,练习巩固,（2010浙江卷，26）第三小题 25时，2.010-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 4.010-3molL-1HF溶液与4.010-4 molL-

7、1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 298K：Ksp（CaF2）1.510 -10,练习巩固,B,（2009浙江卷, 10） 已知：25C时， KspMg(OH)2 = 5.6110-12，Ksp(MgF2) = 7.4210-11。下列说法正确的是（ ） A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前 者的c(Mg 2+)大 B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2+)增大 C25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 molL-1氨水中的Ksp 比在20mL0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化