酸和碱化学性质的复习

1、.张玲，山。碱。盐性质检讨，张琳、张琳、张琳。学生们回想：年，我们学了什么山？酸的一般化学性质是什么？浓硫酸和浓盐酸的物理特性，H2SO4，HCl，无色，液体，粘稠油等液体，有刺激性气味，有酸味，比1.84gcm-3水大，瓶子里有白雾，无显影，无味，挥发性，可以用作干燥剂。你知道浓硫酸的特性吗，稀释浓硫酸的时候，为什么不把水倒在浓硫酸上，而是沿着奇墙慢慢地把浓硫酸注入水中，继续搅拌？浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有很强的腐蚀性，会腐蚀衣服和皮肤。浓硫酸还有很强的氧化性。1，因为浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成了小的盐酸水滴。2、清洗大量活性水，涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。快速反应

2、：1，为什么打开装有浓盐酸的试剂瓶，会看到白色的雾？如果不小心把浓硫酸沾在衣服或皮肤上，该怎么办？第一，酸的概念，第一，电离时产生的阳离子都具有类似的化学性质，因为HCl盐酸盐，H2SO4硫酸盐，HNO3，1，电离：酸=氢离子散根离子，2)，酸溶液中含有h。如果：酸能使紫石手术溶液变红，无色酚酞试液不能变色。酸的化学性质，红色，无色，无色，(1)酸和指示剂的作用，(2)酸和金属的反应，mg 2 HCl=H2 MGC L2，mg h2so 4=H2 mgso 4，Zn 2 HCl=h2zncl 2，Zn h2so 4=H2 zno4，Fe 2 HCl=H2，(3)酸与金属氧化物反应，Fe2O3

3、6 HCl=2fecl 3 3h2o，Fe2O3 3h2so 4=Fe2 (SO4) 3 3h2o，铁锈逐渐消失，溶液从无色变成黄色，铁锈逐渐消失，溶液逐渐消失ca(oh)2 h2so 4=caso 4 2h2o；(5)酸和盐的反应，已知蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆，=，CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2，补充1:盐酸对硝酸银的反应，产生白色沉淀，实验步骤：在含有少量稀盐酸的试管中滴几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2:硫酸对氯化钡的反应，由白色沉淀生成，实验阶段：在含有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象，h2so 4 bacl 2=baso 4 8522 2

4、HCl，摘要：肾炎=其他，1，酸碱指示剂反应。2、酸与金属发生反应，产生盐和氢。3、酸和金属氧化物生成盐和水。4、酸和碱反应，产生盐和水。5、酸与碳酸盐反应，产生盐、水和二氧化碳。请同学们回忆一下：我们学了什么碱？碱的一般化学性质是什么？氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿，逐渐融化。这种现象叫早解。氢氧化钠可以用作特定气体的干燥剂(如H2、O2等)。氢氧化钠容易溶于水，溶出时会释放很多热量。1 .氢氧化钠(NaOH)，1 .氢氧化钠具有很强的腐蚀性，其俗称为烧碱、碱或烧碱。2.如果不小心把碱液埋在皮肤里，用更多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。2 .氢氧化钙ca (oh)

5、 2，Cao H2O=ca(oh)2，(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时要注意安全。(2)普通的碱有氢氧化钾(KOH)、氨(NH3H2O)等。(。归纳和总结，第二，碱基的概念1，碱基的组成：电离产生的负离子都是氢酸根离子(OH-)的化合物，称为碱。例如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2，1)电离一般：碱=金属阳离子氢氧化物离子，2)碱在水溶液中可以电离公用OH-，因此它们的化学性质是相同的。溶碱可以将紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。2，碱的分类：可溶性碱示例：氢氧化钠(烧碱)直氢氧化钙(熟石灰)Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2，不溶性碱

6、(沉淀)示例：1 .碱溶液可以将紫色石蕊溶液变成蓝色，将无色酚酞溶液变成红色。2 .碱可以与一些非金属氧化物反应，2，碱的化学特性，2NaOH CO2=Na2CO3 H2O(吸收CO2)，ca(oh)2 CO2=CaCO 3(CO2检验)，氢氧化氢，碱溶液非金属氧化物盐水示例：2 nao HSO 2=Na2 so 3 H2O；ca(oh)2 SO2=caso 3 H2O；问题：非金属氧化物和碱的反应是基本反应类型吗？不是分解反应。(3)酸和反应(中和反应)碱酸盐水示例：naohhcl=NaCl H2Oca(oh)2 h2so 4=caso 4 2h2o；(4)可与特定盐反应的碱溶液盐溶液新型盐

7、新型碱cuso 4 ca(oh)2=Cu(oh)2caso 4；cuso 4 2 NaOH=Na2 so 4 Cu(oh)2(oh)2 Na2 co 3=2 NaOH CaCO 3，碱基的特性，1，碱基和酸碱指示剂反应。2、碱和非金属氧化物生成盐和水。3，碱与酸反应，产生盐和水。4、碱与特定的盐反应，产生新的盐和新的碱。碱的水溶液都有OH-，因此碱具有相似的化学性质。iii .盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱的作用是盐和水的反应，酸碱盐水，快速判别酸碱性的方法：酸：的第一个字是h，如果不是水和过氧化氢，则酸碱：的最后两个字是盐：的其他两个字是盐，本章中常见的化合物，酸：碱

8、：HCl，H2SO4，HNO3，NaOH，Ca(OH)2，Cu(OH)2，Fe(OH)3，通过编写以下物质的化学式，并指出这些物质分别属于哪些化合物来学习。氯化铁、硫酸铁、氧化铁、纯碱、烧碱、氯化钡、HNO 3 FeCl 2 ca (oh) 2 h2so 4 Fe2 (SO4) 3、fe2o3 NaOH AgCl ba (NO3) 2、氧化物盐基盐、盐基盐、盐基盐，氯化钠，1。氯化钠的特性，氯化钠为白色结晶，味道咸，溶于水，纯氯化钠不容易潮起，粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，容易吸收空气中的水分，引起潮解现象。2 .氯化钠的用途，医学上制造生理盐水；在农业中用来挑选种子。工业用氯化钠作为原料，

9、用作碳酸钠、氢氧化钠、氯和盐酸、调味品和除雪剂。碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙，2 .盐的化学性质，金属盐，新的盐新金属，位于前面，位于后面，盐溶液，无，可用性。盐酸，新盐酸，条件：产物中有沉淀或气体或水，盐碱新盐，条件：反应物两者都溶解；产物是沉淀物或气体或水，盐盐新盐，条件：反应物两者都溶解；有沉淀物。将石术变成红色，将酚酞变成无色，金属氧化物，使石术变成红色，单一质，氧化物，酸，碱，盐的相互关系，盐，弓)计量计算产率，用玻璃棒蒸发溶解过滤，其作用分别是？混合溶解度，固体溶解过滤加速：排水蒸发：液体不均匀性，防止水滴溅出。酸性溶液的PH值为7，酸性溶液的PH值为7，酸性的ph值为7，酸性的PH值

10、为7，酸性的pH值越小，碱度越强，pH值越大(例如NaCl溶液，Na2SO4溶液的pH值为7)，方法将测试液滴在测试条上，并将显示的颜色与标准比色法进行比较。如何测量溶液的PH值最简单的方法是使用PH试纸，了解溶液的PH值非常重要：1，化学生产的很多反应必须在一定的PH溶液中；2，在农业生产中，农作物一般适合在PH 7或近7的土壤中生长；3、测量雨水的PH值，可以知道大气污染(正雨的PH值约为5.6，酸雨的PH值小于5.6)；4，测量人体内或排出的液体的PH值，就可以知道人体健康状况。课练习，问题1如果某溶液的PH=3，则表示该溶液()a .酸性b .碱性c .中性d。问题2已知苹果汁的大致P

11、H为2.9 3.3，苹果汁中倒入紫色石蕊测试液，显示的颜色为()a .无色b .红色c .蓝色d .紫色，以下各PH表示溶液的酸性最强()a.PH=14bPH=7c.ph=1d.ph=0，a，b，d，问题4无色溶液的ph为4.5，在试管中注入少量后，倒入几滴酚酞试液，溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，无，滴碱溶液，课堂练习，题目5一瓶无色溶液的PH为9.5，在试管中注入少量，滴几滴酚酞试液，溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，滴下红色，酸性溶液，标题6将湿空气用

12、苛性苏打溶液，浓硫酸， 如果依次通过红热铜网络，则在空气中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，标题7以下气体中，可用固体NaOH干燥或浓缩H2SO4干燥的是()A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2，课堂练习，d，分析干燥原理：干燥剂只吸收湿气，与干燥的气体没有反应由于CO2、SO2、HCl都可以与NaOH反应，因此它们都不能用NaOH干燥，O2也不能与NaOH反应，而是用浓缩H2SO4和NaOH干燥。问题8将掺有少量氧化铜的铁粉添加到含有稀硫酸的烧杯中，

13、使其充分反应，有部分铁剩余，过滤后过滤器中的溶质为()a . h2so 4 b . feso 4 c . feso 4 c . feso 4和cuso 4d . h2so 4 . feso 4，feso 4，我会填：铁锈的主要成分是把它的颜色生锈的铁钉放在足够量的盐酸里。首先观测到的现象是写与该反应相关的化学公式，氧化铁，红色，铁锈慢慢融化，溶液从无色变成黄色，铁钉表面产生气泡，Fe2O3 HCl=2 FeCl 3 3h2o，Fe 2 HCl=fecl2 H2，4，分解反应，1。概念，通过两种化合物相互交换成分，产生两种不同化合物的反应。酸金属氧化物盐水，酸碱盐水，酸性酸肾炎，盐碱盐酸碱肾炎，

14、盐肾炎，2。条件，只有两种化合物交换成分，产物中有沉淀物或气体，或者产生了水，才会发生分解反应。酸碱盐溶解度表、硝酸铵钾、硝酸铵、可溶性氯中，只有银不溶性硫酸钡、碳酸可溶性钾铵、碱溶性铵、钾、钡钙常用酸溶出、10代沉淀AgCl baso 4 BAC O3 CaCO 3 ag 2c O3 mg(oh)2 al(oh)3 Zn(oh)，钾、钠、硝酸、铵盐可溶盐酸盐不可溶氯化银硫酸盐不可溶硫酸钡碳酸盐只能溶解钾、钠、铵、钠、钙、钡的碱。AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝酸。H2SO4 KNO3 ，K2SO4 HNO3，H，so42-，k，NO3 -，H，NO3-，k，so42-，反应前，h，so42-，na，co3 2-，na，so42-，反应前，反应后，溶液中的离子种类变化，h2so 4 na2co 3，nas，可以判断下一个反应是否会发生，写化学方程式。，碳酸钡和氢氧化镁盐酸盐和硝酸钾硝酸银和氯化钠硫酸盐，以及氢氧化钾碳酸钙和硫酸铝氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡。回答，Baco 3 2 HCl=bacl 2 H2O CO2agno 3 NaCl=AgClnano 3 h2so 4 2k oh=k2so 4 2h 2o 6 nao Hal 2(SO4)3=3n ano，5，几种常见离子检查，1 .碳酸离子