硅酸盐和单质硅 第二课时_第1页
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文档简介

1、第一节 无机非金属材料的主角硅 第二课时,化学式法：,氧化物法：,硅酸钠：Na2SiO3,硅酸钙：CaSiO3,硅酸钠：Na2O SiO2,硅酸钙： CaO SiO2,二、硅酸盐,1.含义：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称,2.硅酸盐的表示方法,高岭石：Al2O3 2SiO2 2H2O,石棉：CaO 3MgO 4SiO2,沸石：Na2 O Al2O3 3SiO2 2H2O,云母： K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O,长石：K2O Al2O3 6SiO2,水泥：3CaO SiO2 ，2CaO SiO2,玻璃：Na2 O CaO 6SiO2,黏土： Al2O3 2SiO2 2H

2、2O,最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3）， 硅酸钠俗名泡花碱，其水溶液俗称水玻璃。,3.硅酸钠 （Na2SiO3）,硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀，可用作肥皂填料、木材防火剂等,用途：,【实验42】 取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不在滴液)后，分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。,关于硅酸盐说明：,1.除硅酸钾、硅酸钠、硅酸铵以外均难溶于水,2.水玻璃可保存在玻璃瓶中,但要用橡胶塞,硅酸盐产品,陶瓷,水泥,玻璃,硅酸盐工业,3. 硅酸盐的产品 (1)常见的硅酸盐产品传统的无机非金属材料,陶瓷,陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易

3、成型等许多优点，因此，陶瓷制品一直为人们所喜爱。,家用陶瓷,江苏宜兴，有“陶都”之称； 江西景德镇，有“瓷都”之称,1、硅的工业制法 ：,粗硅的制取：,粗硅的提纯：,三、硅单质,2.物理性质,结构类似金刚石，为硬而脆的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。,3.化学性质,在常温下化学性质不活泼,Si+2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2,加热时,1在常温下，能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应。 2加热时，能与氧气、氯气、碳等反应。,二、硅单质 1. 硅的物理性质 单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是_色、有_光泽、脆而硬的固体，是良好的_材料。 2. 硅的化学性质 (1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(F2)、氢氟酸(HF)、强碱(NaOH)发生反应。如硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：_。,4.用途,晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料,硅太阳能电池,利用硅的半导体性能，制成光电池 ，将光能转化为电能。,电脑的中

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