硝酸的性质高三一轮复习课

1、高三一轮复习,硝 酸 的 性 质,於潜中学 费冰,思考,浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl,操作方法或试剂,如何鉴别三瓶失去标签的无色试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,思考,浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl,打开瓶塞/看粘稠度/浓氨水,浓HNO3 浓HCl,浓H2SO4,/Fe/Cu/AgNO3/紫色石蕊试液,如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,思考,如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl,Fe/Al,浓HNO3,浓H2SO4,/Cu/BaCl2/ 蓝色石蕊试纸,浓HCl,思考,浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl,浓HN

2、O3,浓H2SO4,浓HCl,C Cu ,如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,1、判断下列说法是否正确 1）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色( ) 2）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ ） 3)FeS溶于稀HNO3:FeS+ 2H+ = Fe2+ + H2S( ) 4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解（ ）,高考初试,实验：将3.2g铜片投入盛有5.0mL 14 molL-1硝酸的试管中。,思考：,（1）上述实验从开始到反应结束这一过程能观察 到什么现象？,（2）写出反应开始时和将要结束时的化学

3、方程式。,变式： 若（3）中得到的是NO2 、N2O4 和NO的混合气体。 这些气体与0.01molO2混合后通入水中，所有气体恰 好完全被水吸收生成硝酸。则生成的Cu2+ 物质的量 为_mol。,硝酸和金属的反应,若在上述（3）反应后的固液混合物中加入稀硫酸，铜会 继续溶解吗？为什么？,实验：将3.2g铜片投入盛有5.0mL 14molL-1硝酸的试管中。,思考：,（4）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会观察到 什么现象？,观察与思考,一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是 加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图

4、。,（1）由图示可知，密度等于1.35 gmL1的硝酸与铁反应时， 其还原产物主要是 ；,读图与析图,（2）足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的 气体产物有 ；,（3）还原产物中NH4+的物质的量分数随 而增大；,读图与析图,（4）请用一句话概括该图反映出的基本结论,（5）m mol 铁与极大量的密度为1.35 gmL1的硝酸溶液 完全反应放出n L气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中 Fe元素的存在方式是 ，n 的值最接近 A.22.4m B.33.6m C.44.8m D.67.2m,读图与析图,总结,HNO3,组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+

5、等,+5,应用,离子共存,物质检验,物质制备,有关计算,类别：酸性,不稳定性：特殊性,得失电子守恒 N元素守恒 电荷守恒,一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: n(NO3-) n(H+)+2n(Cu2+),练习1、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为 n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ( ) A、0.28 mol B、0.31 mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol,C,练习 下列各组粒子在溶液中能大量共存的是 A、NH4+、Na+、OH-、K+ B、NO3-、I-、H+、C

6、l- C、Al3+、S2-、Na+、NO3- D、OH-、SO32-、Na+、CO32-,练习,1、将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入2mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（ ） A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L 2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO,C,B,某同学在做镁与一定浓度的硝酸反应时，观察到有无色无味的气体生成，该气体对氢气的相对密度是14，经检验反应后的溶液显酸性

7、。取反应后的溶液加NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 试回答：该反应的还原产物是 。 若两种还原产物的物质的量相等，请写出反应的方程式 。,不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。,由图示可知，密度等于1.35 gmL1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有 。,硝酸具有强氧化性，把金属氧化到高价态。浓硝酸还原的主要产物是NO2，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟稀硝酸反应时，主要得到 NO。镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物，一般硝酸的还原产物不会有氢气。 在

8、常温下Fe、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。,硝酸的浓度、金属的种类、还原产物、氧化产物,硝酸与金属反应小结,按下图进行硝酸与铜的实验，烧瓶中加入3.2gCu和10mL12molL-1HNO3溶液。,请回答：写出反应过程中发生的方程式。 从反应开始到结束，你能观察到哪些实验现象？,要使溶液中的铜完全溶解，你有哪些方法？,如果反应共产生气体0.896L(标准状况，不考虑N2O4)，则溶解了的铜的质量是 ，至少加入 毫升2molL-1的稀硫酸刚好使剩余的铜完全溶解。,硝酸根离子在中性或碱性溶液中不表现氧化性，几乎与所有离子都能大量共存。在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子如I-、S2-、SO3

9、2-、Fe 2+等不能大量共存。,小结,3.2gCu、10mL12molL-1HNO3溶液和6.7毫升 2molL-1的稀硫酸反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2。,Cu,CuSO4,H2SO4,氧化剂,实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。,总结,HNO3,组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等,+5,应用,离子共存,物质检验,物质制备,有关计算,类别：酸性,不稳定性：特殊性,电子守恒、质量守恒、电荷守恒,镁铝合金在20mL 的稀硝酸中完全溶解，在反应过程中无气体产生。往溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图。,反应过程中硝酸的还原产物是 。 反应过程转移的电子的物质的量是 。 a值是 ，稀硝酸的浓度 。,铜和硝酸铁溶液反应,硝酸根离子有无强氧化性？请设计实验证明。,供选择的试