硫酸的制备及性质

1、需要硫酸吗？硫酸的制造和性质、学习目标、1 .认识工业生产硫酸的反应原理和装置2 .能正确地说出浓硫酸的特性和原理3 .正确地写浓硫酸和Cu、c反应的方程式4 .知道硫酸的用途，我国古代制硫酸的方法：现在制硫酸的方法：接触法硫酸，SO3 H2O=H2SO4， 古代把硫酸称为矾石的SO3 H2O=H2SO4，(1)原料：(2)设备：(3)方程式：自学文本，一，硫酸的工业制法，一，硫酸的工业制法，(1)三种原料：(2)三套设备：硫或含硫矿石(FeS2 )； 沸腾炉、接触室、吸收塔、空气、98.3%的浓H2SO4、(3)三种反应：SO3 H2O=H2SO4、沸腾炉：接触室：吸收塔：98.3%的浓硫酸

2、吸收SO3。 无色油状液体，密度比水大，容易溶于水，不易挥发，可以以任意比例与水混合。 浓硫酸溶解在水中会放出大量的热。 二、硫酸的物理性质，1 .稀硫酸的化学性质酸的通性，三、硫酸的化学性质，H2SO4=2H SO42-，红石蕊试液，Fe H2SO4=FeSO4 H2，CuO H2SO4=CuSO4 H2O，2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl，2，浓硫酸的化学特性，P91实验1，蓝色结晶逐渐变白，常用作为干燥剂(以H2SO4分子的形式存在)，现象：原理：结论：浓度H2 浓度H2SO4不能干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO3、2、浓

3、硫酸的化学特性，P91实验2，(以H2SO4分子的形式存在)，现象：原理：结论：浓度H2SO4具有脱水性(用水的组成(2:1)去除有机物中的氢、氧元素的性质) 蔗糖由于黑白蔗糖体积显着膨胀，变成稀海绵状使品红溶液褪色的气体释放出大量的热量，浓H2SO4具有强氧化性，思想、吸水性和脱水性的差异：吸水性：吸收既有的水，脱水性：反应生成水，2、盐酸加浓硫酸生成白雾。 没有成为该现象的原因是a，浓硫酸为脱水性b，浓硫酸为吸水性c，盐酸为挥发性d，气态溶质的溶解度随着温度上升而降低。 回答： a，P92实验3，2 )与非金属单体反应，(不产生氢)，2 )常温下使Fe、Al等金属钝化，(3)强氧化性，2

4、)与很多金属反应，产生使品红色溶液褪色的气体，试管中的溶液被稀释变成蓝色，原理：酸性几种常见的重要硫酸盐，一，硫酸钙白色固体，石膏绷带，水泥凝固时间的调节，二，硫酸钡天然产的重晶石称为x射线的内服药剂，通称钡可以作为杀菌消毒剂使用的2fe2cl2=2cl-2fe3h2ofe(oh)3h，3、硫酸盐、1、浓硫酸具有以下性质： a .酸性b .强酸性c .难挥发性d .吸水性e .脱水性，(1)浓硫酸可以作为气体干燥剂使用. (2)浓硫酸不能干燥氨气。 (3)向棉布上滴下浓硫酸开洞。 (4)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 (5)浓硫酸不能制造碘化氢。 (6)铁片投入浓硫酸不溶解。 (7)在热的浓硫酸中加

5、入银使之溶解。 (8)矾土遇到浓硫酸变白了。 综合练习，在2，50m l、18mol/L硫酸溶液中加入足够量的铜片进行加热，对还原硫酸的物质量a、0.9mol B、超过0.45mol而低于0.9mol C、低于0.45mol D、低于0.45mol、3，以下的浓硫酸的记述是正确的：() a .浓硫酸能吸水，能使蔗糖碳化的b .浓硫酸在常温下与铜片迅速反应，二氧化硫气体c .浓硫酸是干燥剂，氨气、氢气等气体d .浓硫酸在常温下能使铁、铝等金属钝化，3 .木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成4 .问题解决：发生了铁罐车运送浓硫酸的事故。想想： (1)铁与硫酸反应，为什么能把浓硫酸密封在铁罐里？ 在这个

6、铁罐出口腐蚀严重，表示浓硫酸具有什么性质？(2)清洗这个铁罐时一定要远离火源，为什么？(3)道路被破坏，树木被烧毁的原因是什么？(4)如何处理泄漏的硫酸？ (1)冷的浓硫酸会使铁变钝，所以浓硫酸可以密封在铁罐中。 在铁罐出口腐蚀严重，浓硫酸表示具有吸水性。 (2)稀硫酸与铁反应生成氢，点火源可能引起爆炸。 (3)浓硫酸的强腐蚀性。 (4)撒石灰。 你好，亲爱的水：你好，请这样叫我。 其实，我爱你这么长时间了。 每次见到你，我都感到沸腾，浑身发烧，当我看不到你的时候，我在空气中寻找你的气息，寻找你所有的痕迹。 我有时很生气，但这是我的六价硫原子决定的，不能改变我的脾气。 我好像无法抑制找你。 水，我向门德列夫发誓，我会爱你一辈子。 尽管别人觉得我的脾气不好。 他们说我欺负金属，欺负H2S和Na2O2。 其实这是硝酸传播他们的。 硝酸不欺负人吗？ NO和NO2的兄弟可以证明。 我只从硫磺里夺了两个电子，但硝酸夺了五个。 你不表示这比我弱吗？ 水，为什么你总是在硝酸和我之间犹豫？我可以为你付出一切。 即使为了你，我变成了稀硫酸也不会后悔。 而且我像守护天使一样保护你，不会受伤。 尽管我的氧化性没有硝酸那么强，