硫及其化合物复习课(公开课)

1、,含硫化合物的性质和应用,【小高考测试目标】： 1、 了解硫及其重要化合物的主要物理性质 2、 了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性和还原性 3、 了解二氧化硫的来源和危害 4、 了解浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、C的反应，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现象。 5、 学会SO42-的检验方法来源:,淡黄色,不,易溶,一、硫的性质和用途 1、结构：硫原子结构示意图 ，最外层有,个电子，化学反应时容易得到 个电子，使最 外层达到8电子稳定结构。 2、物理性质：硫通常是一种 色晶体，俗称 硫磺， 溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2等。,6,2,硫是一种比较活

2、泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都 弱，与可变价金属反应常生成 价态的金属硫化物。 硫与氧气反应 硫与铁反应 硫与铜反应 硫与汞反应 _,（3）化学性质：,_,_,_,S+O2 SO2,低,（4）用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。,二、二氧化硫的性质及危害,1、SO2 的物理性质。,无,刺激性,易,大,SO2 是一种_色、有_气味的 气体；_ 溶于水，且易液化；密度比空气的_ 2、SO2 的化学性质。 （1）二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 a.SO2溶于水形成亚硫酸：,有毒,_,b.与碱性氧化物的反应,_,SO2CaOCaSO3,C.与碱反应：二氧化硫能使澄清石灰水

3、变混浊,_,(2)还原性,(3)漂白性,SO2 与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,SO2 Cl2 2H2O = 2HClH2SO4（氯水褪色）,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色,通入SO2,品红溶液-,现象：,品红溶液,现象：,现象：,现象：,_,_,_,_,品红褪色,恢复红色,品红褪色,仍然无色,【思考】1、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液、石蕊试液 是什么现象？,二氧化硫使石蕊试液变红，不褪色,氯气使石蕊试液先变红，后褪色,思考：2、 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?,SO2

4、能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性 SO2使品红褪色表现的是其漂白性。,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,思考3：二氧化碳与二氧化硫如何鉴别 利用SO2有CO2没有的性质：物理性质、漂白性、还原性。 2、品红溶液 3、酸性KMnO4溶液 4、溴水,1、闻气味,3、二氧化硫对大气的污染： （ 1）二氧化硫对大气的污染后果是形成 _ （2）硫酸型酸雨的形成 途径一：_ _, 途径二_ _。,硫酸型酸雨,（3）SO2的来源 a._等燃料的燃烧 b._的冶炼 c._工业等产生的废气 （4）酸雨的主要

5、危害： 1、直接危害植物的叶片； 2、破坏水土环境； 3、危害文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆； 4、危及人体健康。,煤和石油,含硫矿石,硫酸,（5）、酸雨的防治的措施,1、石灰石法脱硫反应方程式： 。,SO2CaCO3CaSO3CO2,O22CaSO32CaSO4,对含硫燃料进行_处理，以及对燃料燃烧产生的烟气中的_进行回收；,脱硫,SO2,【感受真题】：,1.（2017.8）下列气体可用右图所示方法收集的是（ ） ANO2 BO2 CSO2 DNH3,2(2015.6)通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ) ANH3 BNO2 CSO2 DHCl,B,A,3（2017.18）下列方案能达

6、到实验目的的是（ A用浓硫酸干燥NH3 B用乙醇萃取溴水中的溴单质 C用品红溶液鉴别SO2和CO2 D用焰色反应鉴别KCl和KOH,C,5、.(2014.24.3)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化,如右图所示。 受酸雨危害最严重的是 城市。 导致硫酸型酸雨形成的主要气体是 ， 减少燃煤过程产生该气体的措施有 。,4、（2015.24.3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种： 。,硫酸,可吸入颗粒物,C,SO2,燃煤脱硫,2稀硫酸的通性 H2SO4= 2H+ +

7、SO42- 稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_、_、_、_及_发生反应。,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌,放出,指示剂,与活泼金属,与碱性氧化物,与碱,与某些盐,考点二：,浓硫酸性质及SO42-的检验,98%(密度为 1.84 g/mL)的浓硫酸是一种_色_状液体。能与水以任意比互溶，溶解时可 大量的热。浓 H2SO4 稀释的方法是 _,1、物理性质,三硫酸,无,油,【学生活动】： 写出铁单质与稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式。,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =BaSO4 + 2H2O,3、浓H2SO4

8、的特性 (1)吸水性:吸收结晶水合物中的结晶水，也可以吸收物质中 存在的水分。 常用作干燥剂，干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性气体 如_和还原性的气体如 _ (2)脱水性,NH3,H2S、HI、HBr,浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按水的组成 2:1从有机物中“脱离”出来，结合成水分子.,(3)强氧化性 a.钝化 常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层_ 从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 b.与除金、铂之外的大多数金属反应 与铜反应： _。 现象：_。,致密的氧化膜,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色,c.与非金属反应

9、与碳反应：_。,C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O,4、SO42检验基本原理是：SO42Ba2BaSO4 为排除某些干扰，其方法是：先在待测液中加入 ， 以除去可能的CO32、 SO32、Ag，然后再加入 即 可检验待测液中是否有SO42,盐酸,BaCl2,四、硫酸盐,1、硫酸钡（BaSO4)-重晶石 用途：钡餐（BaSO4不溶于盐酸） 2、绿矾（FeSO4 .7H2O)：医疗上治缺铁性贫血 3、芒硝（Na2SO4.10H2O) 4、胆矾（CUSO4.5H2O) 5、（生）石膏（CaSO4.2H2O) 熟石膏 （2CaSO4.H2O）,小结：硫和硫的化合物之间的相互转化关系,写出有关的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式,4.(2015.12)下列过程吸收热量的是（ ） A汽油燃烧 B氨气液化 C碳酸钙分解 D浓硫酸稀释,5.(2014.3)浓硫酸不具有的性质是（ ） A吸水性 B腐蚀性 C强氧化性 D易挥发性,D,C,【感受真题】,6.(2014.16)下列实验方法或操作正确的是( ),A,9、（2016.25）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。