离子浓度大小比较(中和滴定曲线)

1、离子浓度大小的比较,运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序：,1、确定溶液组成,2、找出思维基点,3、分清主次地位,4、排出大小顺序,电离是微弱的， 水解是微弱的,常温，用40ml 0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1 的CH3COOH溶液，分析整个过程离子浓度变化.,CH3COOH,CH3COOH 和 CH3COONa,CH3COONa,CH3COONa 和 NaOH,宏观溶质,微观离子,酸碱性,电荷守恒应用,常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，完成下表。,例题：,NaOH: CH3COONa =

2、1：1,CH3COONa,CH3COOH: CH3COONa =1：1,25时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是( ),Aa点处：c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+） Bb点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH） Cc点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+） DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）,A,【变式训练1】,室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量

3、浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：,NH3H2O、NH4Cl,pH = 7,c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH-),NH4Cl、HCl,【变式训练2】,分解动作,盐类水解在实际当中的应用,盐类水解的有关知识在生活、生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是：盐类的水解平衡及移动具体的运用原理主要分三类： （1）判断溶液的酸碱性，并加以应用 （2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制； （3）对于“有利”的水解，改变条件加以促进 如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要

4、配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去杂质离子,1、去油污：热的Na2CO3溶液洗涤效果更好。（方程式解释）,（一）在生活、生产中的应用,2、用盐作净水剂：明矾、FeCl3等,胶体具有吸附性,3、灭火器原理（方程式解释）,4、化肥的合理使用（铵态氮肥与草木灰不能混用）,5、某些无机化合物的制备（选修4P58，制备TiO2，SnO，SnO2等）,1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱,练习1：相同温度相同物质的量浓度的几种溶液： NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液

5、的pH值由小到大的顺序是_, ,（二）在实验中的应用,2、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液贮存在_塞的试剂瓶中。,橡胶,相应的酸,3、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,规 律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,新坐标P167T5,练习：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F

6、.Mg(OH)2,DEF,4、某些盐的分离除杂,（二）在实验中的应用,5、判断盐溶液中离子的种类 如：Na 3PO4溶液:,Na 3PO4 = 3Na+ + PO43-,练习：物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( ) ACaCl2 BCH3COONa C氨水 DK2S,D,溶液中的平衡常数专题,列表比较溶液中平衡常数,高频考点,2.明确常考题型及应对策略,溶液中的平衡常数小专题,2.明确常考题型及应对策略,溶液中的平衡常数小专题,2.明确常考题型及应对策略,溶液中的平衡常数小专题,已知Cu(OH)2的Ksp=210-20 ，Fe(OH)3的Ksp=110-36，Fe(OH)2的Ksp=110-15，则要从0.1mol/L CuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？,3.突破易错点,3.突破易错点,溶液中的平衡常数小专题,3.突破易错点,溶液中的平衡常数小专题,Ksp(AgCl)=1.810-10 、 Ksp(Ag2CrO4)= 1.910-12， 现用0.001mol/L的AgNO3溶液滴定浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液。已知：