钠和钠的化合物课件ppt.ppt

1、(2)物理共性：金属一般不透明，金属光泽、易、易、有等(3)原子结构特征：原子最外层的电子数一般为4，易电子，还原性(4)元素化价格：仅价格延展性、少、失、负、正第三章金属及其化合物、第一节钠及其重要化合物、第一节钠、第一节钠、知识点：1、1钠的物理性质2钠的原子结构特征和化学性质3钠的存在和用途4钠的制造和保存、纳钠的去除方法必须用镊子去除，灯油必须用滤纸擦拭。 剪纸在滤纸或玻璃上进行。 不用的钠块马上放回试剂瓶里。 钠原子结构的特征，钠原子的最外层只有一个电子。 在化学反应中钠原子容易失去最上层的1个电子，是显性的。 钠的化学性质非常大。 物质的结构决定其性质！ 另外，强还原、活跃、钠的化

2、学性质，(1)钠与氧反应，钠容易被氧化，在常温下钠与空气中的氧反应生成白色的Na2O (氧化钠)，使钠的颜色变暗。 反应方程式为4Na O2=2Na2O (缓慢的氧化)，钠在空气中先熔融燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的Na2O2(过氧化钠)。 注意：反应条件不同，生成物不同！ 天黑了。 (2)钠和氯气、硫反应、2Na S=Na2S (钠和硫粉的混合研磨爆炸)、(3)钠和水的反应、钠和水的反应的实验现象可以总结为五个字。 浮游-钠浮在水面上。 因为钠的密度比水小。 熔化-钠溶化成光辉的球。 因为钠的熔点低，钠和水反应放出的热能溶解钠。 游，游-球在各个方向上游。 由于反应产生了气体，气体使钠在

3、所有方向上快速游动。 请仔细观察实验现象！ 反应-反应过程中发出“嘶哑”的声音。 因为反应快，生成气体，生成的H2在空气中燃烧，发出爆音。 红色-溶液从上到下变红。 因为生成了强碱NaOH，所以溶液中含有酚酞，酚酞碰到碱后变红了。 化学方程式：2Na 2H2O=2NaOH H2，2e-，还原剂，氧化剂，离子方程式：2Na 2H2O=2Na 2OH- H2，钠原子与水和电分离的h发生氧化还原反应。 这个反应的本质是、(4)钠和酸的反应，钠和酸的反应比与水的反应更激烈，容易爆炸，所以要特别注意。 钠与盐酸的反应： 2Na 2HCl=2NaCl H2，钠与稀硫酸的反应： 2Na H2SO4(希)=N

4、a2SO4 H2，离子方程式：2na2h=2na2h2，离子方程式：na2h=2nh2，钠与酸溶液的反应的结果不是钠与酸溶液中的水反应生成NaOH与酸反应。 酸中的氢离子浓度比水中的氢离子浓度大。 溶液中的酸反应结束后，过剩的钠继续与水反应生成氢。(5)钠与盐溶液反应。在CuSO4溶液中加入小金属钠，请考虑是否会发生反应金属铜被置换，除了观察到与水相同的现象以外，还看到了蓝色沉淀的生成。 这是因为钠先与水反应，生成的NaOH与盐(CuSO4)反应生成Cu(OH)2沉淀。其反应式为： 2n a2 H2O=2naohh 22 NaOH cuso4=Cu (oh )2(蓝色) Na2SO4，总反应式

5、为2Na 2H2O CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 H2，结论：钠与盐溶液反应，不能取代盐中的金属、钠的存在和用途，(1)钠的存在，因为钠的化学性质活跃，所以在自然界中不能以游离状态存在，只能以化合状态存在。 钠的化合物广泛分布于自然界，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。(2)钠的用途，Na2O2的调制2 .将钠和钾的合金作为反应堆的热传导剂来调制3 .制作高压钠灯，4 .采集稀有金属作为还原剂。例如，TiCl4(熔融) 4Na=4NaCl Ti，物质的用途取决于其性质！ 高温、钠的制造，工业上通常用电解熔融NaCl或NaOH的方法制造钠。 2NaCl (熔融)通电2N

6、a Cl24NaOH (熔融)通电4Na 2H2O O2，【钠的保存】钠容易与空气中的氧和水反应，因此实验室将金属钠保存在煤油中，与空气和水隔离。 工业上保存大量的钠必须严格密封.已经有知识的积蓄，钠的化合物很多，用途也很广泛。 初中通过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐的主要成分。 在一定条件下钠和氧可以分别生成氧化钠和过氧化钠。 4Na O2=2Na2O (白色)，常温，2Na O2Na2O2(淡黄色)，Na2O H2O=2NaOH，氧化钠溶解于水中，反应生成氢氧化钠，Na2O 2HCl=2NaCl H2O，氧化钠和盐酸为： 与一氧化钠(Na2O )反应，得出：Na2O是碱性氧化物的二

7、氧化钠(Na2O2)，颜色：淡黄色状态：粉末状固体，想法：溶解度，钠的另一种含氧化合物Na2O与水发生化学反应，已属于Na2O的化学性质。 Na2O2也显示出了同样的性质吗？ 取放了脱氧、过氧化钠的物理性质、-1、过氧化钠的化学性质、1、Na2O2的试管，打开试管的橡胶塞慢慢地放入少量的水，用大拇指堵住试管的口。 (观察到了什么现象？ (用手触摸试管有什么感觉？ 2、用带火星的木棒放入试管。 (可以看到什么现象？ ) 3、在试管中加入几滴无色酚酞。 (可以看到什么现象？ 振动后是什么现象？ ) 1、与水反应，过氧化钠的化学性质，反应生成O2； 反应发热； 通过反应生成NaOH； Na2O2具有

8、漂白性(2)实验结论： 1、试管发生剧烈反应，产生大量的无色气泡，并且该气体能使火星木棒复活，2、试管变热，3、无色酚酞变红，4、振动后红色消失Na2O2在这个反应中发挥了什么作用呢？ 那么，什么样的元素发生了价数的变化呢？只有氧，2e-，2e，-1，- 2，0，2和二氧化碳的反应，2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2发热，2e-，2e-，Na2O2是氧化剂，也是还原剂。 潜水艇， 在紫色剪切溶液中加入过量的Na2O2粉末进行振动，能够观察到的现象是： () a溶液还是紫色的b溶液最终变色为蓝色的c溶液，其他现象d没有产生气泡，溶液最终无色，d，思考，1.Na2O2的性质， 请想想应该

9、如何保存na2o2，把na2o2投入FeSO4溶液中，会观察到什么样的现象？为什么是三碳酸钠和碳酸氢钠，通称纯碱或苏打水，Na2CO3.10H2O，苯酚邻苯二甲酸请考虑一下能说明什么样的问题，Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性，Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性_总结，残留有固体，溶液变红，没有白粉，加水变成结晶，发热加水部分不溶解，感觉不到热的变化，振动长时间溶解，溶液变红，加水先形成含有结晶水的结晶的溶液的碱性比NaHCO3强，加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱，初步的结论是，(1)Na2CO3 化学性质、热稳定性、现象：1号试管：表明石灰水浑浊，2号试管：表明石灰水浑浊，Na2CO3稳定，热不分解，NaHCO3不稳定，热能分解的结论：2 nah co3=。 总结了：的热稳定性：应用Na2CO3NaHCO3、这一性质，NaHCO3固体和NaHCO3固体，(2)与酸反应，与酸反应，化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠比碳酸钠容易与酸反