物质的量浓度课件

1、物质量在化学实验中的应用，综述，物质量，粒子数，na，na，m，质量，气体体积(标准条件)，Vm，综述，物质量，粒子数，na，na，m，m，质量。在标准条件下，11.2升氢是氢氧化钼，1 1.4克氢氧化钠相当于氢氧化钠摩尔数，m=nm，0.1，0.5，n=NNA，3，3.011023小时相当于氢氧化钼，0.5。然而，许多化学反应是在溶液中进行的，我们通常不称其为质量，但同时，在化学反应中，反应物和产物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数决定的。例如，在化学反应溶液中，2koh H2SO4=K2SO 4 2H2O 2mol:1mol:1mol:2mol如何表明反应物koh与H2SO 4溶质

2、的摩尔比为233601？是的，如果你知道一定体积的溶液中溶质的量，你也可以知道溶质的量与233601的比率。【说明】如果知道一定体积溶液中溶质的量，计算化学反应中物质之间的关系就非常方便。因此，使用质量分数并不方便，有必要引入新的物质物理量。3。表达式：物质的量和浓度=，溶质物质的量，溶液的体积，CB，=，mol/L或mol/m3，4。单位：Nb，v和体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。2。符号：CB，5。注：溶质是用物质的量来表示的，而不是用质量。1。定义：制备溶液的计算，示例计算制备500毫升/升氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠质量。v(NaOh)=500ml，1000ml/l，=0.5l，n

3、(NaOh)=c(NaOh)v(NaOh)=0.1mol/L 0.5 L=0.05mol，m (NaOH)=m (NaOH) n (NaOH)=0.05mol，溶液：物质浓度的简单计算，如果1:1:1 NaOh溶液中含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质浓度为()，2: 2 mol/L的氯化钠溶液为15mol/L溶液的体积为()，0.5毫升/升，2毫升，3L，讨论1:将342克C12H 2O 11(蔗糖)(C12H 2O 11的相对分子质量为342)溶解在1L水中，溶液中溶质的浓度是1毫升/升吗？讨论2:从111毫升/升C12H2O11溶液中取出100毫升，取出的C12H2O11溶液的

4、物质浓度是多少？结论：同一溶液的所有部分都是同质的。因此，无论取多少体积，溶质的量和浓度是相同的，但溶质的量是不同的。答：不是，体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。讨论3:相同体积和浓度的溶液中溶质的量是相同的吗？溶质的质量是一样的吗？结论：当物质的量相同时，溶质的质量不一定相同。讨论4:在具有相同质量和相同质量分数的溶液中，溶质的质量是相同的吗？含有溶质的物质数量相同吗？结论：溶质的质量相同，但物质的量不一定相同。物质的量浓度是生产和科学实验中用来表示溶液组成的一种重要方法。因此，我们应该学会准备一定数量浓度的物质。第二，配制一定浓度物质的溶液。思考：准备100毫升1.0摩尔氯化钠溶液的操

5、作步骤是什么？需要什么实验仪器？1.实验所需的主要仪器有：容量瓶、托盘天平、药勺、量筒、烧杯、玻璃棒、橡胶头滴管、1。计算，2。体重，2。实验步骤：3。解散，4。转移，5。洗衣，6。恒定音量，7。摇动制备100毫升1摩尔/升氯化钠溶液，氯化钠的质量为：n=cv=摩尔/L 0.1l=0.1摩尔m=nm=0.1摩尔58.5克/摩尔=5.85克，返回并称重，用托盘天平称量0.9克氯化钠固体。托盘平衡的用途：使用前，应调至零(或两边网格数相同)。2.称重时，应遵循“左物右码”的原则。将一张同样大小的称重纸放在两个托盘上，或者用一个小烧杯盛一些物质。重量应该用镊子从大到小依次拿起。称重后，应将重量放回箱

6、子中，并将重量归零。1.称重瓶。溶解不能在容量瓶中进行；溶液在恢复到室温之前不能转移到容量瓶中；转移溶液时，使用玻璃棒排水。规格：50毫升、100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升等。一般来说，标示的温度是20度。如右图所示，溶解并返回。将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。注意：它应该溶解在烧杯中，而不是容量瓶中。由于容量瓶标有温度和体积，这表明容量瓶的体积受温度影响。物质的溶解通常伴随着某种热效应。如果将容量瓶用于此操作，其体积会因受热膨胀和冷收缩而不准确。在严重情况下，容量瓶可能会破裂。问：除了烧杯，还需要什么仪器？使用时应该注意什么？也需要玻璃棒。向某个方向搅拌时，

7、不要用玻璃棒接触烧杯的底部和壁，不要倒入太多液体，也不要将玻璃棒放在实验台上，以免污染。溶解的氯化钠溶液能否立即注入容量瓶中？回答：不，它必须溶解在烧杯中。当烧杯中溶液的温度恢复到室温(或冷却到室温)时，(尤其是在溶解或稀释过程中有明显的热变化时)，溶液可以转移到容量瓶中。嘿。转移和返回。为什么用玻璃棒排水？回答：因为容量瓶的瓶颈很薄，为了避免液体溢出，烧杯中的氯化钠溶液应注入100毫升容量瓶(用玻璃棒排水，注意玻璃棒下端在刻度线以下的位置)。思考：当溶质完全转移到容量瓶时，将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶？应该做什么？氯化钠留在烧杯壁上，玻璃棒没有转移。因此，用过的烧杯和玻璃棒应该用蒸馏水清

8、洗。用少量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒，将所有洗涤液转移到容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，然后返回，如果用量筒测量药液，是否应该清洗量筒？答：不，如果你用量筒测量药液，量筒不需要清洗。因为这是量筒的“天然残留液体”，如果在清洗后转移到容量瓶，制备的溶液浓度将会很高。然而，当使用测量筒时，应该注意的是，所选择的测量筒与被测液体的体积相匹配。定容，将蒸馏水注入100毫升容量瓶中，当水距离刻度线12厘米时，用橡胶头滴管滴蒸馏水，直到刻度线使溶液的凹面与刻度线相切。返回并思考：如果在此过程中，我不小心使液面超过刻度线，我该怎么办，8。瓶子、标签、容量瓶不能储存溶液，因此将准备好的溶液转移到试剂瓶，贴上

9、标签并注明溶液的名称和浓度。实验再现，总结，1。实验所需仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、橡胶滴管、量筒2。实验步骤：(1)计算(2)称重(3)溶解(4)转移(5)洗涤(6) 1。将溶液转移至容量瓶，少量溶液溅出；()2。洗过的烧杯和玻璃棒；()3。当体积固定时，加水超过分数线；()4。查找并观察恒定体积下的液位；()、低、低、低、低、5。向下看恒定体积下的液位；()6。在将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；()7。当准备好的溶液从容量瓶转移到干燥干净的试剂瓶时，会有少量的飞溅；()，在高端，不变，不变，讨论，俯视或俯视恒定体积下的刻度线对溶液浓度有什么影响？什么？向下看，向上看和向下看刻度线，实际加入的水量没有达到刻度线，这增加了溶液中物质的量和浓度；向下看刻度线，实际添加的水量超过刻度线，这降低了溶液中物质的量和浓度。三。从浓缩液制备稀溶液。稀释前后，溶质的量保持不变。c(浓缩液)。v(稀释溶液)。溶液稀释的计算实施例1制备500毫升0.6摩尔/升氢氧化钠溶液