化学选修四第二单元测试题

1、化学选修四第二单元测试题1用ch4催化还原nox可以消除氮氧化合物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g)；h=574kj/molch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)；h=1160kj/mol下列说法中错误的是（）a由反应可推知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(l)；h574kj/molb等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同c若用标准状况下4.48lch4把no2还原为n2（生成的水为气态），放出热量173.4kjd若用标准状况下4.48lch4把no2还原为n2，整个过程

2、中转移的电子总数为1.6mol2下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()a已知：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8kjmol1，则h2的燃烧热为241.8kjmol1b已知：s(g)o2(g)=so2(g)h1q1；s(s)o2(g)=so2(g)h2q2(q1、q2均正值)，则q1q2c已知：1/2h2so4(浓)naoh(aq)=1/2na2so4(aq)h2o(l)h1；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)h2，则有|h1|h2|d已知：fe2o3(s)3c(石墨，s)=2fe(s)3co(g)h489.0kj/mol

3、；co(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0kjmol1；c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5kjmol1，则4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h1641kjmol13工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g)h=+q kj/mol(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()a.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b.若反应开始时sicl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为qkjc.反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则

4、h2的反应速率为0.03mol/(lmin)d.反应吸收0.025 qkj热量时，生成的hcl通入100ml1mol/l的naoh溶液中恰好反应4已知常温下，n2(气)和h2(气)生成2molnh3(气)放出92.4kj热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1moln2和3molh2，达到平衡时放出热量q1kj。向密闭容器乙中通入0.5moln2和1.5molh2，达到平衡时放出热量q2kj。则下列关系式正确的是()aq1=2q2=92.4bql2q2cq11 b1.6a3.2 c若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率(o2)= 0.2 moll

5、 1min-1 d甲平衡后再加入0.2 mol so2、0.2 mol o2和0.4 mol so3，平衡逆向移动 9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2（g）+o2(g) 2so3(g) h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（） a、图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响 b、图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 c、图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 d、图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 10 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2

6、o22so3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为（ ） a 等于p% b大于p% c小于p% d无法判断 11将等物质的量的x、y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：x(g)3y(g) 2z(g) h0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )12已知：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h25 kj/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 l的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

7、下列说法正确的是（ ） 平衡后升高温度，平衡常数400 平衡时，c(ch3och3)1.6 mol/l 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kj 平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率增大 此时刻反应达到平衡状态 平衡时ch3oh的浓度为0.08 moll1 a b c d 13在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器(恒容)和(恒压)中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，x、y、z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 ( ) a 该反应的化学方程式：3x2y3z b若两容器中均达到平衡后，两容器的体积v()v()，则容器达

8、到平衡所用时间小于t0 c若两容器中均达到平衡后，两容器中z的物质的量分数相同，则y为固态或液态 d达平衡后，若对容器升高温度时其体积增大，说明z发生的反应为吸热反应 14下图表示反应x(g)4y(g) 5z(g) hybxycxyd不能确定16将一定量a、b装入容积为1l的恒温密闭容器中，发生反应：2a(g)bb(g)cc(g)，1min时达到平衡，c的浓度为xmoll1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，重新达到平衡后，c的浓度为2.5xmoll1，下列说法正确的是()a化学计量数的关系：b0b在提纯过程中，s2的量不断增加c该反应的平衡常数与i2的浓度成正比d经过足够长

9、时间后，石英管右端将得到纯净的tas2参考答案1 a【解析】ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g)；h=574kj/mol，该反应的正反应为放热反应，当变为ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(l)时，水蒸气变为液态水要放热，所以，ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(l)的反应热h574kj/mol，a错。其他选项根据两个热化学方程式计算便可知为正确的。2d【解析】注意题给方程式中水的状态为气态，而h2的燃烧热是指1molh2完全燃烧生成液态水时的反应热，a项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的

10、硫燃烧时，气态硫放热多，q2q1，b项错误；浓硫酸溶于水放热，弱电解质ch3cooh和nh3h2o电离要吸热，故浓硫酸与naoh反应放出的热量较多，|h2|h1|，c项错误；根据盖斯定律计算，可知d项正确。点拨：本题考查反应热知识，意在考查考生的分析、判断能力。3d【解析】试题分析：a项：增大压强，化学平衡逆向移动，sicl4的转化率减小，故错；b项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于qkj，故错；c项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，hcl的反应速率为0.03mol/(lmin)，则h2的反应速率为0.015mol/(lmin)，故错。故选d。考点：化学平衡移动中和反

11、应反应速率的计算点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。4b【解析】试题分析：甲、乙两个容积相同的密闭容器n2(g)3h2(g)2molnh3(g)h92.4kj/mol；该反应是可逆反应，所以向密闭容器甲中通入1moln2和3molh2，达到平衡时放出热量小于92.4kj；向密闭容器乙中通入0.5moln2和1.5molh2，相当于在的基础上反应物浓度减半，达到平衡时放出热量小于的一半；故选b。考点：热化学方程式点评：解答此题需知道以下知识，反应热和化学方程式一一对应。假如浓度减半平衡不移动的情况，的热量是的一半，但是平衡会向逆

12、向移动，所以会小于的一半。5 d【解析】试题分析：催化剂只能改变活化能不能改变反应热，a正确；从图i可知平衡时c的物质的量为0.9mol，则d为0.9mol，a为0.1mol，b为1.1mol，所以k=l2mol1.1l2mol1.0l2mol9.0l2mol9.0=7.36，从图ii可知，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，b正确；给反应前后气体的体积不变，所以缩小容器的体积只加快反应速率不改变平衡，c正确；4s时a为0.1mol，则v(a)=)sl/(mol1125.0s4l2mol1.0mol1，d错误。答案选d。点评：在分析有关图像时应该注意：一、t图像或ct图像：1.t图像：分清

13、正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。6cd【解析】此题先将文字信息转化成图表。co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0（mol）1100平衡后容器温度升高（t1700）（mol）0011平衡后容器温度降低（t2700）（mol）2200平衡后容器温度升高（t3t1700）容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器、反应都向右进行，容器温度会升高，正反应放热，温度升高会抑制正

14、反应进行的程度，同时容器起始投料是的两倍，因此平衡后t3t1700。而容器反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时t2700t1。三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器和达到平衡后，此时是完全的等效平衡；因为该反应是等体积反应，容器和投料比相同，平衡后则也是等效平衡。然后再对容器和升温，对容器降温，则容器和平衡向左移，容器平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了。达到平衡后，a项，容器的温度比高，反应速率也要快。b项，平衡后容器的温度要比容器要高，所以平衡常数不相等，且。c项，恒温时，容器和完全等效，两个容器中的co的物质的量相等，再到绝热体系，对容器升温，对容器降

15、温，平衡向左移，容器平衡向右移，平衡后co的物质的量，c项正确。d项，恒温时，容器和完全等效，容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，容器中co的转化率减小，容器中co2的转化率也减小，则容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小1，d项正确。【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。7c【解析】试题分析：根据图像i可知，当温度相等时，b曲线首先达到平衡状态，所以p2大于p1。这说明压强越大，c的含量越高，所以正反应是体积减小的可逆反应，即n1；的压强相等时，还是b曲线首先达到平衡状态，所以温度t1大于t2。

16、这说明升高温度，c的含量降低，所以正反应是放热反应。根据图像可知，随着温度的升高，y轴是降低的，所以a、b、d都是正确的；由于容器容积和气体的质量都是不变的，所以混合气的密度不变，答案选c。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别点评：该题是高考中的常见图像，试题综合性强，难度较大。该题的关键是明确解决图像题的一般规律，即在分析有关图像时应该注意：一、t图像或ct图像：1.t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温

17、度高或压强大或使用合适的催化剂等)。8c【解析】试题分析：甲中:2so2(g)o2(g)2so3(g) 始(mol)21 变(mol)1.60.81.6 平(mol)0.40.21.6若2min达到平衡，则2min内o2的反应速率为0.4mol/l/2min=0.2mol/(lmin)，c正确；甲中平衡常数为1600，平衡后向容器中再加0.2molso2、0.2molo2和0.4molso3，此时q=55.51.6，x0.4，1+23.2，b错误。考点：等效平衡化学反应速率点评：本题虽然两个平衡不等效，但可以借鉴等效平衡的知识。乙中若起始时投入2molso3，则两平衡等效。9b【解析】试题分析

18、：a项根据图像可知不是改变浓度的变化，错误；b项根据可知使用了催化剂，正确；c、d项根据图像可知平衡移动不是使用催化剂，如果是压强的改变则乙的压强大，但是压强大so2的转化率应该高，所以错误。答案选b。考点：化学平衡图像点评：在分析有关图像时应该注意：一、t图像或ct图像：1.t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。10b【解析】由于该反应是体积减小的，所以压强也是减小的。因此甲容

19、器中的压强在反应过程中小于乙容器中的压强。压强大有利于三氧化硫的生成的，所以乙容器中so2的转化率大，答案选b。11a【解析】：由反应x（g）+3y（g）2z（g）；h0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，x的转化率减小，故正确；由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但x转化的不如增加的多，x的浓度反而增大，故错误；充入一定量y，平衡向正反应方向移动，但增加的y比反应的多，y的转化率反而较小，故错误；使用催化剂平衡不移动，故错误，所以正确的答案只有故选a12b【解析】因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；

20、根据表格数据可知，反应转化生成的ch3och3、h2o浓度均为1.24moll1，此时ch3oh的浓度为0.8moll1，根据qc33223(choch)(ho)(choh)ccc，将各物质的浓度代入可得，qc2.4400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(ch3och3)1.6mol/l，对；生成ch3och3的物质的量为1.6mol，根据方程式可知生成1.6mol25kjmol140kj，错；平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，相当于增大压强，平衡不移动，ch3oh的转化率不变，错；根据可知，达到平衡时ch3oh的浓度为0.8moll10

21、.72moll10.08moll1，对。13 c【解析】由图可知，z是反应物，x、y是生成物，根据t0时刻前物质的量的变化知，该反应的化学方程式为：3z3x2y，a项错误；中为恒容反应，中为恒压反应，达到平衡后，v()p()，压强越大，反应速率越快，则容器中达到平衡所用的时间越长，b项错误；达到平衡时，两容器中z的物质的量分数相同，说明、容器中的平衡为等效平衡，恒容恒压的平衡等效，由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系数相等，则x为气态，y为液态或固态，c项正确；容器为恒压反应，升高温度，气体膨胀，不管平衡向哪个方向移动，其体积一定增大，d项错误。14 c【解析】本题考查了化学反应速率和化

22、学平衡的相关知识。a项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；b项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；c项，当x和y按化学计量数之比投料时，平衡时二者的转化率相等；d项，平衡时，由x的转化率为85%可知y的转化浓度为3.4mol/l，则起始时y的浓度必大于3.4mol/l，故本题应选c。15 a【解析】如果将容器的体积扩大一倍，充入1moln2o4，no2的体积分数保持不变，若仍保持原体积，则使平衡向正反应方向移动，no2的体积分数减小，即选a。16d【解析】由题意可知，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以b2c，但得不出b和c的相对大小关系，a项错；容器的容

23、积减小后，正、逆反应速率都增大，b项错；()()vbvcbc，v(b)bcv(c)bxcmol(lmin)1，c项错。17 c【解析】a项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；b项，反应物z不一定是固体，且z的化学计量数为3，不正确；c项，正确；d项，由图像知，a、b的化学计量数相等，则x1,30min时a、b、c的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。18 c【解析】试题分析：题目中两次投料为等效平衡，所以第一次投料so3的转化率和第二次投料so2的转化率之和为1。根据方程式，当2so3完全反应时气体压强增大50%，现增大10%，所以消耗so30.4mol，转化率为20%，故so2的转化率为120%=80%。考点：考查等效平衡，转化率的计算。19d【解析】试题分析：已达平衡的反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，碳是固体，增加碳的量，平衡不移动，错误；