共价键原子晶体学习目标1知道共价键的主要类型σ键和π键.ppt

1、第三单元共享耦合原子确定，学习目标1。知道共享连接的主类型键和键。2.关键能量、关键长度、关键角度等关键参数可以描述简单分子的某些特性。可以举例说明“等电子原理”的意义和应用。理解原子晶体的特性。5.以典型物质为例，说明原子晶体的结构和性质之间的关系。掌握金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构。会话1共享密钥的形成和类型，课堂交互练习，集成应用研究，教学优化，会话1，预课自主学习案例，预课自主学习案例，第一，共享密钥的形成1概念在电子能力相似的原子之间_ _ _ _ _ _ _ _ _。2当键的本质靠近键原子轨道时，原子轨道中的电子对是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 两个原子核之间的电子云密度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 在结合过程中，每个原子可以有几个_ _ _ _ _ _ _ _电子，并与几个自旋方向_ _ _ _ _的电子相结合。因此，在共享分子中，每个原子的键数为_ _ _ _ _ _ _。(2)共享密钥为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。制作钥匙的时候， 两个密钥参与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(但是，s轨道无方向性提示氢原子和氯原子中的电子各有一对电子，从分子形成过程来看，电子不能配对，因此氢分子、氯分子和氯化氢分子由两个原子各自提供一对电子，并决定属于该分子的原子1为什么两个氢原子、两个氯原子结合成氢分子、一个氢原子结合成一个氯原子和三个氯化氢分子，第二，共价键的类型1键和键(1)键原子轨道是沿着原子核连接并以“_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _”方式嵌套形成的共价键。(如图所示)以上三种重叠方法

4、是轴向重叠，重叠分子轨道图像是轴对称的。头相遇，(2)键原子轨道在核之间以“_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _”方式形成的共享耦合。(见图)氮分子包含1 _ _键和2 _ _键，氮分子的结构为NN。两个p-rail并排重叠而得到的图像通过关键核的平面对称。肩并肩，(3)在有机物中比碳原子之间形成的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _更结实，因此在反应中_ _ _ _ _ _ _ _ _容易破碎。2非极化键、极化键和位置键(1)两个非极化键的功能_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _(2)两个耦合原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电子的功能电子对共享，吸引，差异，电子对共享， 极性键中的键原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 位置键是由一个原子提供_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的另一个原子形成的共享键。 识别2放置键和共享结合有何区别？除了共享电子对的源不同外，密钥长度、密钥能量、密钥角度都相同。魅力，更大，更大，更强，空轨迹，孤独电子对，选择分析：d。两个原子形成共价键时原子轨道

6、重叠，即电子在两个核之间有更多的机会；两个原子轨道重叠越大，耦合越强，系统的能量也越低；原子的大小与是否形成共价键有着不可分割的关系。分析：选择d。通过共价键的饱和度可以看出：c和Si都形成了4个共价键；h形成一个共享密钥，n形成三个共享密钥，o、s、Se全部形成两个共享密钥。3选择以下分子之一()ach4 bhccch 2=ch2df2解析：c:乙烯分子的碳原子之间有键，键。，课堂交互练习，1共价键的特征(1)饱和度每个原子能提供的电子的配对数是常量，因此在共价键形成期间，一个原子的配对电子与另一个原子的配对电子结合后，通常不能与另一个原子的配对电子结合。也就是说，每个原子由共价键连接的总数

7、或由单个键连接的原子的数量是固定的，因此共价键具有饱和性。(2)除了定向s轨道是球形对称的情况外，其他原子轨道在空间中具有一定的分布特性。当形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子出现在原子核之间的概率越大，产生的共价键就越强，共价键将在电子发生的概率最大的方向尽可能形成，因此共价键具有方向。2共价键的本质(1)共价键形成过程的分析(以H2为例)，两个氢核外电子的自旋方向相反，接近一定距离时两个1s轨道重叠，电子出现在两个核之间的概率更大。随着核间距的减少，电子出现在核之间的概率增加，系统能量逐渐降低，达到能量最低状态。进一步减少，原子间的斥力将系统能量迅速上升，斥力将氢原子推回到平衡位置(图中

8、的a曲线)。两个氢核外电子的自旋方向相同，相互接近时排斥总是占优势，这两个氢原子不能形成氢分子(图中的b-曲线)。(2)共价键形成的本质是耦合原子相互靠近时原子轨道重叠，自旋方向相反的配对电子形成共价电子对，两个原子核之间的电子密度增加，系统的能量减少。非金属元素的原子形成的共价键的数量取决于原子最外层电子的数量，通常最外层电子的配对可以形成几个共价键，a项不正确。如果一个原子的美双电子与另一个自旋相反的美双电子相结合，则不能再与第三电子相结合，因此，如果一个原子中的电子不成对，则与几个自旋相反的美双电子相结合。这就是共价键的饱和性，所以一个氧原子可以和两个氢原子结合产生水，b项是正确的。非金

9、属元素原子之间形成的化合物也可能是铵盐(如NH4Cl)、离子化合物(如c项)。无论是负离子还是正离子，核中质子的数量和核外电子的数量都有一定的差异。这种差异是离子携带的电荷数，d项是正确的。a，变式训练1(2011年湖北黄冈高2质量检查)如果以下说法正确()a说明，如果将H2S分子用作H3S分子，则与共享键的饱和性BH3O离子的存在相反，共享键不应该具有饱和性c。所有的共价键在方向性d两个原子之间形成共价键时形成多键分析。选择a。在H2分子中，当s轨道结合时，s轨道是球形的，因此在H2分子中，HH共享结合是没有方向的。根据1原子轨道叠加分为键、键等。(1)身高是由两个原子轨道“头”重叠形成的。

10、(。身高是由两个原子轨道“肩并肩”叠加而成的。(2)如果原子之间只有一对共同的电子，那么共同的原子价单一的结合往往是结合。(。如果原子之间的共价键是双键，那么就有一个键和一个键；如果是3键，则有1个键和2个键。(3)身高比较稳定，身高容易破碎。2 .按下共享电子，将偏移是否发生分为非极性共享密钥、极性共享密钥。(1)非极性键等元素的原子间形成的共价键，电子对不偏向任何一侧，耦合原子不导电。在H2的HH键、Cl2的ClCl键等情况下，(2)不同元素的原子之间形成的共享耦合。电子对共享倾向于吸引电子的能力强的一方，原子是负电性，化合价是负值，另一方是正电性，化合价是正值，HCl中Cl是1，h是1。

11、特别警告：耦合的两个原子吸引电子对的能力(即非金属)的差异越大，电子的偏移程度越大，键的极性越强。例如，对于由短周期四个元素组成的共享结合，关键点的极性最强的是XY，关键点的极性最弱的是WZ。3电子对分为普通共享密钥、分发密钥。(1)配位耦合孤电子对分子(或离子)中不与其他原子共享的电子对是孤电子对。NH3、H2O、HF分子中各有一对、两对、三对孤电子。分析下面化学式水平线画的元素，选择符合空格的物质。An H3 bh2 ochcldch 4 E2 h6 fn 2 (1)所有原子都参与了共享键的形成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)只有一个原子参与了共价键的形成，即_ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _。(3)没有参与最外围钥匙的电子对是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)密钥和密钥都是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。NH3的n原子各形成3个h原子和3个键，有一对非耦合电子。H2O的o原子与两个h原子形成两个键，有两对非键电子。在HCl中，Cl原子形成一个h原子和一个键，有三个非耦合电子。在CH4中，c原子形成4个h原子和4个键，所有价电子参与键。C2H6中的c原子分别与3个h原子和其他1个c原子形成4个键，所有电子参与到结合中。N2的n原子与其他n原子形成一个键、两个键和一对不耦合电子。(1)DE(2)C(3)ABCF(4)E

13、F，变形教育2以下的键和键的分子反应时，键是化学反应的积极参与者。b原子形成分子时，先形成键。有些原子在与其他原子形成分子时只能形成结合，而不能形成结合。在d分子中，化学键没有键只能形成键。分析：d .这个问题主要调查键和键的形成。键的键能小于键的键能，因此在反应时容易损坏，所以a项是正确的。b项是正确的，因为在原子形成分子时，为了最小化其能量，必须先形成结合，并根据形成原子的核外电磁波行判断结合是否形成。在c项中，可以形成键(如h)，不能形成键，因此c项被正确解释。d错误地认为原子形成分子时先形成结合，所以分子不能只有键，不能只有键。综合应用、原子数和价电子总数相同的物质、相同的结构、相似的

14、物理特性、相同的电子原理、相应的物质相互等，探讨解决电子问题的方法。几种常见的等电子体，即原子数相同，电子总数相同的分子，称为等电子，相同电子体的结构相似，物理性质相似。(1)根据上述原则，在仅由两个周期元素组成的共享分子中，彼此相同的电子体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 在由单周期元素构成的物质中，构成NO等电子体的分子是_ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1)N2COCO2N2O(2)SO2O3，优化培训，这部分结束课程，单击此处转到课件目录，按ESC键结束全屏播放。谢谢使用，会话2共享密钥的键能和化学反应热原子确定，课堂交互，集成应用程序探索，教学优化，会话2，课前自主学习，课前自主学习案例，第一， 共价键的键能量和化学反应的反应列1键参数(1)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，101kPa，298K，1mol气体，气体，吸收，kJmol1，(2)键长(3)关键角度：分子中

16、键和键之间的_ _ _ _ _ _ _称为关键角度。认识1共享联接的坚固性与共享联接的密钥长度、密钥能量的关系是什么？提示共享密钥的密钥长度越短，密钥能量越大，密钥越牢固。平均间距，角度，2键能量与反应热的关系(1)化学反应的本质是反应物分子中旧化学键的_ _ _ _ _(2)化学反应中发生旧化学键的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和新化学键相反，这种反应是发热反应。(3)反应物和产物的化学键的_ _ _ _ _ _ _，形成，破坏，形成，破坏，吸收，大于，释放，强度，能量变化，(4)键与化学反应

17、的焓变化关系：HE(反应物)e(产物)反应物键击键的和是产物键击键的和。H0、_ _ _ _ _ _反应，H0是_ _ _ _ _ _反应。其次，原子决定1定义了决定中的所有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _通过_ _ _ _ _ _ _组合的决定。晶硅、金讲师、二氧化硅、氮化硼等都属于原子晶体。吸热，热，原子，共价键，2物理特性原子晶体一般具有_ _ _ _ _ _ _的熔点和_ _ _ _ _ _ _的硬度。想想2原子晶体中是否有分子。晶体除了共价键外还有其他化学键吗？提示原子晶体没有分子。没有其他化学键。高，大，1以下正确的是()a双原子分子中化学键的结合能越大，分子越稳定，

18、b双原子分子中化学键的长度越长，分子越稳定，c双原子分子中化学键的角度越大，分子越稳定。d是在双键中，键的结合能力小于键的结合能力。选择a。双原子分子没有结合角，c项无效。键能越大，键长越短，分子越稳定，因此a项是正确的。项目b错误键重叠的次数比键多，因此选择了项目a，因为键可能大于键，d项无效。2碳化硅SiC的一个晶体具有类似于钻石的结构，c原子和Si原子的位置交替。在三个结晶金刚石晶体硅碳化硅中，从熔点高到熔点低的顺序()ABCD分析。选择a .三个原子晶体空间结构相似，熔点由其键长和键能确定，由于原子半径CSi，键长CCSiSiSi，熔点的高低顺序是a项正确的。3金刚石晶体(如图所示)的网状结构包含共价键形成的碳原子环，最小碳环中的碳原子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _