2026年高中化学学业水平考试知识点归纳总结（复习必背）

①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。主要仪器：分液漏斗。注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精(因为与水互溶)。④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液、苯与水、四氯化碳与水。主要仪器：分液漏斗。注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。4.粗盐含(硫酸钠，氯化镁，氯化钙)的提纯的方法(溶解、过滤、蒸发):化学必修1第一章从实验学化学1.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。2.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶用氢氧化钠吸收。5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。加氯化钡目的：除去Na₂SO₄加氯化钡目的：除去Na₂SO₄,加入氢氧化钠目的是除去MgCl₂,加入碳酸钠的目的是除去CaCl₂和BaCl₂,注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na₂CO₃。1.分离提纯的装置：1.摩尔(mol)是物质的量(n)的单位；摩尔质量(M)的单位g/mol或g.mol⁻¹,数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如H₂0的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol,1molH₂0的质量是2.气体摩尔体积(Vm)=22.4L/mol的使用条件：①标准状况下(0℃,101KPa)②气体(注:水在标准状况下为液体)依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。2.分离提纯的方法：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。2.分离提纯的方法：5.配制一定物质的量浓度的溶液(1)所需仪器：Xml容量瓶(50,100,250,500,1000)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平[固体]、量筒[液体].容量瓶标记：温度、容量、刻度线。②称量：固体用托盘天平称量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿称量。其他固体称量时要垫一张质量相同的纸。⑥定容：继续加水至离刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。如：NaHCO₃从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸氢盐，从性质分属于酸式盐Na2CO₃从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸盐，从性质分属于正盐3.分散的分类分散系一一有Fe(OH)₃胶体①Fe(OH)₃胶体的制备方法：是FeCl₃+沸水，不是FeCl₃+NaOH:②区分胶体与溶液的宏观方法是：丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)③常见的胶体：云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等④区别胶体与其它分散系的根本依据：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。1.常见的电解质有：酸、碱、盐等化合物，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质，单质也不是电解质。3.在离子反应中必须拆开的物质：4.离子方程式典型错误：(1)电荷、原子不守恒如：Fe+Fe³=2Fe²*、Na+H₂O=Na⁴+0(3)不符合客观事实如：Fe和HCI反应应写成Fe+2H=Fe²+H₂↑;(注意：铜不与稀HCI、稀H₂SO₄反应；金属与浓硫酸反应生成SO5.离子反应发生的条件和离子共存复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀或气体或水等弱电解质。(离子要能共存则不能反应，即不能生成沉淀气体水)不能与H'共存的离子有：OH、CO₃²、HCO₃不能与OH共存的离子有：除K+、Na+、Ba²⁺、Ca²以CI不能与Ag+共存。So₄²6.离子方程式的意义：既代表一个具体反应，又代表同一类型的反应。如H⁺+0H=H₂0可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。1.本质：有电子转移2.氧化还原反应的判定依据：①有化合价升降；②所有置换反应都是氧化还原反应，所有复分解反应都不是氧化还原反应，有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。3.氧化还原的口决：升失氧化还原剂(性);降得还原氧化剂(性),剂性一致，其他相反。化合价升高的元素失电子，含该元素的反应物被氧化，发生氧化反应，该反应物是还原剂，具有还碳酸钙与盐酸：碳酸钙与盐酸：CaCO₃+2H+=Ca²+氢氧化铝与强酸：Al(OH)₃+3H+=Al³+NaOH溶液，加热，色NaOH溶液至过量第三章金属及其化合物1.常见物质的主要用途：①淡黄色粉末，做供氧剂的是过氧化钠[Na₂O₂]②做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝[Al₂O₃]③作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠[NaHCO₃]⑤能用于净水的是明矾[KAI(SO₄)2·12H₂0]⑥用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁[Fe₂O₃]⑦用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅[Si];光导纤维的主要成分是[SiO₂]⑧用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠[Na₂SiO₃]的水溶液【俗名水玻璃】⑨用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝[AI(OH),]⑩可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca(C10)2]漂白液【主要成分NaC10】HNO₃和AgNO₃稀HC1和BaCl₂BaCl₂溶液有白色沉淀先加KSCN溶液，再加3.(1)钠是质软、密度小、熔点低、少量Na保存在煤油中。(2)钠与水反应生成NaOH和H₂现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，滴酚酞后溶液变红。遇盐溶液先和水反应钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气钠沉在试管底部，反应缓慢(3)钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠(Na₂O₂)(4)焰色反应为黄色则含有钠元素，焰色反应为紫色则含有钾元素。(5)能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体(O₂)的淡黄色的固体为(Na₂O₂)4.碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质小苏打均显碱性，碱性Na₂CO₃>NaHCO₃均生成CO₂,反应速率Na₂CO₃<NaHCO₃与CaCl₂反应5.(1)铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。(2)加热铝箔，现象是铝箔熔化但不滴落，因为铝表面的氧化铝(Al₂0₃熔点很高难熔化。(4)AI(OH)₃的制备：AICl₃溶液中滴加氨水至过量，因为AI(OH)₃不能溶于氨水中。不能一步实现的转化有：Al₂O₃→A1(OH)₃、Fe₂O₃→Fe(OH)₃、SiO₂→H₂SiO₃、S→SO₃5.(1)地壳中含量最多的前四种元素：氧(0)、硅(Si)、铝(A1)、铁(Fe)(3)除去FeCl₃中FeCl2的方法：通氯气或加氯水原因：2Fe²+CI₂=2Fe³⁴+2CI-(4)FeCl₂中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe²*+20H-=Fe(OH)₂↓4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(5)铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，生成黑色的四氧化三铁和氢气(6)红褐色沉淀为[Fe(OH)₃],红棕色固体为Fe₂O₃,浅绿色溶液含Fe²、黄色溶液含Fe³加1.(1)单质硅是半导体材料，可用于制计算机芯片、太阳能电池板等：(2)光导纤维、水晶、玛瑙的主要成分是SiO₂.SiO₂也是制玻璃的原料：用氢氟酸刻蚀玻璃：盛装氢氧化钠溶液等碱液的试剂瓶不能使用玻璃塞而用橡胶塞。(3)常用的传统无机硅酸盐材料包括：普通玻璃、普通陶瓷和水泥。2.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度大于空气3.Fe在Cl₂中燃烧，生成FeCl₃,不是FeCl₂,H₂在Cl₂中安静燃烧，苍白色火焰。4.氯气溶于水生成盐酸HCI和次氯酸HC10(有漂白性，不稳定性),可用于消毒、杀菌、漂白。氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。5.氯水的成分：(1)在淀粉KI溶液中滴加氯水溶液变蓝，证明氯水中含有Cl₂(强氧化性)(2)氯水能使湿润的红色布条褪色，证明氯水中含有HC10(漂白性)(3)氯水中滴加硝酸银(AgNO₃)溶液产生白色沉淀，证明氯水中含有CI-。(4)氯水中加碳酸钙(CaCO₃)有气泡产生，证明氯水中含有HCI(酸性)(5)氯水加入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，证明有H+和HC10(酸性漂白性)补充：漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca(CI0)₂,而有效成分是Ca(CI0)₂。漂白粉是一种混合物。集8.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，有毒SO₂具有漂白性，可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。9.NH₃为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水(碱性);易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂10.浓H₂SO₄和C反应产生的SO₂和CO₂品红溶液KMnO₄溶液品红溶液澄清石灰水11.实验室制氨气(1)收集方法：向下排空气法。(备注：易溶于水的气体不能用排水法收集，如NH₃.HC1等：密度比空气大的采用向上排空气法，如CO₂等，密度比空气小的采用向下排空气法，如H₂等)①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝②将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量白烟(3)棉花的作用：防止氨气与空气对流，使制得的氨气不纯。(4)用碱石灰干燥氨气。不选浓硫酸(5)此发生装置也可用于制氧气。(6)NH₃可形成喷泉，这说明氨气极易溶于水13.浓硫酸能作氢气、二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气浓硫酸与铜反应(NH₃),因为会反应。浓硫酸与金属反应不能生产氢气，浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO₂不生成H₂14.浓硫酸的特性(1)浓硫酸作干燥剂、放在空气中质量增加、浓度减小说明其具有吸水性。(2)浓硫酸能使蔗糖变黑、写在纸张上能使纸变黑说明其具有脱水性。(3)木炭与浓硫酸加热可以反应说明其具有强氧化性。(4)常温时铁、铝遇浓硫酸“钝化”说明其具有强氧化性。(5)铜与浓硫酸加热后反应，说明其具有强氧化性和酸性。15.硝酸与金属反应不能生成氢气，与浓硝酸反应生成NO2与稀硝酸反应生成NO16.常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化),可用铝制或铁制容器保存浓硫酸或浓化学必修21.核素的表示符号与原子的构成中子数=质量数A-质子数Z原子：核外电荷数=原子序数=质子数阴离子：核外电子数=质子数+电荷数阳离子：核外电子数=质子数-电荷数(如：¹⁴c其中：质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6)同素异形体：同一元素组成的不同单质同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个CH₂原子团的有机物1.第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得2.共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。18个纵行，16个族，其中包括七个主族IA、3.元素在周期表中的位置与原子结构的关系：周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=主族序数(如Si的位置：第三周期第1VA族)1.最高正化合价=最外层电子数=主族族数(F、0除外，因为没有最高正化合价)最高正化合价|+|最低负化合价|=82.原子半径：左下方大(Na>Mg)金属性：左下方强(Na>A1)非金属性：右上方强四周期3.判断金属性强弱的四条依据：A.与酸或水反应越剧烈，越容易释放出H₂,金属性越强B.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强D.原电池的正负极(金属性：负极>正极)(例：金属性Na>AI,则碱性NaOH>AI(OH)₃)4.判断非金属性强弱的三条依据：A.与H₂越易结合，生成气态氢化物的稳定性.非金属性越强。5.短周期元素中，原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HC104,最稳定的氢化物是HCN0FPS的水化物无无K1.离子化合物：含有活泼金属元素或铵根离子(NH₄)的化合物或者含有离子键的化合物共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)或者只含有共价键的化合物1.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断键吸收能量，形成键放出能量。键能越大，能量越低物质越稳定。2.放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量。3.常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应大部分的化合反应。(如：铁与盐酸反应、氧化钙与水反应)常见的吸热反应有：氢氧化钡显体(Ba(OH)₂·8H-2)与氯化铵(NH₄CI)的反应、大部分的分解反应(如能量吸热反应吸热反应电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片，电流方向：从Cu到Zn3.构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液(酒精蔗糖不是电解质溶液)、自发的氧化还原反应、形成闭合回路。“两极一液成回路”4.氢氧燃料电池(1)电极材料相同，反应原料由外设备供给，工作原理类似原电池三.化学反应速率和限度1.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、固体表面积、压强等。温度越高，浓度越大使用催化剂(MnO₂等),固体表面积越大(块状变成粉末状),压强(下的反应)越大，速率越快B2.可逆反应：同一条件下既能向正反应进行又能向逆反应方向进行，用一”表示，特点：物不能全部转化为生成物，所有的反应物和生成物同时存在。B3.当可逆反应达到最大限度，即平衡状态时的特点：V正=V逆≠0,各物质的浓度保持不变。甲烷乙烯苯乙醇或C₂H₅OH空间构型官能团3.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂,官能团：碳碳双键。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应；乙烯能使溴水褪色，属于加成反应。5.乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂),乙烯的产量用于衡量石油化工发展水平。6.工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。7.苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。8.苯的结构中不存在碳碳双键。苯易与液溴和浓硝酸发生取代反应，可以和H₂发生加成反应，不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。10.乙醇能与金属钠Na反应放出氢气(H₂);乙醇能发生催化氧化生成乙醛(CH₃CHO)和水；12.乙酸乙酯的制备(反应类型：酯化反应或取代反应)(1)原理(3)如A中加入碎瓷片，目的是防暴沸(4)浓硫酸的作用：作催化剂和吸水剂(5)导管不插入液面下的原因：防倒吸(6)饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。(7)分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法：分液13.同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物。如C₄H₁₀有2种同分异构体(正丁烷和异丁烷),同系物：结构相似，组成上相差若干个CH₂原子团的有机物。如甲烷与丁烷烃：仅含碳氢两种元素的化合物，烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1),碳数不同的烷烃互为同系物。第四章化学与自然资源的开发利用2.化石燃料是不可再生的能源，包括煤、石油、天然气(CH₄)煤的干馏、气化、液化都是化学变化。石油分馏是物理变化。3.符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应，加成反应。(技巧：生成物只有一种的反应)1.糖类是绿色植物光合作用的产物，是由C、H、0三种元素组成的一类有机化合物。2.葡萄糖：具有还原性，分子式C₆H₁₂06,单糖，不能水解，与果糖互为同分异构体。3.葡萄糖的检验方法有：(1)在碱性、加热的条件下，与银氨溶液发生银镜反应(2)在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu20)(备注：可用于检验尿液中是否含葡萄糖)4.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。纤维素有利于消化。5.淀粉：多糖，其水解的最终产物为葡萄糖，与纤维素不是同分异构体。特性：淀粉遇碘单质变蓝(用于检验淀粉，或者检验碘单质)。二.重要的体内能源一油脂1.油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质。是单位质量提供热量最多的物质种的反2.油脂在酸性环境水解，生成高级脂肪酸和甘油(或丙三醇);油脂在碱性环境中的水解，生成的高级脂肪酸盐和甘油，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应。1.蛋白质的最终水解产物是氨基酸；氨基酸具有两性。人体有8种必需氨基酸。2.蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应(蛋白质遇浓硝酸变黄)、灼烧(蛋白质有烧焦羽毛的气味)。其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验3.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：NaCI、(NH4)2S04、Na2S04)后，蛋白质从溶液中析出的可逆过程。是物理变化，用于分离提纯蛋白质。4.棉花、麻的成分为纤维素；羊毛、蚕丝属于蛋白质5.能使蛋白质发生变性有：重金属盐(Cu²+Hg²⁺Cd²⁺Pb²+等)、甲醛(福尔马林溶液)、酒精、强酸、强碱、紫外线、加热等；误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。三.维生素和微量元素1.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。2.维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。维生素C也称抗坏血酸，具有较强的还原性。3.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(K10₃)。4.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。补铁工程的载体是酱油①具有解热镇痛作用的是阿司匹林。如出现水杨酸反应，要停药注射NaHCO₃溶液。②具有止咳平喘作用的是麻黄碱。麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴③常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验(皮试)的是青霉素。④可直接进入人体补充能量的是葡萄糖。⑤胃酸成分为盐酸(HC1)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，小苏打其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：)⑥R表示处方药，OTC表示非处方药。⑦远离毒品如：冰毒、海洛因、大麻、摇头丸等。1.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有熔点低、硬度大的特点。2.我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。3.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe—2e-=Fe²+①吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是0₂+2H₂O+4e=40H-,负极反应是Fe-2e=Fe²+②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是H⁺+2e=H₂↑,负极反应是Fe-2e=Fe²+4.防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构(如制成不锈钢);②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn)①常见的三种硅酸盐材料(无机非金属材料)为玻璃、水泥、陶瓷。制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na₂CO₃)、石灰石(CaCO₃)、石英(Si0₂),制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。②三大合成材料(有机高分子材料)为塑料、合成纤维、合成橡胶。(注：油脂不是天然高分子化合物；蛋白质、淀粉、纤维素是天然高分子化合物)6.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。7.纤维分为合成纤维和天然纤维(棉花、麻、羊毛、蚕丝)9.复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来