原子结构我概述

1、原子的构成,交流与讨论,1.原子在化学变化中能否再分？那么它是不是最小微粒呢？,2.原子在化学变化中不能再分，用其他方法能否再分呢？,人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。,一束粒子(带正电)轰击金原子，为什么大部分粒子穿过了金原子？为什么有的粒子发生了偏转？为什么有的粒子被弹了回来？,+,+,原子的构成示意图,+,1:原子核在原子中所占体积极小，但是几乎集中了原子全部的质量。,+,+,2:核外电子在核外作无规则高速运动，电子的质量相对要小得多。,原子核,（带正电荷）,（带正电荷）,（不带电）,中子,质子,原子核的结构：,

2、想一想：原子为何不显电性？,信息：每个质子带一个单位正电荷,信息：每个电子带一个单位负电荷,信息：中子不带电,He,原子是由居于原子中心带的原子核和核外带的电子构成的。原子核所带的正电荷（核电荷数）与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反，因而原子不显电性。,正电荷,负电荷,科学家研究发现：,一、原子的结构,原子,原子核,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,小结:原子的结构,原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计,分子带不带电呢?分子是由原子构成的，原子不带电，所以分子也不带电。,交流与讨论：,原子结构,一般小于

3、4,易失去电子,一般大于3（氢为1),易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,难于得失电子（为稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质比较相似的是。,ABC,DE,A,E,A、D,2、离子的分类：阳离子：带正电荷Na+、Mg2+、Al3+阴离子：带负电荷Cl-、O2-、S2-,1、离子的形成：原子得、失电子,书写离子的方法,Mg2+,Cl-,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,离子符号的意义：Mg2+

4、上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷,3、某原子转变为离子后，一定发生改变的是（）A、原子总数B、质子总数C、中子总数D、电子总数,D,4、在原子中（）A、原子核占很大的体积B、电子有时不运动C、原子的质量主要集中在原子核上D、原子核都是静止的,C,=,得电子,得电子,失电子,失电子,不显电性,显正电性,显负电性,NaMgClO,Na+Mg2+,Cl-O2-,原子和离子的联系和区别,二、原子的质量和原子的相对质量,说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,注意点:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值相对原子质量的单位是1,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,=1+1+16=18,相对分子质量是分子中所有原子的相对质量的总和。,练习与实践,计算下列物质的相对分子质量：,COCO2CaCO3,Ca(OH)2(NH4)2SO4,O2H2N2,CuSO45H2OFeSO47