反应工程 课后题 详解ppt课件

1、，反应工程第二章工作，12101半第8条。2.2，2.2.2在1管反应器中在大气压300等温度下进行甲烷化反应：催化剂体积为10ml，原料气的CO含量为3%，剩余N2，H2气体，进口原料气流量变化Q0测定出口CO的转化率：在进口原料气流量为50cm3/min时测试CO的转化率。故障排除思路：通过流动反应器模型反应速度rA表达式转换获得XAVR/Q0和CAO值；CO的转换速度，流动反应器模型反应速度公式表明，反应速度为，因此CO的转换速度为6.3810-41.8657=1.1910-3 mol/l，2.5，2.5氨合成塔入口气体组成为3.5%NH3，20.87%N2，62.6%H2，7.08%A

2、r和5.89%CH4。此塔在30MPa压力下工作。据悉，催化剂床某处的温度为490，反应气体的氨含量为10%(mol)，所以请计算一下相应的反应速度。Fe催化剂上的氨合成反应动力学表达式如下：逆反应的活化能，450点1.02105kmolPa0.5/(mh)和490点Kp可以按以下键计算：解决问题的想法可以从标题给的反应速度中知道。需要知道反应速度、每个分点和分压、k1k2的值。标题中给出的k2值为450，因此为了求出490:k2的值，求出k1的值，给出了公式。然后求出各组分和分压，以反应速度表达式取结果。由allennius方程式确定的正向系数a :=0.51308490点=4.73105，

3、490的Kp值在问题给定公式中计算k1值。=(5.59210-2)24.73105=1.48103，得出每个组的分压值。将N2作为组件1，H2作为组件2，将NH3作为组件3pi=yiP，1摩尔转化时反应混合物总摩尔数的变化，yo=y1o=20.87%，y2o=62.6%，y3o=3.5%，y3=10，各成分的分数和分压值以反作用速度形式推导：2.8，2.80.103MPa压力下钒催化剂上的SO2氧化，原料气摩尔由7%SO2，11%O2和82%N2组成。转换率为80%时计算最佳温度。二氧化硫在钒催化剂上氧化的正反应活化能为9.211104J/mol，化学计量为1/2，反应式为：平衡常数和温度的关

4、系如下：此反应的热效应Hr=-9.629104J/mol。解决问题的思路：寻找最佳温度的公式(2.37):最佳温度塔，我们必须先得到平衡温度Te和反反应的活化能。标题中给出了平衡常数与温度的关系，所以我们求出了平衡常数，就能计算出平衡温度Te。你知道，Hr，公式(2.31):你可以马上找到，你也可以找到塔。解：1，转换率为80%时，各组分压通过各组分压求出平衡常数。基于100mol的平衡常数KD:从：中获取题头中给定的平衡常数与温度的关系，2，利用公式(2.31)求逆反应活化能，已知=9.21104j/mol，Hr=-9.629104J/mol。替代解决方案：因此，最佳温度为、2.12，2.1

5、2甲烷和镍催化剂以及750等温度下水蒸气的转换为原料气体中甲烷和水蒸气的摩尔比1: 4，此反应为每个反应物的1级，k=2m3/(kmol.s)，测试：(1)在一定公差下，系统初始总压力为0.1013MPa2)反应在一定的压力下进行，其他条件，例如(1)二氧化碳的产生速度是多少？解决问题的想法是，根据幂函数类型速度方程，这个反应是对反应物的每个一级，所以速度方程是。只要求标题中已知的速度常数k、CA、CB，就可以计算成分的反应速度。在一定容量过程中，只考虑nA随XA的变化，根据公式(2.44)(2.45)求出CA，在CB恒压过程中，反应混合物的体积随转化率而变化。首先按照公式(2.49)转换1毫升时，观察反应混合物的总摩尔量变化，然后按照公式(2.44)(2.45)(2.50)求出CA，CB，求出反应率。，解决方案：(1)问题是，对于反应速度恒定的容积过程，如果XA0=0.8，(2)在恒压下，求总没收变化的变形反应过程。反应物a的原始分数：转换率为80%时的浓度：2.14，2.14 Pt催化剂上的异丙苯分解反应：分别用A、B和r表示异丙苯、苯和丙烯的反应步骤如下：(1)(2)(3)，解决问题的思路：1。吸附2。反应3。此时，第二阶段是速度控制阶段，如反应速度。将质量作用规律作用于第二阶段，可以求出该阶段的反