人教版高中化学必修一3.2《铝的重要化合物》教学课件

1、第2节：几种重要的金属化合物第2课时:铝的重要化合物,学习目标,新课导入,点击图片，播放视频,新课导入,观看视频，回答问题：,（1）铝表面产生的“白毛”的主要成分是什么？,（2）该实验说明铝具备什么性质？,新知讲解,一、氧化铝,通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。,1.物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,新知讲解,一、氧化铝,2.化学性质,Al2O3是一种两性氧化物,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH

2、=2NaAlO2+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物,新知讲解,2.化学性质,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O,一、氧化铝,新知讲解,3.用途,液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。,耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,一、氧化铝,新知讲解,二、氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH

3、3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,有白色胶状物质生成,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝,氢氧化铝的制备,新知讲解,二、氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,白色胶状物质溶解,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,白色胶状物质溶解,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,氢氧化铝的性质,新知讲解,二、氢氧化铝,1.物理性质,氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。,它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。,明矾(KAl(SO4)2

4、12H2O)净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。,新知讲解,二、氢氧化铝,2.化学性质,两性,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3是一种两性氢氧化物,两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物,新知讲解,二、氢氧化铝,2.化学性质,两性,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,不稳定性,工业上制取纯净氧化铝的方法,新知讲解,二、氢氧化铝,思考与交流,（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？,向氯化

5、铝溶液中加入足量的氨水,（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？,向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,新知讲解,二、氢氧化铝,3.制备,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,课堂小结,Al2O3,Al(OH)3,AlO2-,Al3+,Al,酸,OH-,足量的OH-,足量的H+,酸,碱,电解,O2,弱酸或适量强酸,弱碱或适量强碱,偏铝盐,铝盐,1、下列物质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（）ANaHCO3BAl2O3CAlDNa2O2,CD,课堂练习,2、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液生成生成Al(OH)3沉淀；ABCD,C,3、向50mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中