2018年高考化学模拟试题(可直接打印!)

1、-1-2018年高考理综（化学）模拟试题（一）（时间：50分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：HH11CC1212NN1414OO1616NaNa2323MgMg2424AlAl2727SiSi2828SS3232FeFe5656CuCu6464一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1、在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域，化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（）A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁

2、净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2、下列说法正确的是（）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5molH2所占体积为11.2L2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD3、刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如图所示。下列关于刺囊酸的说法不正确的是（

3、）A和氧气催化氧化后产物中含有醛基B能和NaHCO3溶液反应生成CO2C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生取代、氧化、加成等反应4、短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是（）AX、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：UWXBY、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，0.05molL1U的气态氢化物的水溶液的pH1DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU5、如下图所示，

4、其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是（）-2-A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO238HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体6、常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）

5、c（H）B点所示溶液中：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（Na）c（OH）7、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项选项实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8、

6、（13分）2硝基1，3苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：部分物质的相关性质如下表：名称相对分子质量性状熔点/水溶性（常温）间苯二酚110白色针状晶体110.7易溶2硝基1，3苯二酚155桔红色针状晶体87.8难溶制备过程如下：第一步：磺化。称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）。第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。-3-第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。图1图2请回答下列问题

7、：（1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是。（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）。a3060b6065c6570d70100（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是。（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止；直形冷凝管C中的现象是，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是（填有关旋塞和酒精灯的操作）。（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是。a不溶或难溶于水，便于最后分离b在沸腾下与水不发生化学反应c具有一定的挥发性d具有较低的熔点（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2硝基1，3苯二酚的产

8、率约为。9、（15分）明矾KAl（SO4）212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是（用离子方程式表示）。（2）操作是，操作是蒸发浓缩、过滤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是（只用一种试剂）。-4-（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2转化为Fe3，MnO4转化为Mn2）：。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：物质Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀

9、时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL1。根据表中数据解释调节pH3的目的：。（5）已知：在pH3、加热条件下，MnO4可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：。滤渣2含有的物质是。10、（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3

10、OH（g）的浓度随时间变化图。图1图2回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是。A起始充入的CO为1molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）n（CO）会增大-5-（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）；该温度下CO（g）2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5molCO、1molH2、1.5molCH3

11、OH，此反应进行的方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。（4）请在右图中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1p2）。（5）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）32O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H192.9kJmol1，又知H2O（l）=H2O（g）H44kJmol1，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：。（二）选考题（共15分）11、选修3物质结构与性质自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。（1

12、）请写出Fe的基态原子核外电子排布式。（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：电离能/（kJmol1）I1I2I3I4A93218211539021771则A原子的价电子排布式为。（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac代表CH3COO），其反应是：Cu（NH3）2AcCONH3Cu（NH3）3COAc醋酸羰基三氨合铜（）H0。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。配合物Cu（NH3）3COAc中心原子的配位数为。在一定条件下NH3与CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C

13、原子和N原子轨道的杂化类型分别为；1mol尿素分子中，键的数目为NA。（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4的空间构型是（用文字描述），与NO3互为等电子体的分子是（填化学式）。（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为gcm3。（用NA表示阿伏加德罗常数）-1-2018年高考理综（化学）模拟试题（二）（时间：50分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对

14、原子质量：HH11CC1212NN1414OO1616NaNa2323SS3232FeFe5656CuCu6464AgAg108108一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，0.5molNO与

15、0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB1.0L1.0molL1的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NAC0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶体粒子D常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA3、下列有关说法正确的是（）A2，2二甲基丁烷与2，4二甲基戊烷的一氯代物种类相同B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应4、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）AY、O两种元素的

16、离子半径相比，前者较大BZ的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键DX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强5、下列实验装置不能达到实验目的的是（）选项选项实验装置实验装置ABCD-2-6、某同学做如下实验：装装置置现现象象电流计指针未发生偏转装装置置现现象象电流计指针发生偏转下列说法正确的是（）A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀B用K3Fe（CN）6溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D铁片的电极反应式为Fe3e=Fe37、向甲、乙、丙三个容积

17、固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X（g）aY（g）2Z（g）。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图和下表来表示。下列说法不正确的是（）容器容器甲甲乙乙丙丙容积/L0.50.51.0温度/T1T2T3反应物起始量1.0molX0.5molY1.0molX0.5molY4.0molX2.0molYA该反应温度升高，平衡常数减小B20min内甲容器中反应的平均速率：v（X）0.0375molL1min1C10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2molZ，平衡向逆反应方向移动D其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大二、非选择题（共

18、58分）（一）必考题（共43分）8、（13分）乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备：【原理】2CH3CH2OH140浓硫酸CH3CH2OCH2CH3H2O（170时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）【主要物质的物理性质】物质熔点/沸点/溶解性水醇醚浓硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇114.578.4极易溶极易溶极易溶-3-【装置】【实验步骤】.加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器

19、。.加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135145。.反应停止后，去掉热源，得粗产品。.将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤。.处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。请回答：（1）在步骤中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加，再加。（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是。A冷凝管1的水温相对高，水流方向为abdcB冷凝管1的水温相对高，水流方

20、向为dcabC冷凝管2的水温相对高，水流方向为abdcD冷凝管2的水温相对高，水流方向为dcab（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是。A适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B降低加热装置的加热温度C将温度计2拔高一点D加快冷凝管中水的流速（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是。（5）在步骤中，仪器A的名称是。（6）在步骤中，用NaOH溶液时为了除去，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是（填“乙醇”“蒸馏水”或“饱和NaCl溶液”）。-4-9、（15分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较

21、广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2、Fe3）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）电镀污泥的主要成分是（写化学式）。（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：。（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在左右。（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是。（5）从滤液A中可回收的主要物质是（写化学式）。（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液时阴极上发生的反应：。10、（15分）二甲醚是一种重要的清洁燃料

22、，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：。（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）CO（g）CH3OH（g）H90.8kJmol1；2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H23.5kJmol1；CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H41.3kJmol1。总反应：3H2（g）3CO（g）CH3OCH3（g）CO2（g）H。一定条件下的密闭容器中，该总反应

23、达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母）。a高温高压b加入催化剂c减小CO2的浓度d增大CO的浓度e分离出二甲醚-5-（4）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“”“”或“”）。若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）；该时间内反应速率v（CH3OH）。（二）选考题（共15分）11、选修3物质结构与性质氮化硼（BN）

24、是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式，BF3中B原子的杂化轨道类型为，BF3分子空间构型为。（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（3）已知硼酸的电离方程式为H3BO3H2OB（OH）4H，试依据上述反应写出Al（OH）4的结构式，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有个配位键。（4）由12个硼原子构成如右图的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有个BB键。（5）氮化硼（BN）晶体有

25、多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图）是超硬材料，有优异的耐磨性。关于这两种晶体的说法，不正确的是（填字母）。a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。-1-2018年高考理综（化学）模拟试题

26、（一）参考答案1、A2、A【解析】物质的状态不明确，不一定为气体，故错误；氢气所处的状态不明确，不一定是标况下，故体积不一定为11.2L，故错误；亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA，故错误；CO与N2的摩尔质量均为28gmol1，故28g混合物的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故正确；气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下为22.4Lmol1，故错误；标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，由于分子个数NnNA，故分子个数相同，故正确。3、A【解析】刺囊酸分子中没有伯醇基，所以和氧气催化氧化后产物中不含有醛基，只能氧化成羰基，故A错误。4、C【解析

27、】W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W是硅元素；X与W位于同一主族，X是碳元素；Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，Y是氧元素、Z是铝元素；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U是硫元素；五种元素分别为C、O、Al、Si、S。碳酸的酸性大于硅酸的，故A错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电解变细，故B错误；硫化氢为二元弱酸，所以0.05molL1H2S的水溶液的pH1，故C正确；简单离子半径由大到小的顺序：S2O2Al3，故D错误。5、D【解析】甲池为燃料电池，将化学能变为电能，故A错误；甲池中通入甲醇的电极为负极，在碱性条件下甲醇失去电子结合OH生成CO23和水，

28、故B错误；乙池为电解池，银电极为阴极，硫酸铜溶液中Cu2和OH放电，故加入氧化铜或碳酸铜能恢复到原浓度，故C错误；甲池消耗280mL氧气，即0.2822.4mol0.0125mol，则转移0.012540.05mol电子，丙池中生成0.025mol氢气，同时生成0.05mol的OH，与Mg2结合生成0.025mol氢氧化镁沉淀，其质量为0.025mol58gmol11.45g，故D正确。6、D【解析】点所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，电荷守恒为c（OH）c（CH3COO）c（Na）c（H），物料守恒为2c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH），则c（CH3COO）2c（OH）c（

29、CH3COOH）2c（H），故A不正确；点所示溶液中，NaOH的体积小于20mL，为醋酸和醋酸钠溶液，则c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH），故B不正确；点所示溶液，恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，且水解程度较小，则c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H），故C错误；当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（Na）c（OH），故D正确。7、B【解析】A中，不可以判断一定是产生了乙炔而导致酸性高锰酸钾紫色褪去，因为可能产生PH3、H2S等使高锰酸钾紫色褪去；B中，碳酸钠可以发生水解反应而显碱性，因

30、为碳酸钠是强碱弱酸盐，加热之后酚酞变红，说明水解过程是吸热过程；C中，氯气与水的反应是生成盐酸与次氯酸，所以首先是石蕊试液变为紫色，继而紫色因为次氯酸的强氧化性而褪色，所以C错误；D中，该反应只是一个复分解反应，不涉及到氧化还原反应，无法比较非金属性强弱。8、（13分）（1）研钵研钵（2）b（3）在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在摇振下缓慢在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在摇振下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却加入一定量的浓硫酸，冷却（4）压强过小引起倒吸压强过小引起倒吸冷凝管内壁有桔红色晶体冷凝管内壁有桔红色晶体析出析出打开旋塞，撤去酒精灯打开旋塞，撤去酒精灯（5）abc（6）11.9%【解析】（4）因

31、2硝基1，3苯二酚的熔点为87.8，所以直形冷凝管C中的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出。反应结束时停止蒸馏应该打开旋塞通大气，然后再撤去酒精灯，以免烧瓶A中压强减小引起倒吸。（5）水蒸气蒸馏分离和提纯有机物，被提纯物质必须不溶或难溶于水，便于最后分离、在沸腾下与水不发生化学反应、具有一定的挥发性。（6）间苯二酚的质量为71.5g，其物质的量为71.5110mol，则2硝基1，3苯二酚的理论产量为：71.5110mol155gmol1100.75g，产率为：12.0100.75100%11.9%。-2-9、（15分）（1）Al33H2OAl（OH）3（胶体胶体）3H（2）过滤过滤冷却结晶冷却结

32、晶洗涤洗涤（3）酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液或铁氰化钾溶液）（4）5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O使使Fe3转化转化成成Fe(OH)3沉淀沉淀，并防并防止止Al3沉淀沉淀（5）3Mn22MnO42H2O=5MnO24HMnO2、Fe（OH）310、（15分）（1）b放热放热（2）AB（3）0.15molL1min112正反应方向正反应方向（4）如右图所示）如右图所示（5）CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H280.9kJmol1【解析】（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又知该反应中反应物的总能量大于生成物的总

33、能量，则该反应为放热反应。（2）若起始充入的CO为1mol，则起始时CO的浓度是0.5molL1，故A错误；增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故B错误；该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故C正确；再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时nCH3OHnCO会增大，故D正确。（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为：1molL10.25molL10.75molL1，10min时达到平衡，则用CO表示的化学反应速率为0.75molL110min0.075molL1min1，因反应速率之比

34、等于化学计量数之比，则v（H2）0.075molL1min120.15molL1min1。CO(g)2H2(g)CH3OH(g)开始/（molL1）120转化/（molL1）0.751.50.75平衡/（molL1）0.250.50.75则化学平衡常数K0.750.250.5212，Q1.50.5123K，反应进行的方向为正反应方向。（4）CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H0，则温度越高，反应逆向进行的程度越大，甲醇的含量就越低；压强增大，反应正向进行的程度增大，则甲醇的含量高。11、（15分）（1）Ar3d64s2（2）3s2（3）CON4sp2、sp37（4）MgO晶体所含离子半径小

35、晶体所含离子半径小，电荷数多电荷数多，晶格能晶格能大大（5）正四面体正四面体SO3或或BF3（6）499.5a3NA【解析】（1）Fe是26号元素，根据原子核外电子排布能级图可知，Fe的基态原子核外电子排布式是Ar3d64s2。（2）A原子核外有3个电子层，根据原子核外电子的电离能大小关系可知：第一电离能与第二电离能相差较小，而第三电离能较第二电离能大很多，说明原子最外层只有2个电子，故A的价电子排布式为3s2。（3）C、N、O三种元素是同一周期的元素，一般情况下，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，而N元素的原子最外层电子处于其轨道的半充满的稳定状态，所以三种元素的第一电离能由小到大的顺序

36、为CON；配合物Cu（NH3）3COAc中心原子Cu结合了3个氨分子和一个CO分子，所以其配位数为314；尿素的结构简式是，可见在物质分子中C原子形成了一个碳氧双键和2个碳氮键，故C原子杂化类型是sp2；N原子最外层有5个电子，其中2个为孤对电子，其余三个被3个共价键占据，N原子的轨道的杂化类型为sp3杂化；在一个尿素分子中含有7个键，1个键，所以1mol该物质中含有7NA个键。（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，离子键的键能大，断裂消耗能量较高。（5）NH4的N原子是

37、sp3杂化，其空间构型是正四面体；由于等电子体是原子数相同，原子最外层电子数也相等的微粒，所以与NO3互为等电子体的分子是SO3或BF3。（6）根据CuCl晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Cu数目是：8186124。含有Cl数目是4，所以一个晶胞中含有4个CuCl，晶体密度mV499.5NAa3gcm3499.5a3NAgcm3。-1-2018年高考理综（化学）模拟试题（二）参考答案1、B【解析】棉和麻主要成分是纤维素，其分子式与淀粉不同，则不属于同分异构体，故A错误；硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是

38、减少酸雨产生的措施，故B正确；Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误。2、D【解析】在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75NA，故A错误；在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大于3NA，故B错误；一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒的个数小于0.1NA，故C错误

39、；C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则原子数为3mol，即3NA，故D正确。3、A【解析】2，2二甲基丁烷和2，4二甲基戊烷都含有3种等效氢原子，则一氯代物都有3种，故A正确；乙烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但是葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；环己烷是一种密度比水小的无色液体，故C错误；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故D错误，故选A。4、B【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族元素从上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7中元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素

40、，Y为钠元素，Z为铝元素，M为硅元素，N为硫元素，O为氯元素。Y、O两种元素的离子分别为钠离子和氯离子，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径钠离子小于氯离子，故A错误；氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故B正确；由X、Y两种元素组成的化合物可以是过氧化钠，既含有离子键又含有共价键，故C错误；非金属性氧大于硫，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性水大于硫化氢，故D错误。5、D【解析】Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的溶解度小，向Mg（OH）2固体中滴加FeCl3溶液能实现沉淀的转化，A正确；苯酚能与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而

41、苯与水溶液互不相溶，可以分液除去苯中的苯酚，B正确；食盐水是中性溶液，所以铁钉插入浸食盐水的棉团中发生吸氧腐蚀，氧气消耗导致气压降低，导气管中出现一段水柱，C正确；电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有H2S、PH3等还原性气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。6、B【解析】对比两个盐桥的双液装置，左图中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。右图中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极是负极，发生的反应是Fe2e=Fe2，可以用K3Fe（CN）6检验Fe2的存在，若产生蓝色沉淀，就证明含有Fe2。7、D【

42、解析】丙的容积是乙的二倍，但是丙中的物质的量是乙中的4倍，即丙中X、Y的物质的量浓度为乙中的2倍，达到平衡时丙中Z的物质的量浓度是乙中的2倍，说明压强对这一个化学平衡没有影响，X（g）aY（g）2Z（g）是一个等体积的反应，a1。从图象上可以看出甲和乙相比，乙先达到平衡，T2T1，甲和乙中起始的物质的量浓度相同，平衡时甲中Z的浓度大于乙，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；20min内甲容器中反应的平均速率：v（X）12v（Z）121.5molL120min0.0375molL1min1，B正确；10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2molZ，增大了生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C正确；这是一个气体体积不变的反应，其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变，D错误。-2-8、（13分）（1）乙醇乙醇浓硫酸浓硫酸（2）B（3）D（4）乙醇被大量蒸出，降低了产率乙醇被大量蒸出，降低了产率（5）分液漏斗分液漏斗（6）二氧化硫等酸性物质二氧化硫等酸性物质饱和饱和NaCl溶液溶液【解析】（1）有浓硫酸参与的反应，混合其他液体与浓硫酸