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文档简介

1、2017届高考化学二轮总复习化学反应进行的方向专题练习3,D,【解析】由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即H0；该反应为自发进行的反应，HTS0时才能成立。【答案】D,D,【解析】由题意知H0，S0，由HTS知该过程的逆过程不能自发进行。【答案】D,3.下列关于平衡常数的说法正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度,【解析】选D在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度

2、一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。【答案】D,D,【解析】选C反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若H0，则一定能够自发进行；若H0，S0，S0，反应能否自发进行，和温度有关，A、B错误；C项中反应的S0，若H0，正确；D项中反应的S0，能自发进行，说明H0，错误。【答案】C,C,C,C,B,C,B,D,D,【解析】反应自发进行的前提条件是反应的HTS0，S0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，H0，S0，若使反应自发进行，即HTS0，在任何温度下，HTS0，即在任何

3、温度下反应均能自发进行【答案】D,C,D,C,B,【解析】化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol0.50.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。【答案】B,B,【解析】该反应正反应为放热反应，升温平衡逆移，c(CH3OH)/c(CO2)减小，A错；欲提高H2转化率，还可用降温等其他方法，C错；达平衡时v(H2)3v(CO2)30.075mol/Lmin0.225mol/Lmin，D错。【答案】B,D,【解析】选D固体量的改变不会引起平衡的移动，A错误；加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2)增大，B错误；升高温度c(Pb2)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的H0，C错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25时该反应的平衡常数为2.2，D正确。【答案】D,d增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率,(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母)。an(CO2)n(H2)n(CH

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