金属化学性质2014

1、你有哪些方法鉴别真金和假金呢？,借我一双彗眼吧！让我看明白哪只是真？ 哪只是假？,铝比铁活泼， 可是铁比铝更容易生锈。,你知道吗？,这是为什么呢？,在做金属性质实验时，需要用砂纸打磨金属。,谁给它穿了外衣？,6.2金属的化学性质,学习目标： 1.掌握金属的化学性质； 2.会应用金属的化学性质解决一些实际问题。,通过回顾已学知识、实验现象和阅读课本，完成学习内容中的问题。,实验探究,实验操作：在点滴板中的五个小坑内分别放入了镁条、铝片、锌粒，铁钉、铜片，用滴管滴加5-6滴稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。,温馨提示： 写金属与酸反应的方程式时，金属与H元素的位置进行交换，你会吗？铁在与酸反应时变成+

2、2价。,一、金属与氧气的反应,镁带,铁丝,1.所有的金属都能与氧气发生反应吗? 2.根据金属与氧气反应的条件及难易程度判断镁、 铁、铜、金四种金属活动性由强到弱的顺序。 3.铝比铁活泼，为什么铝制品不易腐蚀？ 清洗铝制品时能否用钢刷擦洗？,2.活动性：镁 铁铜 金,“真金不怕火炼”,3.因为铝在常温下可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密氧化铝保护膜，防止铝进一步被腐蚀,1.实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,鉴别方法一：火烧,根据金属是否与氧气反应或反应的 剧烈程度判断金属的活动性强弱,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H

3、2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为 浅绿色,无明显现象,二、金属与稀盐酸或稀硫酸的反应,大多数金属能与酸反应。 活动性：Mg Zn Fe H Cu,鉴别方法二：与稀盐酸反应,如何比较下面两种金属的活动性强弱呢？ （1）铝和铁 （2）铁和银,根据金属是否与酸反应或反应的 剧烈程度判断金属的活动性强弱,

4、小 结：,1.金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,2.判断常见金属活泼性的方法,（1）金属与酸反应的剧烈程度,（2）金属与氧气反应的难易程度,3.置换反应,单质+化合物新单质+新化合物,1.判断下列方程式是否正确， 说明理由 （1）Mg + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + H2 （2）Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 （3）Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 （4）2Fe + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3 H2 （5）Al + HCl = AlCl3 + H2,+3,未配平,如何比较下面两种金属

5、的活动性强弱呢？ （1）铝和铁 （2）铁和银,如何比较铜和银的活动性强弱呢？,1.上面的反应说明铁、铜、银的金属活动性谁强谁弱？,铝表面有红色固体，溶液由蓝色变无色,不反应,无明显现象,Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu,铜表面附有银白色固体,溶液由无色变蓝色,Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,_,_,_,Cu,Ag,Fe,Cu,Cu,Al,Fe Cu Ag,铁跟硫酸铜溶液,铜跟硝酸银溶液,铜跟硫酸铝溶液,金属和盐溶液反应是无条件进行吗？,铝跟硫酸铜溶液,铁表面有红色固体，溶液由蓝色变浅绿色,2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu,_,Cu,Al,金属和化合

6、物溶液需要满足哪些条件？,前换后，盐可溶！,金属活动性由强减弱,Fe Cu Ag,根据金属是否与另一种金属盐溶液反应来判断金属的活动性强弱。,判断金属活动性方法二：,2. X、Y、Z 三种金属,根据下列反应判断其活动性顺序由强到弱的是 ( ) Z + YSO4 = ZSO4 + Y Z + H2SO4 = ZSO4 + H2 X + YSO4 = Y + XSO4 X + H2SO4 (不反应) A. Z Y X B. X Y Z C. Y X Z D . Z X Y,D,Z Y,Z H,X Y,H X,3.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( ) A镁

7、与稀硫酸 B银与稀盐酸 C锌与硫酸铜溶液 D铝与硝酸银溶液,B,小 结：,1.金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应,2.判断常见金属活泼性的方法,（1）金属与酸反应的剧烈程度,（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应,（3）金属与氧气反应的难易程度,3.置换反应,单质+化合物新单质+新化合物,金属与某些盐溶液的反应,实验探究： （2分钟内完成） 要求：1.规定时间内完成下列实验； 2.描述实验现象；3；结论。,在点滴板的小坑内分别加入铁钉、铜片、铜片，然后，用滴管在其中分别加入CuSO4溶液、AgN

8、O3溶液和Al2(SO4)3溶液。,CuSO4溶液,AgNO3溶液,Al2(SO4)3溶液,1.如何比较锌和铁的活动性强弱？ 2.如何比较铁和铜的活动性强弱？ 3.如何比较铜和银的活动性强弱？,你会怎么做呢？,友情提示,黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？,两人互考，抽查展示,合作复习（3分钟）,1.互考金属的化学性质； 2.完成合作复习中的化学方程式,置换反应：,特点：单质化合物 单质化合物,金属酸盐氢气 条件： 1.金属为氢前金属 2.酸指的是盐酸和稀硫酸（浓硫酸、硝酸不能用） 3.铁与酸反

9、应只能生成2价亚铁盐和氢气,金属与酸的反应条件是什么？,金属+盐 新金属+新盐 反应条件： 1.单质金属的活动性必须在盐中金属之前 2.参加反应的盐必须可溶于水 3.钾、钙、钠不能与金属发生置换反应生成新金属和新盐 4.铁 + 盐 = 亚铁盐 + 新金属,金属与盐溶液的反应条件是什么？,判断下列是否能反应？为什么？ Fe+HCl Ag+H2SO4 Cu + KCl Fe + ZnSO4 Cu + AgNO3 Cu+AgCl(难溶于水) Cu+Hg(NO3)2,小 结：,1.金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,（3）部分金属能与盐溶液反

10、应,2.判断常见金属活泼性的方法,（1）金属与酸反应的剧烈程度,（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应,（3）金属与氧气反应的难易程度,3.置换反应,单质+化合物新单质+新化合物,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢.(铁在化合物里显+2价) 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （钾、钙、钠除外；铁 + 盐 = 亚铁盐 +

11、新金属）,这里的前和后指什么？与氢有关吗？,温馨提示： 1.当两种金属都能置换同一种金属时，距离远的优先置换。 2.当一种金属能置换两种金属时，距离远的优先置换。,金属钠放入蓝色硫酸铜溶液中 现象：（1）产生大量气泡 （2）生成蓝色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,判断下列方程式书写是否正确 Cu + 2KCl = CuCl2 + 2K 2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag Fe + ZnSO4 = FeSO4 + Zn 2Na + CuCl2 = 2

12、NaCl + Cu,+3,想出尽可能多的方法比较铁和铜的金属活动性强弱？如果验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，你有哪些办法？,1.Fe CuSO4溶液 2. FeSO4溶液 Cu 3.稀盐酸或稀硫酸,1.Zn、Fe、Cu、稀盐酸(或稀硫酸) 2.Zn、 FeSO4溶液、 Cu 3.ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液,金盐金 盐金盐,等质量的镁、铁两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）,AM是铁，N是镁 B铁生成H2的质量多 CM是镁，N是铁 D产生H2的速率NM,C,A,要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_，充分反应后，再用_方法除去杂质；该反应的化学方程式是：_。,足量的铁,过滤,Fe CuSO4 Cu FeSO4,