大学化学基础——刘静——第九章 滴定分析法概论.ppt

1、滴定分析法概论,Titration Introduction,1.滴定方法介绍及分类 2.滴定分析反应的条件 3.滴定方式分类 4.基准物及标准溶液的配制 5.滴定分析的计算（略),滴定分析法概论,滴定分析法 将被测物配制成溶液置于锥 形瓶中，用滴定管将已知浓度的 试剂（滴定剂或标准溶液）逐渐 加入，直到二者完全反应为止。 按所消耗的滴定剂用量，确定被 滴定物的含量。,1.滴定方法介绍及分类,1.滴定方法介绍及分类,滴定分析基本术语 滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 指示剂(I

2、ndicator)：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。 终点(End point)：指示剂变色之点。 终点误差(Error of end point) ：实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。,1.滴定方法介绍及分类,滴定分析法特点 简便、快速，适于常量分析(含量1%) 准确度高（相对误差 0.2%） 应用广泛,1.滴定方法介绍及分类,按被测物与标准溶液的反应类型，可将滴定分析法分为四类： 酸碱滴定法：酸碱中和反应； 配位滴定法：配位反应； 氧化还原滴定法：氧化还原反应； 沉淀滴定法：沉淀反应。,按反应类型分类,2.滴定分析反应的条件,反应必须具有确定的化学计量关系 反应定

3、量地完成（99.9%） 反应速度要快 无副反应 能用比较简便的方法确定滴定终点,3.1 直接滴定法：标液直接滴定待测物（基本） 3.2 返滴定法（剩余滴定法） 3.3 置换滴定法 3.4 间接滴定法,3.滴定方式分类,返滴定法（剩余滴定法）,先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测 物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用 另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。,适用：反应较慢或难溶于水的固体试样,返滴定法,例2：固体CaCO3 的测定 固体CaCO3 + 定量过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定,返滴定法,置换滴定法,先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，

4、再用标准溶液去滴定该物质的方法。,适用：无明确定量关系的反应,置换滴定法,例：Na2S2O3溶液浓度的标定 Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液 淀粉指示剂 置换滴定法,间接滴定法,通过另外的化学反应，以滴定法定量进行,适用：不能与滴定剂起化学反应的物质,例：Ca2+ 的测定 Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42- 间接测定,间接滴定法,标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质,4.基准物及标准溶液的配制,4.1 概念,4.2 对基准物质的要求:,a.试剂的组成与化学式完全相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高（含量99.9) d.性质稳定,4.基准物及标准溶液的配制,4.3 标准溶液的配制方法,（1）直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 注意：要“准确”地称取、转移。,4.基准物及标准溶液的配制,（