腐蚀电化学典型习题讲解

1、腐蚀电化学典型习题讲解,1、试求氢电极的可逆电位，设已知溶液的pH值等于7，温度为25，压力为600mmHg。,2、试计算在25的空气中，在1M Na2SO4中性溶液中的氧电极的可逆电位。,3、在25，设某一原电池的 阴极反应的 i0=10-6A/cm2，= 0.5，n = 2。 阳极反应i0 = 10-2A/cm2时，= 0.5，n = 2。 问: 电池放电通过两极的电流密度均为10-4 A/cm2时, 阴阳极极化的过电位各为多少？,4、当H2=0.30V和H2=0. 01V时，分别计算酸性溶液中H2在Pt 电极上的析出速度（A/cm2）表示。 已知：i0=110-4A/cm2，=0.5，n

2、=1，T= 25,1) 当H2=0. 30V 满足强极化条件,2) 当H2=0. 01V 满足线性极化条件,5. 软钢在25，pH=2的去氧溶液中测得的腐蚀电位为-0.63V（相对饱和硫酸铜电极，饱和Cu/CuSO4电极相对氢标电极为0.316V）。在软钢上氢的过电压服从公式H2 = 0.7+0.1logi（i单位为安培/厘米2）。假设阴阳极面积相同，即均为钢表面积，求腐蚀速率为多少mm/y？,6.已知浸泡在发烟硫酸中的铝试样的尺寸为50301毫米，试验前的重量为4.0530克，试验时间为8昼夜，试验后（清除腐蚀产物后）的重量为4.0189克。铝的比重=2.7克/厘米3。 试计算：腐蚀失重V-

3、= ？克/米2.小时。 腐蚀深度D深度= ？毫米/年。 腐蚀失重指标相当于多大的阳极电流密度？（微安/厘米2）,7、在25时某物质在电极上还原，已知：C = 0.01M，D = 9.510-10米2/秒，= 510-4米，n = 1。求：i = 1.0安/米2时浓差极化过电位为多少？,8、金属M在不含氧的酸中腐蚀，pH=1，25，反应是M + 2H+ M2+ H2。由下面给出的数据计算金属的腐蚀速度。 1) 当外电流作用下，阴极极化到-0.78V（S.H.E）时所须外电流密度是多少？ 2) 当阴极极化到-0.82V（S.H.E）时外电流密度是多少？此时金属是否腐蚀？ 已知： 对于M：e0= -

4、0.76V(S.H.E)， aM2+ =10-2M， iM0=10-3A/cm2， n=2， =0.5 对于H2：iH20=10-8A/cm2，n=1, =0.5,（8.1510-3 A/cm2 , 2.7310-2 A/cm2 ）,腐蚀体系,1）当外电流作用下，阴极极化到-0.78V（S.H.E）,对于 属于强阴极极化,对于 属于弱阳极极化,2）当外电流作用下，阴极极化到-0.82V（S.H.E）,对于 仍属于强阴极极化,说明什么？,3）当腐蚀体系处于自然状态,在开路条件下，即未对腐蚀体系进行极化时,对阳极过程 净阳极电流,对阴极过程 净阴极电流,9. 确定Fe在3%NaCl溶液中25下的腐

5、蚀过程为阳极控制还是阴极控制。并计算铁在该溶液中的最大腐蚀速度（以mm/a表示）。已知：Fe在该溶液中测出的电位为-0.300V，在该溶液中Fe的可逆电位为-0.463V，氧的标准电位为+0.401V（OH-=1），氧的分压为1大气压，（以上电位均相对氢标电位）。在该溶液中氧的溶解度为0.2110-6mol/cm3，氧的扩散系数为210-5厘米2/秒，扩散层有效厚度为0.08厘米，铁原子量为56，铁的密度为7.8克/厘米3。 (0.23mm/y),自腐蚀电位0.300 V,对于,浓差过电位,氧的极限扩 散电流密度,腐蚀过程为阴极控制,10、在19时用饱和甘汞电极做参比电极分别测得以下两个电极电