金属活动性顺序教学设计1

1、金属活动性顺序及其应用,初四化学专题复习,三.教学目标,在以上对教材及学情分析的基础上，根据初中化学课程标准及考试说明对这部分内容的要求，确立三维目标如下： 1.知识与技能：（1）复习金属活动性顺序表并学会应用；（2）通过对不同类型习题的分析，培养学生分析和表达能力。2.过程与方法：（1）学会有关金属活动性顺序的实验设计，初步学习控制实验条件及对验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。（2）利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题3.情感态度与价值观：（1）在再次探究活动中，培养勇于探究、乐于思考、善于合作的科学意识产生学习成功的过程体验。（2）通过小组合作学习，增强学生与学生、

2、学生与教师之间的交流与合作意识；（3）通过学习，使学生体会到化学与人类生活之间的密切关系。,1.教学重点：金属的活动性的判断及 应用2.教学难点：利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。,四.教学重、难点的确立,“南海一号”南宋古沉船于2007年12月22日被成功整体打捞出水，考古学家发掘许多珍贵文物， “鎏金龙纹金手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这是为什么呢？你能解释其中的原因吗？,鎏金龙纹金手镯,铜镜,铁器,金属活动性顺序表,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,（1） 金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2) 酸指盐酸

3、和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。,1.反应条件,习题1：下列反应能否发生置换反应，并说明理由。（1）铁和稀硫酸（ ） （2）铜和稀盐酸（ ） （3）铁和稀硝酸（ ）（4）镁和稀盐酸（ ）（5）铝和浓硫酸（ ）,习题2.不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是（ ）A. MgSO 4 B.Fe 2 (SO 4)3C. CuSO4 D.ZnSO4,反应快慢程度,Mg Zn Fe,其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。,题型3. 图象问题,1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。,2.根据图象曲线的高低，判断相对原子质量大小（等价等量金属与足量

4、酸反应，在m-t曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。,习题3：等质量的A、B、C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,3.如果A、B、C分别是Mg、Zn、Fe三种物质，则B物质表示（ ）,产生H2 质量,反应时间,判断：,1.活动性最强的金属是（ ）,2.活动性最弱的金属是（ ）,A,C,Zn,二、判断金属和盐能否发生置换反应,反应条件 （1）.单质金属要排在盐中金属元素前面 （2）.反应物盐必须是可溶性，即是溶液。 （3）.K、Ca、Na除外。,习题4 下列化学方程式是否正确，并说明理由。A. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（ ）

5、B. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag （ ） (注：AgCl不溶于水）C. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（ ） D. Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2（ ）,E. 2Na+ZnCl2=2NaCl+Zn （ ） F. 3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al （ ）,是,否,否,是,否,否,拓展延伸:,判断金属跟混合盐溶液反应的次序 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,1.一种金属+多种盐例：Fe放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3的混合溶液中。析出固体与

6、溶液中溶质的情况是,Fe +,加入Fe量,- 1,- 2,-3,-4,- 5,2.多种金属+一种盐例：将Cu、Fe混合物放入AgNO3溶液中,析出固体与溶液中溶质的情况是,AgNO3 +,加入AgNO3 的量,- 1,- 2,-3,-4,- 5,A .Fe B.Cu C.Ag,习题5：将一定质量的铁粉放入足量的Cu ( NO 3) 2和AgNO 3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（ ）,C,D,D,巩固提升1.互联网上报道：全世界约有20亿人患缺铁性贫血，国际上推广使用中国铁锅。用铁锅炒菜时，加一些醋，效果会更好。请说明理由。,2.焊接金属前，用硫酸铜溶液在铁板上画线，原理是什么？说出化学方程式。,3.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得（锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人金”，合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质）。,聪明的你，能否鉴别出金佛的真伪呢？（说出所用试剂名称、操作步骤及现象、结论）,4.如果检测出该金佛是假的，是铜锌合金，如何设计实验测定出铜锌