第三节化学键

1、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键 第1课时,离子键,118种元素,3800万种物质,元素组成,原子分子构成,化学键,实验1-2,课本P21,【钠在氯气中燃烧】,钠剧烈燃烧,发出_色火焰，出现大量白_(烟？雾？),黄,烟,钠在氯气中燃烧,NaCl的形成,不稳定,稳定,更稳定能量低,Na+,静电引力(异性相吸如正负电荷相吸),Na+,Cl,静电斥力(同性相斥如电子与电子，原子核与原子核),离子键,离子化合物NaCl,离子键(静电作用),离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用。,离子键,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？,1.Na+和Cl-间的静电相互吸引作用。,3.因

2、阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2.阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。,一、离子键,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,得失电子,阴阳离子,静电作用,活泼金属 + 活泼非金属,包括:正价原子团如：NH4+,包括:负价原子团如：OH-,注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl3等。,1.离子键,2.离子化合物,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 HCl Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl,Na2O,MgCl2,Na2O2,NaOH,K

3、NO3,NH4Cl,1.概念： 在元素符号周围用或表示原子的_的式子。,2.原子的电子式,3.阳离子的电子式,最外层电子,(1)简单阳离子电子式就是离子符号,(2)复杂阳离子,H+ Na+,(尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子）,H Na Mg Al C N O F,二、电子式,5.离子化合物的电子式,把阴、阳离子的电子式写出并遵循阴、阳离子交替的原则排布。,4.简单阴离子的电子式,在元素符号周围标出最外层电子，用“ ”括起来，并在右上角注明所带电荷数。,举例：Cl- O2-,6.用电子式表示离子化合物形成过程,Na1 Cl1,确定原子的个数,

4、Na + Cl,写出电子式,写出电子式,+,二、用电子式表示下列物质形成过程,1.MgCl2,2.Na2S,一、写出下列物质的电子式 1.NaBr 2.CaF2 3. CaO,1.下列说法正确的是（ ） A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键,C,3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.溶于水B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电,2.下列不是离子化合物的是（ ） A.H2OB.Na2S C.KOHD.NH4NO3,A,D,4.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与19B.6与16 C.11与17 D.14与8,5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列