第一节 原电池

1、原电池,化学能转变为电能的装置,（1）原电池定义：,（2）原电池的工作原理：,锌片,Zn - 2e- = Zn2+,氧化反应,铜片,2H+ + 2e- = H2,还原反应,电子由锌片经外电路流向铜片,负极,正极,Zn+2H+=Zn2+ H2,（负极正极）,电子流向：, 负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，, 电子从负极经外电路流向正极，, 正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。,【知识回顾】,讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？,（3）组成原电池的条件：, 活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体） 作电极；, 两极均插入电解质溶液；, 两极相连形成闭合电路。,（金属和氧化物；

2、惰性电极等）,（或传导离子的介质）, 一个自发的氧化还原反应。,把化学能转化为电能的装置。,闭合电路,电极相连,接触传导离子 的介质,自发的氧化还原反应分两处进行,原电池,负极： 氧化反应,正极： 还原反应,练习：教材课后习题15。,第四章 电化学基础,第一节 原 电 池,1、该装置不能提供持续稳定的电流， 请讨论可能的原因是什么？ 2、该原电池还有哪些缺点？,3、上述原电池该如何改进？,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,？,盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 。,改进后的原电池装置还有什么优点？,盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。,1、注意观

3、察两电极的现象及电流表的变化，取出 盐桥后会如何，盐桥的作用是什么？,1能量转换率高；2产生持续、稳定的电流； 3防止自放电。,2、基于盐桥的作用，你知道上述原电池装置 还可以怎么改进？,3、以硫酸溶液为电解质 溶液的氢氧燃料电池如图 所示，工作原理是什么， 如果没有中间的隔膜将 会如何？,讨论1：原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质 溶液有关，下列说法中不正确的是 （ ） A由 Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池

4、，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+ D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+,讨论2：（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是（ ）,A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为：2H+2e-=H2,D.烧杯b中发生的反应为：2Cl-2e-=Cl2,讨论3：(2009福建)控制适合的条件，将反应： 2Fe32I 2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下 列判断不正确的是( ),A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数

5、为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极,讨论4：银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了 硫化银的缘故，有人设计用原电池原理加以除去，其处 理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中， 放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答： （1）在此原电池中，负极发生的反应为 _，正极发生的反应为 _ （2）反应过程中会产生臭味，原电池总反应的方程式 为_。,2Al 6e=2Al3,3Ag2S6e=6Ag 3S2,3Ag2S2Al6H2O=2Al(OH)33H2S6Ag,讨论5：由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池， 若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出1.68L（标准 状况）气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的 同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了 导线，原硫酸的物