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文档简介

1、,第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,高中化学必修1人教版,目标导航 1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。,一、电解质和非电解质 1电解质：在 里或 状态下能够导电的 。如 、 等。 2非电解质：在 里和 状态下都不导电的 。如酒精、蔗糖等。,知识聚焦,水溶液,化合物,熔融,NaCl,H2SO4,水溶液,熔融,化合物,【议一议】 判断下列说法是否正确，并加以解释。 (1) Cu能导电，是电解质。 (2)盐酸能导电，盐酸是电解质。 (3)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质。

2、 (4) CO2溶于水能导电，故CO2是电解质。,电解质与非电解质 (1) 前提是化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 。 (2)电解质导电的条件：水溶液或熔融状态下，二者具备其一即可。 (3) 电解质必须是自身可电离出离子的化合物。,【强调】,电解质在溶液中或熔融状态下 能导电的原因？,二、电解质的电离 1概念 电解质在 中或 下离解成 的过程。 2表示方法电离方程式 NaCl =. NaOH =. H2SO4 =,知识聚焦,水溶液,熔融状态,自由移动的阴、,阳离子,Na OH,Na,+ Cl,书写电离方程式的注意事项： 式子左边书写化学式，右边书写离子符号。 书写时要遵循质量守恒

3、和电荷守恒。 书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。,知识聚焦,【强调】,【试一试】 写出下列各组物质的电离方程式。 （1）HCl、HNO3、 H2SO4 （2）NaOH、 KOH、Ba(OH)2 （3）BaCl2、NH4Cl、CuSO4,3从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。 (3)盐：电离时能生成 和 的化合物，如CuSO4、Na2CO3、 NH4Cl 。,知识聚焦,H,OH,酸根阴离子,【议一议】,NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =

4、 Na+ + H+ + SO4 2-,判断 NaHSO4 属于 酸 、 碱 、 盐 中的哪一种。,结论：溶液中离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。,知识拓展,【实验探究】,影响电解质溶液导电性强弱的因素,对比（1）同浓度 NaCl 溶液、KCl溶液、CuSO4溶液的导电性强弱 （2）不同浓度CuSO4溶液的导电性强弱,难点突破,练习1,下列物质中，属于电解质的是_， 属于非电解质的是_。 A硝酸钾B乙醇C铜D蔗糖 碳酸氢钠一水合氨液氯氨气,练习2,D,难点突破,作业： 教材页、8、11 要求： 题错误选项需更正,即时巩固,有机物,酸,化合物,无机物,碱,盐,氧化物,金属氧化物

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