第三章复习课件水溶液中的离子平衡.ppt

1、第三章水溶液中的离子平衡,电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,注意,2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。,3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是其溶于水的部分是完全电离的。,常见的弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 水是极弱的电解质。,常见的强电解质：在水溶液中完全

2、电离的电解质 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。(醋酸铅、氯化汞等是弱电解质),常见的强电解质和弱电解质,强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。,理解强、弱电解质的注意事项,下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是

3、强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:, ,弱电解质:, ,练习与实践,电解质与物质导电性,溶液的导电性大小取决于： 1.离子的物质的量浓度越强，导电性越强 2.离子所带电荷数越多，导电性越强,电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,电离平衡,三. 电解质电离方程式的书写 （1）强电解质,完全电离，书写时用“=”号,（2）弱电解质,练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、,部分电离，

4、书时用“ ”号,小结电离方程式： 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完,1.强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,离子，无强电解质分子,离子和分子,小结,影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，电离平衡向电离方向移动。 （2）浓度 同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度也增大。 （3）同离子效应 向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动。,（4）化学反应 向弱电解质溶液中加入能与弱电

5、解质电离产生的某种 离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。,试根据课本中43表3-1“几种多元弱酸的电离常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,练习,在一定温度时： c(H+)c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25时，,水的离子积,c(H+)=c(OH-)=1.010-7mol/L,Kw=1.010-14,讨论2：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,增大,增大,=,酸性,增大,减小,不变,碱性,减小,增大,不变,小结：一定温度下，KW不随溶液中c(H+)、c(OH-)的改变而改变；升高温度，KW增大。,加入酸或碱都抑制水的电离。,3、影响水电离的因素,（1）温度

6、电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大.,（3）加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如钠，由于活泼 金属可与水电离产生的H直接反应产生H2，使水的电离平衡向右移动。,（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；,根据Kw=c(H)c(OH) 在特定温度下为 定值,c(H) 和c(OH) 可以互求.,不论是在中性溶液还是在酸性或碱性溶液，水电离出的c(H+)c(OH),常温下,任何稀的水溶液中 c(H+)c(OH) = 1.01014,注意:, 任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量可能不同.,1. 溶液的酸碱性,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-

7、 ，而且在一定温度下Kw是定值！,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：,注意: c(H+)与c(OH-)的关系是判断 溶液酸碱性的依据.,二、溶液的酸碱性与pH,1、定义：,酸碱中和滴定,利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。 *已知浓度的溶液标准溶液 *未知浓度的溶液待测溶液,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,酸碱滴定曲线描述酸碱中和滴定过程 中溶液pH的变化情况。,酚酞,甲基橙,酸碱滴定曲线,-o反应终点,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml未知浓度的HCl溶液的过

8、程,中,碱,碱,酸,中,碱,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,酸性,中性,酸,强酸弱碱盐,现象及结论:,探究盐溶液的酸碱性,pH=7,pH7,pH7,pH7,pH=7,pH7,pH7,一、盐类的水解,在水溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质,导致水的电离平衡发生了移动, 使得c(H+)c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸碱性.盐和水的这种作用称之为“盐类的水解”.,水解的前提：,水解的结果：,对概念的理解,含有弱离子的盐和水;,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,1、定义:,水解的实质: 反应生成弱电解质;,总结

9、:盐类水解的规律：,有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性。,(弱:是指弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子),3、盐类水解离子方程式的书写,4.多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步写，一般只写第一步的水解（水解程度主要取决于第一步）。 注意：“写一可不写二，写二不合并”,3.通常盐类水解的程度很小，水解产物很少，因此方程式中不标或，也不把易分解的生成物（如NH3H2O 、H2CO3等）写成其分解产物的形式。,5.多元弱碱的盐水解也是分步进行的，由于过程复杂,写成一步。,1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。,（1）强酸弱碱盐,CuSO4,水解离子方程式

10、：,Cu2+ 2H2O Cu(OH)2+2H+,（2）强碱弱酸盐,Na2CO3,水解离子方程式：,CO32- H2O HCO3 + OH,1、写出氯化铁、醋酸钠、碳酸氢钠、氯化铵等四种物质发生水解的化学方程式以及相应的离子方程式。,课堂练习,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解是吸热反应),盐类水解程度一般都很小,三. 影响盐类水解的因素,(1) 温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似） (2) 浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离

11、相似）；* (3) 溶液的酸、碱性：,2、外因：符合勒夏特列原理,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,思考与交流,三种守恒关系,电荷守恒,c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3),物料守恒：,c(Na+) =2n(C) = 2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3),质子守恒,c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。,由H2O电离出的H+数等于OH-数,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）,2、AgCl溶解平衡的建立,当 v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,一、Ag和 Cl 的反应真能进行到底吗？,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105 mol/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。,3、沉淀的转化,特点： 沉淀只能从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。,1、溶度积(Ksp):在一