离子反应综合

1、离子反应,高考新课标考试大纲,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 能利用离子的特征反应，鉴别常见离子以及综合推断,1、复分解反应,离子间反应生成难溶物、气体或者是弱电解质的反应。,（1）氯化铝溶液中滴加过量的氨水 （2）碳酸氢铵中加入少量氢氧化钠 （3）碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钙 （4）碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钙 （5）明矾溶液中加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全 （6）硫酸铝铵中加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全 （7）明矾与氢氧化钡溶液等浓度等体积混合 （8）硫酸铝铵与氢氧化钡溶液按物质的量1:2混合,注意：“过量型”、“定量型”、“目标型”离子反应的书

2、写方法定一个物质的系数为1,一、离子反应的类型及书写,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,HCO3- + OH- = H2O + CO32-,HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O,HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O,Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O + BaSO4,NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = NH3H2O + Al(OH)3 + 2BaSO4,2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- =

3、2Al(OH)3 + 3BaSO4,Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O + BaSO4,2、氧化还原反应,（1）氯气与水的反应 （2）氢硫酸溶液中通入二氧化硫 （3）实验室制氯气 （4）铜与浓硝酸的反应 （5）碘化亚铁溶液中通入少量氯气 （6）溴化亚铁与氯气按物质的量1:2反应 （7）漂白液中通入二氧化硫 （8）高锰酸钾酸性溶液用于除去二氧化硫,常见的氧化性微粒：NO3-(H+)、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、Ag+、Fe3+、X2、O2、H2O2等 常见的还原性微粒：S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2

4、、I-、Fe2+、Br-等,3、完全双水解反应,（1）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 （2）氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液 （3）硝酸铵与硅酸钠溶液 （4）氯化铝与硫化钠溶液,常见的完全双水解的离子组合： （1）Al3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-等 （2）Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-等 （3）NH4+与SiO32-、AlO2-等 注意：NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-等虽能发生双水解反应，但能大量共存,HCO3-与AlO2-也不能在同溶液中共存（强酸制弱酸）,4、络合反应,（1）氯化铁溶液中滴加硫氰化

5、钾 （2）硫酸铜溶液中加入过量的氨水 （3）硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水 （4）苯酚加入氯化铁溶液中,离子方程式的正误判断,真题调研,C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：,2H2O2CO2,酸性：COOH H2CO3 酚OH,二、离子方程式的正误判断,（1）看是否符合客观事实及题给条件 （2）看守恒：电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒 （3）看拆分是否正确：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、弱酸的酸式根离子不拆，用化学式表示 （4）看是否漏写离子 （5）看离子的配比是否正确 （6）注意“”、“”、“”、可逆符号的书写是否正确,三、离子共存,离子间在一定条件下不发生反应即共存。,（一）考虑反应

6、1、复分解反应 2、氧化还原反应 3、盐的双水解反应 4、配(络)合反应,A,A,（二）细看条件 1、词语：“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 2、颜色：Fe3+、 Fe2+ 、 Cu2+、MnO4-、Cr2O72- 、 CrO42- （当题目限定无色溶液时，这些离子不能存在） 3、强碱性：注意与OH-反应的离子，如H+、弱碱阳离子、酸式根离子等 4、强酸性：注意与H+反应的离子，如OH-、弱酸阴离子、酸式根离子等,5、隐含条件： （1）常温时，c(H+)=110-14mol.L-1的溶液、由水电离出来的c(H+)=110-14mol.L-1溶液、由 水电离出来的c(H+)

7、和c(OH-)乘积为110-28mol.L-1溶液、加水稀释可使得Kw/c(H+)减小的溶液（碱性）等； （2）使pH试纸变红的溶液、使pH试纸变蓝的溶液； （3）使甲基橙变红的溶液、使酚酞变红的溶液； （4）在酸性溶液中的NO3-：不能与Fe2+、I-、S2-等共存； （5）放入铝片能放出氢气的溶液:强酸性（非氧化性酸）或强碱性环境,A,B,C,四、离子的检验及综合判断,检验方法：沉淀法、气体法、显色法,1、常见阳离子的检验方法:,H+ Na+ K+ NH4+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Cu2+ Ca2+ Ba2+ Ag+,Fe2+的检验：,（1）先加KSCN溶液，不变色后再加

8、氯气 （2）滴加铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6溶液,Fe3+的检验：,滴加KSCN溶液,Fe2+、Fe3+混合液中亚铁的检验：,滴加酸性高锰酸钾溶液,OH- CO32- SO32- SiO32- I- Br - Cl- SO42-,2、常见阴离子的检验,3、掌握特征颜色：,常见有色离子： Fe3+ 、Fe2+ 、 Cu2+ 、 MnO4- 、Cr2O72- 、 CrO42-,沉淀颜色：,Cu（OH）2、 Fe（OH）2、 Fe（OH）3,（蓝色沉淀),(白色沉淀迅速变灰绿色，最后为红褐色),（红褐色沉淀）,AgCl (白色) AgBr （淡黄色） AgI（黄色）,(黄色) (浅绿色) (蓝色) (紫红色) （橙色） （黄色）,4、离子共存的相关知识：,复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应,完全双水解的离子:,Al3+与CO32- HCO3- S2- HS- AlO2-,Fe3+与CO32- HCO