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文档简介

一、硅,自然界中，硅无游离态存在，只以化合态存在（SiO2或硅酸盐的形式存在）是构成矿物和岩石的主要成分,问题:地壳中元素含量排在前四位的分别 是 、 、 、 元素。,O,Si,Al,Fe,2、硅晶体的物理性质： 是半导体材料、熔点、沸点高，硬度大。,常温下，化学性质稳定，只与强碱、氢氟酸反应,3、硅晶体的化学性质：,硅的制取：,物理性质：熔沸点很高、硬度很大。,1、存在和物理性质：,存在：沙子、石英、玛瑙、水晶、硅藻土,二、二氧化硅,（1）、酸性氧化物,2、化学性质：,化学性质不活泼，不与谁、酸(HF酸除外)反应,用途：制光学镜片、石英坩埚、光导纤维,思考：为什么，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、,三、硅酸,不溶于水，不稳定，弱酸,制取：强酸制弱酸,三、硅酸盐,格式：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 SiO2H2O,结构复杂种类繁多用氧化物的形式表示其组成,如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐 石棉：CaMg3Si4O12 长石：KAlSi3O8 普通玻璃： CaNa2Si6O14,3MgOCaO4SiO2 K2OAl2O36SiO2 Na2O CaO6SiO2,巩固练习,制玻璃,纯碱、石灰石、石英,原料：,原理：,成分：,SiO2 、Na2SiO3

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