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文档简介

1、溶液的基本概念,溶液的基本概念,一、悬浊夜、乳浊液、溶液,悬浊夜：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。如：泥土和水混合 后的液体。 乳浊液：分散到水里的小液滴形成的乳状浑浊的液体。如：油和水的混合物。 溶 液：一种或一种以上的物质溶解到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。如：盐水、糖水,一、悬浊夜、乳浊液、溶液,二、溶解过程和溶解度,溶液 溶质：溶液里被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的。 如：盐水中：食盐是溶质，水是溶剂。 碘酒中，( )是溶质，( )是溶剂。 当气体或固体溶解在液体里，气体或固体是溶质，液体是溶剂。 液体溶解在液体里，量少的叫溶质，量多的叫溶剂 水是最常用的溶剂。还有如：酒

2、精溶液、汽油溶液,想一想,溶解过程：在一定的温度下，将固体溶质放于水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服了溶质内部分子间的引力，逐渐扩散到水中。,结晶：在溶解的同时，已溶解的溶质粒子不停运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸附到固体表面。 饱和状态：溶解速度=结晶速度 （浓度不再增加） 不饱和状态：还能继续将溶质溶解的溶液。,溶解度,溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶解性是物质的一种性质。它跟溶质、溶剂的本身性质有关，还跟外界的条件有关。 溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量（单位：g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 如：在

3、20oC时，在100g水中分别溶解190g硝酸铵、36g食盐和0.013g碳酸钙，均形成饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓和稀无关，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液也可能是不饱和溶液。,结论,根据溶解度给物质分类,易溶物质：室温（20oC）时，溶解度在10g/100g水以上的物质。 可溶物质：室温（20oC）时，溶解度在110g/100g水的物质。 微溶物质：室温（20oC）时，溶解度在10.01g/100g水的物质。 “不溶物质”：室温（20oC）时，溶解度小于0.01g/100g水的物质。也叫难溶物质。 绝对不溶的物质是没有的,实战,固体物质的溶解度一般随温度升高而增大，随温度降低而减小 配置化妆品，如原料在常温溶解度较小，则可提高温度促进其溶解。 如：配置花露水时，需将粗制品放在冰箱中降低数小时，使溶液中的固体析出经过滤后除去杂质，使花露水纯净。 气体的溶解度随温度的升高而减小。 化妆品实验用的蒸馏水，一般都需加热至沸腾，以除去水中的氧气和二氧化碳等气体。,作业：,1、什么是溶液？什么是溶质？什么是溶剂？ 2、什么叫溶解度？ 3、影响溶解度的条件有哪些？ 答，首先跟溶质、溶剂

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