[必修一]第一章第二节：化学计量在实验中的应用

1、第一课时,物质的量,小二:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！,小三:我一口气能喝36克水，我才厉害！,说说谁喝的水多,问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出吗?,问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多?,1滴水中含有多少个水分子？,1670000000000000000000= 1.671021,你是数得出还是算得出?,惊人的数字,想一想,1、曹冲用什么方法称出大象的体重？,2、你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？,化大为小,积小成大,宏 观 （质量等）,微 观 (粒子数),物质的量,解决问题要靠它,一个新的物理量,概念：表示含有一定数目粒子的集体。,单位：摩尔，简称：摩，符号：

2、mol,一、物质的量,n,理解,微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子等,符号,七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号,你认识其中的几个?,二、单位：摩尔,(mol),理解,科学上将0.012kgC-12所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol,？,约为6.02 1023个,阿伏加德罗常数NA,1mol所含的粒子数,0.012kg 12C,微观构成,？,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,思考,解：, 6.021023,0.012kg103g/kg,1.993 1023g,碳原子数=,那么1mol任何

3、粒子到底有多少呢?,对比感受,mol物质所含有的微粒数,将6.02 1023个硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,mol,约 6.021023个,强化,1mol物质所含粒子数= 阿伏加德罗常(NA) =12克12C中所含碳原子数,约为6.02 1023个,mol物质所含有的微粒数,1molC中含有 个C.,1molH2O中含有 个H2O,NA或约6.02 1023,NA或约6.02 1023,1mol任何微粒都含有 个微粒数。,NA或约6.02 1023,个数(N),1堆的量(NA),堆数(n),认识本质,掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”,意大利化学家。生于一个律师家庭。179

4、2年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,阿伏加德罗,注意事项：,(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。,(2)只适用于微观的粒子分子、原子、离子、电子、质子等,(3)使用时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学式）,练习1,1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧离子 2mol H2 0.5 摩尔二氧化碳分子,未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 ？,1mol O2-,0.5mo

5、l CO2,1、判断下列说法或表示是否正确,不是微观粒子,2说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 3用符号表示 （1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫酸根离子,2.（1）两个氢原子 （2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子 3.（1）2molH2O；（2）5molSO42-,二、阿伏加德罗常数,1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA 6.021023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？,n（物质的量）,N（粒子总数）,1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,n mol H,nNA个H,N,n,N

6、A,=,探究公式,(1)1mol C 约含有 个碳原子,(2)2mol OH- 约含有 个OH-离子,(4)1mol H2O约含有 个 H2O,6.021023,1.2041024,6.021023,2 6.021023,注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例：,(3)1mol H2 约含有 个H2分子。 或说：1mol H2 约含有 个H原子。,1.2041024,6.021023,练习2,物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。,（单位：mol）,归纳公式,N=nNA,（单位：个）,（单位：个/mol）,物质的量,n,N,微粒数目,NA,NA ,故

7、由微粒个数求物质的量可用下面的公式：,（1）若含有6.021023个碳原子，则碳原子的物质的量约为 mol,反过来：,（2）若含有26.021023个OH-离子，则OH-离子的物质的量约为 mol,1,2,微粒数之比等于物质的量之比,H2O,1,1 mol,2H,O,2,1,1 mol,2 mol,微粒个数,物质的量,应用一,1 molH2O中有?molH和?molO,讨论,扩大,6.021023 26.021023 6.021023,结论,推导,物质的量与微粒数之间的关系,n1/n2=N1/N2,学会,如CO2，看成1mol CO2中含1mol和2 mol 。 如： Mg + 2HCl =

8、MgCl2 + H2,1mol 2mol 1mol 1mol,用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点,1. 1molH2SO4中含有 molH、 molS 、 molO。,3. 2mol H2O中含 个H、_个O。,4. 0.5mol NaOH中含 个Na + 。,0.5NA,5 . 2NA个H2是 mol H2 。,2,2. 1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-。,3,4.5,NA,NA,6、3.011023个H相当于mol H,0.5,练习3,不可见不可数,微观粒子,宏观物质,可见、可称量,物质的量,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起

9、来的一座桥梁.,化学反应,化学计量,小结,练习 下列叙述正确的是：（ ） A摩尔是一个物理量 B摩尔是粒子的数量单位 C4mol水分子中有8mol氢 D物质的量的单位是摩尔 E阿伏伽德罗常数约等于6.021023 F等物质的量的SO2和SO3，所含原子个数比为3 ：4 G设NA阿伏伽德罗常数，1mol H2所含电子的数目为NA,DF,第二节摩尔质量,交流研讨,1mol物质的质量到底是多少？,已知1mol 12C 质量是,12g,那么1mol O的质量为多少克？,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每 颗米的质量都为公斤那么要取 颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1mol物质的质量有什么规律,

10、分析数据,结论,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。,1mol物质的质量到底是多少？,对比感受,1mol物质的质量,（1） 1molCu 质量是 （2） 1molN2质量是 （3） 1molCO2质量是 （4） 1molCl-质量是 （5） 1molNa+质量是 （6） 1molNaCl质量是_,63.5g,28g,44g,35.5g,23g,58.5g,练习4,一、摩尔质量,单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。或者说,质量与物质的量之比。,概念：,M,单位：,g/mol,(g.mol-1),或,kg/mol,(kg.mol-1),

11、！,以g/mol为单位时，等于相对分子(或原子)质量,理解,符号,数值：,例：M（H2O） 18 g / mol,1、下列说法中正确的是 A、Na的摩尔质量为 23g B、Na的摩尔质量为 23g/mol C、Na的摩尔质量为 23 D、Na的摩尔质量为 0.023kg/mol,练习4,2、下列说法中正确的是 A、1mol O的质量是16g/mol B、CO2的摩尔质量是44g/mol C、Na+的摩尔质量是23g/mol D、 氢的摩尔质量是2g/mol,H2,n（物质的量）,m（物质的质量）,1mol C,12g/mol,2mol C,2 12g/mol,n mol C,n12g/mol,

12、m,n,M,=,公式推导,物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。,（单位mol）,归纳公式,m=nM,（单位：g）,（单位：g/mol）,例如： m(CO2)=M(CO2)n(CO2),例1 483g Na2SO4H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？,解:,Na2SO4H2O的相对分子质量为322，摩尔质量322gmol,答：略。,注意：写出计算公式，代入单位,n(Na2SO4H2O) =,m(Na2SO4H2O),M(Na2SO4H2O),=,483g,322gmol-1,= 1.5mol,则： n(Na+)=1.5mol2=3mo

13、l n(SO42-)=1.5mol1=1.5mol n(H2O)=1.5mol10=15mol N(H2O)=n(H2O) NA =15mol6.021023mol-1 =9.031024,mol的质量是多少？,解：,m()= n（ ）(),= molgmol,= g,答：mol的质量为g,例题,注意解题格式,mol中氧元素的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m()= n（ ） (),= mol4gmol,= 128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,随堂练习:,1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少 ?,2. 71ga2SO4的物质的量是多少？a2SO4

14、中Na和SO4的物质的量各是多少?,练习,（1）49克H2SO4的物质的量是 摩， 含有 个H2SO4分子， 含有 个氢原子、含有 摩硫 原子和 克氧元素。,（2）142克硫酸钠的物质的量是 摩， 含有 摩硫酸根离子，含有 个 个钠离子。,0.5,0.5,1,1,32,3.011023,6.021023,1.2041024,（3）1摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质量是32克。这句话对吗？,不对，应是：32克/摩,知识回顾,质量之比,g,g,g,质量之比,g,g,g,方程式中系数比等于它们的物质的量之比,应用二,讨论,结论,化学方程式：2CO + O2 = 2CO2中系数比的意义。,2CO

15、 + O2 = 2CO2 质 量 比： 分子个数比： 物质的量比：,2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA),2mol ： 1mol ： 2mol,56 : 32 : 88,推导,物质的量与方程式系数之间的关系,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量,请大家回答以下几个问题： 1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 . 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量 是 . Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是 .,32g,32g/mol,24g,2

16、4g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18g M(H2O)=18（） M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值， 但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,（1）个数：阿伏加德罗常数即NA个（约6021023个） （2）对象：微粒 （分子、原子、离子等）,（1）数值上等于相对分子（或原子）质量 （2）摩尔质量： 单位：g/mol,一基本概念1.物质的量2摩尔（mol),复习小结,注意：使用上面概念时要用化学式指明粒子的种类,1mol,二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。,“钥匙”： M-摩尔质量 N

17、A-阿伏加德罗常数,三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。 微粒数之比 = 物质的量之比,四有关化学方程式的计算。 1化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比 2只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算,二、关于物质的量的计算,1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比=物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2）、运算过程中必须带单位运算,最后作答.,1、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？,解：O2的分子数为

18、,N = n NA,= 0.5 mol 6.02 1023个/mol,= 3.01 1023个,答：O2的分子数为3.01 1023个,例题讲解,2、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？,解：O2的O原子数为,N = n (O2) 2 NA,= 0.5 mol 2 6.02 1023个/mol,= 6.02 1023个,答：O2的O原子数为6.02 1023个,3、 24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1 n(H2SO4)= = = 0.25mol 答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol,m(H2SO4),M(H2SO4),24.5g,98g.mol-1,4、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？,解：m（H2O）,=,n（H2O）,M（H2O）,=,0.3mol,18gmol-1,=,5.4g,N（O）,=,n（O）,NA,=,0.3mol,6.02 1023mol-1