范德华力及其物质性质

1、分子间作用力 与物质性质,（1）电解水的过程是一个化学（填“物理”：或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个物理过程。 （2）前者的实质是有而后者无（填“有”或“无”）破坏化学键。 （3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）,【联想.质疑】,如水在通电情况下分解为氢气和氧气，水分子中h-o键被破坏，生成h-h、o-o键。 我们知道：分子内部原子间存在强的相互作用化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。,物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。,水的三态转变,分子间作用力,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用

2、力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键,范德华力是分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在,例：当气体的温度降低时，气体的平均 动能逐渐减小，分子靠自身的动能不足 以克服范德华力的时候，分子就会聚集 在一起形成液体甚至是固体。,【问题探究一】,范德华力大小的判断,范德华力有什么特点？,范德华力的特点,1.广泛存在（由分子构成的物质）,2.作用力弱，无饱和性和方向性,3.主要影响物质的物理性质（熔沸点. 溶解度）,键能：化学键 100-600kjmol 范德华力 2-20 kjmol,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内相邻原子间,

3、分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与范德华力的比较,范德华力的方向性和饱和性,只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能的吸引其它分子，范德华力一般没有方向性和饱和性，,小结：金属键-没有 离子键-没有 共价键-有 范德华力-没有,【问题探究二】,范德华力大小的影响因素,卤族元素单质物理性质差异,结论：卤族元素单质（双原子分子）中， 相对分子量越大，范德华力越大，熔沸 点越高,结论：惰性气体（单原子分子）中，相 对分子量越大，范德华力越大，熔沸点 越高,结论：碳的气态氢化物（化合物）中， 相对分子量越大，范德华力越大，熔沸 点

4、越高,问：是不是物质的相对分子越大，熔沸 点就一定越高？,熔沸点： h2o so2,总结1：一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高,阅读相关资料,结论2：当相对分子质量相同时，极性越 大，范德华力越大，熔沸点越高， 如co n2,查表可知,结论3：在同分异构体中，支链越多， 沸点越低，如正丁烷 异丁烷,1.当相对分子质量不同时 一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高 2. 当相对分子质量相同时 (1)分子的极性越大，范德华力越大， 熔沸点越高，如co n2 (2)在同分异构体中，支链越多，沸点 越低，如正丁烷 异丁烷,范德

5、华力大小的比较方法,比较下列物质的熔沸点的高低 ch4 cf4 ccl4 cbr4 ci4 h2o h2s h2se h2te,d,1.下列关于范德华力影响物质性质的叙述，正确的是（） a.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素 b.范德华力与物质的性质没有必然的联系 c.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 d.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素,2.下列叙述与分子间作用力无关的是（ ） a.气体物质加压或者降温时能凝结或凝 固 b.干冰易升华 c.氟氯溴碘单质熔沸点依次升高 d.氯化钠的熔点较高,d,3.下列物质变化过程只是克服了范德华力的是（ ） a.食盐的熔化 b.水的分解 c.干冰的升华 d. 金属钠的熔化,c,解析：由于范德华力比化学键弱的多，克服范德华力 的能量不足以破坏化学键，当干冰的状态发生改变时 ，仅仅是二氧化碳之间的作用力发生了改变，气内部 的碳氧双键依然不变,思考题：,4.离子键、共价键、