2012届高三化学二轮复习课件：专题2第3讲 化学反应速率和化学平衡

1、主题2:化学基础理论；第三讲：化学反应速率和化学平衡；考试大纲；1:理解化学反应速率的概念及其定量表达。了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)的影响。)的化学反应速率，并掌握其一般规律。理解可逆反应的概念和化学平衡的建立。了解外部条件(浓度、温度、压力等)的影响和规律。)关于化学平衡。5理解焓变化和熵变化是与反应方向相关的两个因素。6理解化学平衡常数的含义，并能使用化学平衡常数进行相关计算。1(国家卷，2011年，8)在容积可变的密闭容器中，2摩尔N2和8摩尔H2在特定条件下反应。当达到平衡时，H2的转化率为25%，平衡态氮的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20%。分析：按

2、照三阶段法，N2、H2和D20%处于平衡状态，答案：C，答案：A，分析：曲线B的初始斜率明显大于曲线A，表明对应于曲线B的反应速率较大，温度较高，而曲线A和曲线B是错误的；随着温度的升高，平衡转化率降低，c是错误的；在相同的CH3COCH3量和相同的转化率下，产物CH3COCH2COH(CH3)2的量是相同的，并且d是正确的。选择d .答：d、在一定条件下，上述反应将NO2和SO2放入一个容积比为1，333，602的密闭容器中，下面可以说明反应达到平衡状态。一、系统的压力保持不变；b、混合气体的颜色保持不变；三氧化二铯与一氧化氮的体积比保持不变；d、每消耗1摩尔SO3，同时产生1摩尔NO2(3

3、)从图中可以看出，co的转化率随着温度的升高而降低，平衡向反反应方向移动，因此反反应是吸热反应，正向反应是放热反应，h0；强大的压力有助于加快反应速度，推动平衡向前发展。但是压力太高，所需功率高，对设备的要求也高，所以选择1.3104千帕，因为在250时，当压力为1.3104千帕时，一氧化碳的转化率相对较高，如果压力增加，一氧化碳的转化率变化不大，所以没有必要增加压力。答案如下：(1)3NO 2 H2O=2HNO 3 NO6.72(2)41.8 B2.67或8/3 (3)在250时，一氧化碳转化率已经很高，并且随着压力的增加，一氧化碳转化率没有增加多少，但是生产成本增加了，这是不值得损失的，并

4、且化学反应速率和化学平衡是确定的。化学平衡状态的判断及影响因素；运用平衡原理判断反应方向；化学反应速率和化学平衡的图像分析；转化率和平衡常数的含义及简单计算。化学反应速率和化学平衡运动原理与化学生产和生活实际相结合是近年高考的热门话题。特别是在新教材中增加了化学平衡常数的影响因素及其计算，应该引起学生的注意。由于反应AA (G) BB (S)=CC (G)和条件(其他条件不变)的变化引起的化学反应速率的变化，试验点1化学反应速率的影响因素和定量计算如下表所示。以下说法是不正确的：(1)0.1摩尔盐酸和0.1摩尔乙酸与0.2摩尔氢氧化钠溶液以相同的速率反应。0.1摩尔1盐酸和0.1摩尔1硝酸以相

5、同的速率与相同尺寸的大理石反应。铝和铁与0.1摩尔1硫酸的反应速度相同。大理石块和大理石粉与0.1摩尔盐酸以不同的速率反应，除了A、B、C、D，分析：中醋酸弱，盐酸和硝酸与大理石的反应速率相同；铝比铁更具金属性，它的反应速度更快。无论反应是放热还是吸热，正负反应速率都随着温度的降低而降低。对于放热反应，平衡向前移动，因为正反应速率比负反应速率减少得少。及时分离合成氨中的氨气会导致浓度降低，因此反应速率会降低。平衡移动的原因是正反应速率的下降程度小于反反应速率的下降程度，所以平衡向前移动。催化剂的加入缩短了达到平衡的时间，提高了化学反应速率。从图中可以看出，当两个条件达到化学平衡时，速率相等，与

6、实际情况不符；由于氨合成反应是放热的，温度越高，NH3产量越低，这与图2一致，但是考虑到温度越高，化学反应速率越快，这反映在图像中，即在T2达到平衡之前曲线的斜率很大，所以图2也不一致。回答：D，归纳和推广：关于化学反应速率的两个问题(1)“反应速率与化学计量比、物质量比、浓度变化率、物质量变化率”的公式灵活应用于计算化学反应速率、确定物质的化学计量比和编写化学方程式。(2)准确理解外部条件对化学反应速率的影响。固体和纯液体的浓度被视为一个固定值，它不会因其量的增加或减少而影响反应速率，但会因表面积(接触表面)的变化而改变反应速率。例如，碎煤和喷雾液体的目的是增加接触面和加快反应速度。当温度升

7、高时，反应速率通常加快，无论是正的还是负的，放热的还是吸热的，但是增加的程度不同。压力变化对化学反应速率影响的根本原因是反应体系浓度的变化。当讨论压力对反应速率的影响时，我们应该区分压力变化的原因以及这种变化如何影响反应体系的浓度。答案：0.050.06251.5，分析：因为反应是一个等体反应，改变条件后，v增加到与v相反的程度，所以改变后的条件可能是添加催化剂或加压。答：A、试验点2的化学平衡分析：该反应的H0是吸热反应，温度平衡向正反应方向移动，二氧化氯转化率变大；通入恒定体积的惰性气体，各种物质的浓度不变，天平不动；增加一氧化碳浓度，平衡向反反应方向移动；减压，使平衡向正反应方向移动；加

8、入催化剂，平衡不动；在恒压下引入惰性气体相当于降低压力，将平衡移向正反应方向，并提高氯化钴的转化率。答：B，著名老师的评语：这个问题考察了温度、压力、浓度和催化剂等外部条件对化学平衡的影响。催化剂只会在反应达到平衡时改变时间，但不会改变平衡。求解时，应注意不同条件下惰性气体对平衡的影响。v正(HI)v反(HI)HI(g)不再分解混合气体中HI的百分比不再改变容器中的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再在恒温恒压下改变，并且当条件不变时混合气体的密度不再改变，HI的分解率达到最大分析值：我们应该特别注意答：A反应在C点达到平衡B反应物浓度：A点小于B点C反应物的总能量低于产物的总能量Dt1

9、t2，SO2转化率：ab段小于bc段，分析：化学平衡状态的标志是各种物质的浓度不会改变，其实质是正反应速率等于反反应速率，而对应于C点的正反应速率明显仍在变化，所以一定不能达到平衡，A错了；由于B点的反应速率大于A点，单位时间内转化的反应物数量增加，因此反应物的浓度为：A点大于B点，B点错了；从A到C，正反应速率先增大后减小，表明温度升高对正反应速率的影响大于反应开始时浓度降低的影响，表明反应是放热的，即反应物的总能量高于产物的总能量，C是错误的；随着反应的进行，SO2的转化率将逐渐增加，D项是正确的。答：D，测试点3的化学反应速率和化学平衡图，(1)从反应开始到10秒，Z表示的反应速率为_

10、_ _ _ _ _ _。x的量和浓度减少了_ _ _ _ _ _，y的转化率为_ _ _ _ _ _。(2)该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)当外部条件在3)10秒后的某个时间(t1)发生变化，且速度随时间变化的图像如下所示时，则以下陈述为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在时间At1，x的浓度在时间Bt1增加，系统温度在时间Ct1增加，容器体积在时间Dt1减少，并且使用催化剂。方法和技巧：1 .要解决这些问题，我们应该注意“三个观点”:(1)看两轴：认识两轴所

11、表达的含义。(2)看起点：从图像纵轴上的起点，通常可以判断出谁是反应物，谁是产物，以及平衡前的反应方向。(3)看拐点：一般来说，拐点后平行于水平轴表明反应达到平衡。如果横轴是时间，拐点可以判断反应速度。2 .在图像分析中，温度、浓度和压力的影响一般用“一个决定两个”的方法来分析。图1中t2的变化情况可能是温度或压力增加。图1中t2的变化情况是反应物浓度增加。图2中t1的变化情况可能是温度升高或压力升高。如果图2中t1的变化条件是压力增加，混合气体的平均相对分子质量将降低。分析：从图1可以看出，曲线在t2时刻断裂。因此，条件的改变不能由某种物质的浓度引起。在t2时刻，正向和反向反应速率都被加速，并且V(正)V(反向)表明化学平衡正在向前移动。因此，外部条件的变化可能会提高温度或增加压力，所以选项A是正确的，选项B是错误的。从图2可以看出，曲线在t1时刻断开，因此外部条件的变化不能是浓度的变化。由于此时NO2和N2O4的浓度都增加了，很明显变化的条件是给系统加压，同时压力增加，平衡向正反应方向移动，N2O4的体积分数增加，所以混合气体的平均相对分子质量应该增加。选项c和d都错了。答：答，下面的说法是正确的：(1)当A达到平衡后，如果使用催化