高一化学鲁科版必修二第3章知识点总结

1、1 no.1 烷烃 cnh2n+2 特点：单键、链状 1.烷烃 c 原子数越多，熔沸点越高； 2.碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低 室温 25，c1c4 气体，c5c17 液体，c18 固体 代表物 甲烷 ch4正四面体，键角 10928， 电子式 结构式球棍模型填充模型 物理性质：无色无味，密度比空气小，难溶于水。 化学性质：1.甲烷化学性质稳定，不与强酸、强碱反应，也不与强 氧化剂（kmno4、h2o2）反应； 2.氧化反应 现象：火焰明亮，呈淡蓝色。 3.取代反应：有机物中的某些原子（或原子团）被其他原子（或原 子团）代替的反应。 现象：试管内气体颜色（黄绿色）逐渐变浅；试管内壁有油

2、状液体 生成出现；试管中有少量白雾 ；试管内液面上升；水槽中有固体析 出。 注意：ch4与 cl2（g），br2（g）、i2（g）在光照条件下，发出取 代反应 ch4与氯水、溴水、碘水不反应。 2 no.2 烯烃 烯烃，通式 cnh2n 含官能团：碳碳双键 炔烃，含官能团：碳碳叁键 乙烯 分子式 c2h4 结构简式 ch2=ch2 电子式 结构式 球棍模型 填充模型 物理性质：无色气体，稍有气味，难溶于水。 化学性质： 1.氧化反应 （1） 现象：火焰明亮，有黑烟 （2）碳碳双键不稳定，易被 kmno4 氧化，使之退色（紫无色） 2.加成反应：有机化合物分子中双键上的碳原子与其原子（或原子 团

3、）直接结合生成新的化合物分子的反应。 乙烯能与溴水或溴 的 ccl4溶液发生反应，并使之退色（橙色无 色） 3.取代反应： 33 cl4 22 cl1 22 cclcclclchclchchch 22 取代反应 个 加成反应 个 3 no.3 苯 c6h6 芳香烃：含苯环 ， 只含有 c 、h 元素 ch3 苯 苯 甲（基）苯 结构式 物理性质：无色液体，有特殊气味，密度小于水，难溶于水，有 毒。 化学性质：苯平面结构，12 个原子共面，键角 120 。6 个碳碳键 完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键。 1.氧化反应 现象：火焰明亮，有浓烟。 苯无碳碳双键，不与 kmno

4、4反应，不退色。 2.取代反应 液溴 溴苯，密度比水大 水浴加热 5560 硝基苯，密度比水大 3.加成反应 苯无碳碳双键，不与溴水加成反应，但可以与溴水萃取退色 oh6co12o15h2c 22266 点燃 4 4.制取 tnt 炸药 no.4 乙醇 乙醇，即酒精 ch3ch2oh 甲醇 ch3oh 乙醇物理性质：无色液体，有特殊香味，与水任意比互溶 化学性质： 官能团：羟基 oh 羟基，9 电子，电中性 氢氧根离子，10 电子，带负荷 1.氧化反应 （1） o3h2co3oohchch 22 点燃 223 断键 all 现象：火焰明亮，呈淡蓝色。 （2）催化氧化 断键 oh2cho2cho

5、ohch2ch ohcuchochcuoohchch 2cuoo2cu 23 cu 223 2323 2 总反应： 现象：铜丝红色、黑色交替出现，最终生成刺激性气味的物质。 5 2.取代反应： 2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h2 断键 现象：形如时钠粒沉于乙醇底部，反应缓慢，钠粒不熔化。 no.5 乙酸 乙酸 ch3cooh 甲酸 hcooh 含官能团 羧基 coc o h h h h o cho h o c o h 物理性质 无色液体，有刺激性气味，易溶于水，无水乙酸又称“冰醋酸” 化学性质 1.ch3cooh ch3coo + h+ ， 弱酸，酸性比 h2co3

6、强。 能使紫色石蕊试剂变红。能与 na、碱 naoh、碱性氧化物 cao、盐 na2co3 2ch3cooh + 2na 2ch3coona + h2 ch3cooh + naoh ch3coona +h2o 2ch3cooh + cao （ch3coo）2ca + h2o 2ch3cooh + na2co3 2ch3coona + h2o +co2 羟基（或羧基）h 的活动性 ch3cooh h2o ch3ch2oh 与水反应 更加剧烈 剧烈 缓慢 2.乙酸的酯化反应（属于取代反应） 6 （1）药品的加入顺序 乙醇、乙酸 + 浓硫酸 或乙醇 + 浓硫酸 + 乙酸 （2）碎瓷片作用：防止液体暴

7、涨 （3）导管插到液面上少许：防倒吸 （4）现象：在饱和 na2co3溶液液面上，有无色透明油状液体生 成，且能闻到香味。 （5）饱和 na2co3溶液的作用：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙 酯的溶解度 （6）乙酸、乙醇、乙酸乙酯分离的方法：分液 no.6 酯和油酯 乙酯乙酯的水解： 中性条件不水解，酸性条件部分水解，碱性条件全部水解 乙酸乙酯在碱性条件下的水解程度大：水解生成乙酸后，naoh 与 之发生中和反应，降低生成物的浓度，使化学平衡正向移动。 酯类：含酯基 油脂：高级脂肪酸的甘油酯。属于酯类 酯基 高级脂肪酸：6 个 c 至 26 个 c 的一元直链羧酸。 硬脂酸 软脂酸 油酸 亚油

8、酸 c17h35cooh c15h31cooh c17h33cooh c17h31cooh 甘油，即丙三醇。 c3h5(oh)3 7 油脂在酸性条件下，部分水解。生成 3 个高级脂肪酸 + 甘油 油脂在碱性条件下，水解生成 3 个高级脂肪酸钠（盐） + 甘油 ch2 ch ch2 c17h33coo c17h35coo c15h31coo + 3naoh 加热 c17h35coona + c17h33coona + c15h31coona + ch2 ch ch2 ho ho ho 油脂在碱性条件下的水解，叫皂化反应。 no.7 糖类 糖类，由 c、h、o 三种元素构成，通常写作 cn(h2o

9、)m ，又叫碳水 化合物 单糖 不能水解 c6h12o6 包括葡萄糖、果糖 （互为同分异构体） 双糖 水解成 2 个单糖 c12h22o11 包括蔗糖、麦芽糖 （互为同分异构体） 多糖 水解成 n 个单糖 (c6h10o5)n 包括淀粉、纤维素 （n 值不确定， 不是同分异构体） 8 1.葡萄糖 分子式 c6h12o6 结构简式 ch2oh(choh)4cho chchchchch2 ohohohoh cho oh 官能团： 羟基、醛基 性质：（1）葡萄糖在人体中缓慢氧化，提供能量 o6h6co6oohc 2226126 酶 （2）葡萄糖与新制的 cu(oh)2悬浊液反应，生成砖红色的沉淀 c

10、u2o 原理：弱氧化剂 cu(oh)2将葡萄糖中的醛基氧化成羧基，自身变成 cu2o （3）葡萄糖有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，用于检验葡萄 糖。 2.淀粉水解 3.纤维素：人体无消化纤维素的酶，不能将纤维素消化，但能刺激 肠道蠕动和分泌消化液，有助于排泄。 淀粉水解 蓝色 砖红色沉淀 未 水解 部分水解 全部水解 9 no.8 蛋白质 蛋白质，由 c、h、o、n、s 等元素构成，是天然高有机高分子。 常见于鱼肉、肌肉、瘦肉、蚕丝、羊毛、毛发、皮肤、豆腐、豆 浆、牛奶。 的蛋白质重新合成生命活动所需氨基酸蛋白质 肠、胃 酶 蛋白质的性质： 1.盐析：在蛋白质溶液中，加入浓的轻金属盐 nac

11、l 或铵盐 (nh4)2so4 ， 能降低蛋白质的溶解度，使之析出。加水沉淀能溶 解，盐析可逆。 2.变性：某些外界因素，能改变蛋白质的结构性质，使之失去生理 活性。 因素：x 身线、射线、紫外线、高温、酸、碱、重金属离子 （cu2+、ag+、hg2+、pb2+、ba2+）、有机物（乙醇、甲醛） 应用：紫外线消毒、75%的乙醇溶液消毒、 福尔马林（甲醛溶液）保存动物标本、高温消毒 3.显色反应： 显黄色蛋白质（含苯环） 浓 3 hno 4.燃烧蛋白质，有烧焦羽毛的气味，常于鉴别蛋白质和纤维素 10 no.9 概念区别 1. 同分异构体：分子式相同，结构不同的有机物。 甲烷、乙烷、丙烷无。丁烷

12、2 种，戊烷 3 种，己烷 5 种。 同素异形体：同种元素组成的性质不同的几种单质。 碳元素（金刚石、石墨、c60） 氧元素（氧气、臭氧） 磷元素（白磷、红磷） 硫元素（单斜硫、斜方硫） 同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素。 氢元素 1 1h、 1 1h、 1 1h 碳元素 12 6c、 13 6c、 14 6c 氧元素 16 8o、 18 8o 2.煤和石油 石油的分馏：物理变化。石油是混合物，利用各成分的沸点不同将 其分离。得到汽油、煤油、柴油、重油等。 石油的裂化：化学变化。将重油（长链烃）加热分解成短链烃。 目的是提高汽油的产量。 石油的裂解：化学变化。采用比裂化更高的温度， 目

13、的是得到 乙烯、丙烯等。 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。 产物：焦炉气（氢气+co+甲烷+乙烯）、煤焦油（苯+甲苯）、焦 碳（碳+沥青） 3.不饱和度：烷烃 cnh2n+2，h 原子数最多。其他有机物 h 减少，不 饱和。 碳碳双键 1 个不饱和度 碳碳叁键 2 个不饱和度 苯环 4 个不饱和度 普通环（、五元环、六元环等） 1 个不饱和度 碳氧双键（醛基cho、羧基cooh） 1 个不饱和度 应用：每有 1 个不饱和度，h 原子数少 2 个。常用于计算分子式中 h 的个数。 11 no.10 塑料 橡胶 纤维 一、有机高分子化合物：相对分子质量很大（万千万）的有机 物，简称高分

14、子或高聚物。 如淀粉(c6h10o5)n、纤维素(c6h10o5)n、蛋白质、聚乙烯等 注意：油脂的相对分子质量不够大，不是高分子 1.结构特点：相对分子质量很大，结构简单。由简单的结构单元重 复连接而成。 如聚乙烷由ch2ch2重复连接而成。 2.分类： （1）线型高分子：高分子中的结构单元连接成长链。如聚乙烷、聚 丙烯。 （2）体型高分子：高分子链间形成化学键，产生交联形成网状结 构。如酚醛树脂(电木) 3.高分子的性质： （1）溶解性：线型高分子可缓慢溶解在适当的有机溶剂中。 体型高分子不溶于任何溶剂，至多溶胀。 （2）热塑性和热固性： 线型高分子有热塑性在一定温度范围内，可软化、熔化，

15、改变 形状，冷却后固化。 体型高分子有热固性加工成型后，受热不熔化，不具有可塑 性。 （3）强度：高分子材料强度较大。 （4）电绝缘性：高分子一般不导电，是很好的绝缘材料。 二、塑料：主要成份是合成树脂。 含添加剂：增塑剂（增强塑料性能）、防老剂（防止塑料老化） 常见塑料有聚乙烯、聚丙烯、聚四氟乙烯（塑料王） 知道单体、链节、聚合度 12 聚合反应：由相对分子质量小的有机物生成相对分子质大的有机物 的反应。 加成聚合反应：加成类型的聚合反应，简称“加聚反应” 三、橡胶：具有高弹性的有机物 天然橡胶：聚异戊二烯 合成橡胶： 最早出现的 顺丁橡胶 其他橡胶 丁苯橡胶、氯丁橡胶、有机硅橡胶 四、纤维 天然纤维 纤维素：棉、麻 蛋白质：蚕丝、羊毛 化学纤维 人造纤维：人造丝、人造棉 合成纤维：锦纶、腈纶 人造纤维：利用天然纤维加成而成 合成纤维：利用小分子聚合反应而得 13 no.11 有机反应的类型 一、氧化反应： 1.有机物燃烧 2.碳碳双键被 kmno4 氧化 3.甲苯、乙苯中苯环侧链上的烃基被 kmno4 氧化 4. 二、取代反应： 1.甲烷与 cl2（g）、br2（g）、