乙炔炔烃(公开课)PPT精选文档

1、选修五有机化学基础 乙炔 炔烃,2,温故知新：写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式及结构简式。,分子式： C2H6 C2H4 电子式： 结构式： 结构简式： CH3CH3 CH2=CH2,乙烷 乙烯,3,一、乙炔1、分析乙炔的分子结构,电子式： 结构式： 结构简式：,HCCH,CHCH 或 HCCH,4,5,2、乙炔的物理性质,纯净的乙炔为无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。（教材P32）,思考：实验室所制取的乙炔中稍有臭味，为什么？,6,3、乙炔的化学性质,（1）氧化反应： a、与氧气燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O b、使酸性KMnO4溶液褪色,放出大量的热，温度达30

2、00C以上，用于气割气焊。 称为氧炔焰。P33,现象：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟,点燃,（2）加成反应,a.与溴的加成,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,8,b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的化学方程式。,CH2=CH2,CHCH + H2,催化剂,CH2=CH2 + H2,催化剂,CH3CH3,催化剂,当H2足量时,CHCH + 2H2,CH3CH3,9,H Cl H -C-C-H ,CHCH + HCl CH2=CHCl,CH2=CHCl+HCl ClH2CCH2Cl,1，2，二氯乙烷,CH2=CHCl+HCl H2CCHCl2,1，1，二氯乙烷,Cl nCH2=C

3、HCl CH2CHn,催化剂,氯乙烯的用途：制备聚氯乙烯,催化剂,催化剂,10,聚 氯 乙 烯 产 品,11,注意：乙炔与水的加成反应,CHCH + H2O CH2=CHOH （烯醇式结构） CH2=CHOH CH3CHO O （CH3CH）,催化剂,12,4、乙炔的实验室制法,a、实验药品：电石+水 b、实验原理：CaC2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 【Ca2+：CC：2-HCCH+ Ca(OH)2】 c、发生及收集装置：固+液气；排水法收集,13,实验反思,1、电石与水反应速率很快，可采用何种方法控制反应速率？,a、用饱和食盐水代替蒸馏水 P32,b、用分液漏斗代替简易装置中的长

4、颈漏斗控制流量,14,2、仪器选用上为什么不用启普发生器？,反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂 生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。,15,3、怎样除去乙炔中含有的杂质？,由于电石中含有杂质 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。用饱和硫酸铜溶液吸收。 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,16,小试身手 链接高考 （2005全国卷）,右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空： （1）图中，A管的作用是 制取乙炔的化学方程式是 _ （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的 现象是 ，乙炔发生了 反应 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现 象是 ， 乙炔发生了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 。,调节水面的高度以控制反应的发生和停止,CaC2 H2O C2H2 + Ca(OH)2,紫色褪去,氧化,溶液褪色,加成,检验乙炔纯度,火焰明亮，并伴有浓烈黑烟,17,课堂小结,1、乙炔的分子结构,2、乙炔的物理性质,3、乙炔的化学性质,4、乙炔的制备,18,课后作业,1、导学案未完成习题 2、练习册相应练习,19,预习导学,结合之前所学烷烃