浙江省2009年新课程高三化学高考冲刺试卷(二).doc

1、浙江省2009年新课程高考冲刺试卷（二）化学试题第一部分选择题（共63分）一选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）1下列说法正确的是 A蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有CHONB用浓Na2SO4CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离提纯蛋白质C蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸2下列有关物质分类或归类正确的是 混合物:盐酸漂白粉水玻璃水银 化合物:CaCl2NaOHHClHD电解质:明矾石膏冰醋酸石炭酸 同素异形体:C60C70金

2、刚石石墨同系物:CH2O2C2H4O2C3H6O2C4H8O2 同分异构体:乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯ABCD塑料通风口压电陶瓷（产生电火花）铁皮燃料（丁烷）3打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是ABC D4最近有人用一种称为“超酸”化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6-。这个反应跟下列哪一个化学反应最相似AHCl + NH3 = NH4Cl BSO3 + H2O = H2SO4CCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl D2Na + Cl2

3、 点燃 2NaCl5下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A无色溶液中：H+Na+IClOB含有HCO3的溶液中：K+NaSO32SO42C使pH试纸呈红色的溶液中：K+Fe2+NO3ClD由水电离的c(H+)1012mol/L的溶液中：NH4+ClCO32S2O326下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合

4、物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4。A B C D7下列离子方程式书写正确的是A用NaOH溶液吸收氯气：Cl2OHClClOH2OB亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO322H2O2SO422H2OO2C硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32D硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HSO42Ba2OHBaSO4H2O8化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是A分散系的分

5、类分散系微粒直径（nm）BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式DNa与O2反应的产物9已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol二选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）10下列离子方程式正确的是

6、A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOB在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： 2H+SOBa2+2OH= BaSO42H2OC在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+2HCOCa2+2OH= MgCO3CaCO32H2OD三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH = Al(OH)311钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2

7、FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应均是氧化还原反应12元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则AB两元素所形成的化合物的性质可能有A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与碳酸钠反应 D能与氢氧化钠反应

8、13常温下，下列有关叙述正确的是ANaB溶液的pH8，c(Na+)c(B)0.99106mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL14丙烯酸的结构简式为：CH2=CHCOOH，下列对其性质的叙述中不正确的是A与钠反应放出氢气 B能发生酯化反应 C不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 D能与溴水发生加成反应15下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得

9、到无色碱性澄清溶液的是ANa+Al3+Cl-OH- (5:1:4:4)BNH4+Ba2+OH-Cl- (1:1:1:2)CFe3+Na+Cl-S2- (1:2:3:1)DK+H+I-HCO3- ( 1:1:1:1)16镁及其化合物一般无毒(或低毒)无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：放电充电x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是AMg2+向正极迁移 B正极反应为：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x- CMo3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2

10、+17在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3，DH0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等 B降温，V正V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 C加压，V正V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 D加入氩气，V正V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数18通过对实验现象的观察分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，

11、有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性第二部分非选择题（共87分）19（10分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶酸式滴定管碱式滴定管温度计量筒托盘天平 普通漏斗玻璃棒烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_. 若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是_. （2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。 依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的

12、顺序是（填写序号） 。（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H2验纯，将火焰对着冰块。 在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。 在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式： ；由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。20（10分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重

13、新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。查阅资料常温下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1molL-1的H2S溶液的pH约为4.5。实验操作准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。将所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。分析猜想 Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进

14、而发生了分解反应（自身氧化还原反应）交流讨论(1) 实验操作中称量操作至少进行 次。(2) 给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。 。(3) 猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。(4) 实验和中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 。实验中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） 。(5) 请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤现象和结论。 21（13分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：水泥SO3SO2固体ANH3H3P

15、O4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作a装置a操作b操作a磷铵热交换器催化氧化一系列工艺回答下列问题： 若操作a操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有 ；进行操作b时需注意 。 装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置a的示意图。 热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气液热交换时通常使用的仪器是 。 固体A为生石膏（CaSO42H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120时失水生成熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏在200时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取

16、固体A180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：64153144180m(固体)/g0 120 200 1400 T() 实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止 。 将加热到1400时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1400时的化学反应方程式 。 固体A中生石膏的质量分数 。22（10分）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗保护环境。请你分析并回答下列问题：（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反

17、应不符合“绿色化学”思想的是 。A制备环氧乙烷：加热B制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O加热、加压催化剂C制备甲醇： 2CH4+O2 2CH3OHD制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2）冶金废水中含有Au(CN)2，其电离出的CN有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN氧化为CO32和一种无毒气体，该反应的方程式为 ，在酸性条件下，ClO也能将CN氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面

18、两表提供生产过程中原料反应条件原料平衡转化率和产量等的有关信息： 乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔水乙烯空气反应条件HgSO4100125PdCl2-CuCl2100125平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）表一：原料反应条件平衡转化率日产量表二：原料来源生产工艺原料生产工艺过程乙炔乙烯来源于石油裂解气从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。从产率和产量角度分析 。从环境保护和能耗角度分析 。23（8分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。电解提纯CaCl2石灰水Cl2

19、H2SO4海水苦卤（Ca2、Mg2、Br等）粗盐NaCl溶液H2、Cl2、NaOHCa2+、Mg2+等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。（2）本工艺流程中先后制得Br2CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2Mg(OH)2CaSO4的顺序制备？ ，原因是 。（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。24（10分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化

20、学方程式为：N2(g)3H2(g)3NH3(g) H92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂铁触媒，温度400500，压强3050MPa。回答下列问题： 合成氨工业中原料气压缩到3050MPa的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400500的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。 50050MPa时，在容积为VL的容器中加入nmolN23nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K 。 甲烷在高温下与水蒸

21、气反应反应方程式为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表： 物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。25（12分）已知： 下列有机化合物AH有如图的转化关系:化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H9OBr。

22、请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式：A ： I： (2)反应的反应类型为 ，反应的条件为 。(3)反应的化学方程式为： (4)化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有 种（不考虑两双键直接相连）。26题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。28（A）题适合选修物质结构与性质模块的考生解答，28（B）题适合选修有机化学基础模块的考生解答。26.（A）（1）（4分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深由低级到高级的认识过程。目前中

23、学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式： 。1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是 。AH2O BN

24、H4+ COH- DHCO3- ECH3COO- FCl-1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）反应产物，如：H+OHH2O。试指出下列两个反应中的酸或碱：()H3BO3 +H2O H+B(OH)4-，该反应中的碱是 （填H3BO3或H2O）；()NaH+H2O =NaOH+H2，该反应中的酸是 （填NaH 或H2O）。（2）（6 分）已知A元素原子的KL层电子数之和比ML层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层

25、中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写 B的电子排布式是： ，AB两元素形成的化合物的晶体类型是 。D元素单质的晶体类型是 ，C单质的制备方法是： 。E和F形成的化合物空间构型为 ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是 。26（B）（1）（4分）某有机物的相对分子质量为72。若该有机物只含CH两元素，其分子式为 。若该有机物分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应，写出可能有的结构简式 。若该有机物分子中有一个羧基，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成物的结构简式

26、。（2）（6分）已知:卤代烃(R-X)与镁在乙醚中可生成著名的“格氏试剂”：乙醚R-X + Mg RMgX（格氏试剂）格氏试剂广泛用于有机合成，如在一定条件RR-C-H + RMgX R-C-HO一定条件OMgX R-C-H + Mg(OH)XROHH2O下能与醛中的羰基发生加成，生成物又可以发生水解生成醇：CH3-CHOH因此上述反应常用于醛合成醇。现要合成 ，请回答：（）所用的醛和卤代烃分别是（写出结构简式）醛： ，卤代烃： 。（）该醇能使FeCl3溶液显色的同分异构体有 种。参考答案题号123456789答案DCAABCDDB题号101112131415161718答案BDCDACCABCBDB19（10分）（1） 锥形瓶 （2分）； 胶头滴管 （2分）。（2） AEBCD （2分，全对才给分）。（3） H-O-O-H （2分） 氧化性和还原性 （2分）20（14分）(1) 4（2分）(2) 避免Na2SO3被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）(3) 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2分）(4) 实验的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO，溶液的碱性强（2分）S2- + H2OHS-+OH-（2分）