溶液类题型大集合

1、一、饱和和不饱和溶液1.(河北，2014)以下关于解决方案的陈述是正确的()水可以溶解任何物质物质溶解在水中时会释放热量C.溶质可以是固体、液体或气体饱和溶液是一种不能再溶解任何物质的溶液2.(重庆，2014)肖敏的化学评论笔记本有以下记录。你认为不正确的是()A.发生化学反应时，可能不会观察到明显的现象B.元素的相对原子量可以从元素周期表中找到C.平衡化学方程式是基于质量守恒定律D.在一定温度下，向溶液中加入溶质会增加溶液的浓度3.溶液在恒温下蒸发掉部分溶剂后，没有晶体沉淀。以下陈述是正确的()A.原始溶液可以是饱和溶液。剩余的溶液必须是不饱和溶液C.剩余溶液可以是饱和溶液。剩余溶液和原始溶

2、液中溶质的质量分数可以相等4.在一定温度下，20克硝酸钾溶解在100克刚刚饱和的水中。关于饱和溶液的陈述是正确的()A.m(溶质):m(溶剂)=20:120b。溶质的质量分数为20%C.加热后溶质的质量分数增加。冷却后固体沉淀5.将热的饱和硝酸钾溶液在一定温度下逐渐冷却至室温，下面关于量随时间变化趋势的图像是不正确的6.(鄂州)取4种20的一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行以下实验。正确的结论是()A.保持温度恒定，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增加b、保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增加C.保持温度不变，蒸发10g水后硝酸钾的溶解度增加D.当温度降至10时，硝酸钾

3、的溶解度降低第二，溶解过程吸收和释放热量1.将下列物质之一加入盛有水的烧杯中形成溶液，温度明显升高。这种物质可能是()A.氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、蔗糖2、以下暴露空气质量明显增加，溶于水的温度明显降低，分别为()氧化钙硝酸铵浓盐酸氯化钠a、 B、 C、 D、三。溶解度和溶解度曲线1.(重庆卷B)下图显示了固体物质A和B在水中的溶解度曲线。以下陈述不正确()甲、在10时，甲、乙饱和溶液的浓度相同保持温度在20，蒸发溶剂可以将接近饱和的硼溶液变成饱和溶液在30下，将40克物质甲加入50克水中，充分溶解后溶液的质量为80克在10时，当两种饱和溶液加热到30时，溶液中溶质的质量分数增加2.(河南，2

4、014)图为两种固体的溶解度曲线，A和b。以下说法不正确()在a和t1时，a和b的溶解度相等B.在t1下，将30g b加入到100g水中形成饱和溶液将每100克饱和溶液冷却至t1以沉淀出比硼更多的固体d、在t2下，将100克水加入75克饱和溶液中，得到20%的溶液3.(河南，2015年)下表显示了KCl和硝酸钾在不同温度下的溶解度。以下陈述不正确()温度/20304050溶解度/克来KCl来吧34.037.040.042.6硝酸钾31.645.863.985.5A.在20时，KCl的溶解度大于硝酸钾B.两种物质溶解度相等的温度在20到30之间C.在40下，向5g KCl中加入10g水，可得到3

5、3.3%的溶液D.在50下，将20克水加入10克硝酸钾中，充分溶解，然后冷却至30，硝酸钾固体沉淀4.下表显示了两种物质在不同温度下的溶解度温度/020406080100溶解度/克圆锥形角膜线27.634.040.045.551.156.7硝酸钾13.331.663.9110169246请回答：(1)KCl在60时的溶解度为g；(2)在40下，将30克KCl加入50克水中，充分溶解后得到的溶液为溶液(填入“饱和”或“不饱和”)；0 t1 T2温度/溶解度/克BA50C80(3)当硝酸钾和KCl两种饱和溶液在20加热至60时，两种溶液的溶质质量分数关系为硝酸钾KCl(填写“”、“”或“=”)。5

6、.固体物质A、B和C的溶解度曲线如下图所示。根据图片回答问题：(1)当温度为时，a和c的溶解度相等；(2)当t1的饱和甲、乙、丙溶液加热至t2时，晶体析出是(填写字母代码)；(3)在T2温度下，在100克水中分别加入50克甲和50克乙物质。如果不能形成饱和溶液(填写字母代码)，如果溶液要饱和，有必要向溶液中加入g的溶质。四.溶质质量分数1.(广州，2014)将50g 98%浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()甲. 9.8%乙. 10.2%丙. 10.8%丁. 19.6%2.化学实验室中有98%的浓硫酸，但实验中经常需要稀硫酸溶液。将质量分数为98%的50克浓硫酸稀释成质量分数

7、为20%的硫酸溶液需要多少克水？3.有100克10% 10%氯化钠溶液。应该加入多少克氯化钠才能使浓度翻倍？4.溶质质量分数为18.25%的100 g稀盐酸与碳酸钙完全反应，计算反应后溶液中的溶质质量分数。5.向100g7.3%盐酸中加入16.9gNaCl和Na2CO3的混合物，反应完成。计算反应后溶液中溶质的质量分数。6.(08汕头，广东)(7分)潮解后，氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。为了测定放在实验室很长时间的一瓶苛性钠中的氢氧化钠含量，一位同学取了适量的苛性钠样品，溶解在一定量的水中，得到200克溶液；然后加入200克稀硫酸(足够)并充分搅拌，直到气泡不再释放，并称

8、量溶液至395.6克请计算：(1)反应产生的二氧化碳质量为克.(2)如果苛性钠样品为50.0克，样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(3)当使用相同浓度的硫酸与一瓶未变质、部分变质或全部变质(所有杂质均为碳酸钠)的苛性钠样品反应时，硫酸的质量需要相同。原因是：(从钠的质量守恒角度解释)。5.特定溶质质量分数的制备1.(揭阳，2015)为了制备100g5%氯化钠溶液，除托盘天平和量筒外，还需要一套仪器()烧杯、试管、玻璃棒、烧杯、橡胶滴管、玻璃棒c、烧杯、橡胶滴管、漏斗d、烧杯、酒精灯和玻璃棒2.(福州，2015)实验室用硝酸钾固体制备了100.0克溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液。以下陈述是正确

9、的()A.用50毫升量筒测量水B.将固体放在托盘天平的右托盘上并称重c .将固体直接投入量筒中溶解D.将制备好的溶液放入带有标签的试剂瓶中(如图4所示)，并塞住瓶塞3.福州，2014)实验室制备了50.0克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。以下陈述是错误的()A.用托盘天平称量5.0g蔗糖B.用测量范围为10毫升的量筒测量所需的水C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器包括烧杯和玻璃棒d、将配制好的溶液装入小瓶中，塞上瓶塞并贴上标签4.(1)已知水的密度为1.0g/mL。当实验室制备50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要称取2.5g氯化钠并取水。(2)制备的操作示意图如下，本实验的正确操作顺序为(填

10、写字母序号)。(3)检测后，配制溶液的溶质质量分数小，这可能是由于(填写序列号)。(1)不纯的氯化钠固体(2)称重时，称重端忘记垫同样质量的纸取水时，抬头阅读装瓶时，少量溶液溢出5.(河南，2014)在生产和生活中经常需要准备解决方案。(1)准备一瓶如图所示的溶液需要氯化钠g .(2)在制备一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪项操作会导致溶液质量分数较小？请解释为什么它太小了。(1)用量筒取水时查读数；(2)向烧杯中加水时溅出的水；3)称取含有不溶性杂质的氯化钠，制成溶液；配制好的溶液转移到试剂瓶时，有少量飞溅。六.综合：1。(遵义，2014)水是一种重要的物质，在实验室中经常被用来溶解物质和制

11、备溶液。(1)将一定量的硝酸钾固体溶解在50毫升水中(密度为1克/毫升)如下，请根据昨天图中所示的实验现象的溶解度曲线回答。(1) A、B和C必须是饱和溶液，但它们必须是不饱和溶液；(填写字母)当x=g时，b中没有固体残留；硝酸钾从溶液中分离晶体的常用方法。(2)根据下列仪器，准备一定质量分数的盐溶液，回答以下问题。(1)除d和e外，还必须选择上述仪器；(填写字母)E的功能是准备步骤可以概括为计算、称重和测量、装瓶和贴标签。2.分析和处理图表中的信息是学习化学的重要方法。(1)表3显示了氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。根据这张表，回答：(1)在40时，氯化钠的溶解度为_ _ _ _ _ _克.碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增加(填写“增加”或“减少”)。在20时，在30克碳酸钠中加入100克水，充分搅拌得到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将上述溶液加热至30美元，溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _